【題目】現(xiàn)有0.5L某泉水樣品，其中含有Ca2+0.02g，請(qǐng)計(jì)算：

（1）該泉水樣品中Ca2+的物質(zhì)的量濃度是多少___？

（2）為使該泉水樣品中所含的Ca2+全部沉淀，至少應(yīng)加入Na2CO3的物質(zhì)的量是多少___？

【答案】0.001 mol/L 0.0005mol

【解析】

(1)根據(jù)n=，再根據(jù)c=計(jì)算；

(2)根據(jù)Ca2++ CO32-= CaCO3↓分析解答。

(1)0.02gCa2+的物質(zhì)的量==0.0005mol，泉水樣品中Ca2+的物質(zhì)的量濃度==0.001 mol/L，故答案為：0.001 mol/L；

(2)根據(jù)Ca2++ CO32-= CaCO3↓，n(Na2CO3)=n(CO32-)=n(Ca2+)=0.0005mol，故答案為：0.0005mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了探究幾種氣態(tài)氧化物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：用三只集氣瓶收集二氧化硫、二氧化氮?dú)怏w，倒置在水槽中。然后，分別緩慢通入適量氧氣或氯氣，如圖所示。一段時(shí)間后，A、B裝置中集氣瓶充滿溶液，C裝置中集氣瓶里還有氣體。

(1)如果裝置A中通入的氧氣恰好使液體充滿集氣瓶，假設(shè)瓶?jī)?nèi)液體不擴(kuò)散。

①寫(xiě)出A中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；該實(shí)驗(yàn)對(duì)工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的啟示是________。

②假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為aL·mol－1，集氣瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為________。

(2)實(shí)驗(yàn)前在C水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，通入氧氣前后，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象變化可能為___________；寫(xiě)出化學(xué)方程式：________，溶液充滿集氣瓶后，在B水槽里滴加硝酸鋇溶液，可能觀察到的現(xiàn)象為___________；寫(xiě)出所有反應(yīng)的離子方程式：_________；證明B水槽反應(yīng)后溶液里有氯離子的操作方法是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知圖一表示的是可逆反應(yīng) CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)-Q（Q＞0）的化學(xué)反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)+Q（Q＞0）的濃度（c）隨時(shí)間 t 的變化情況，下列 說(shuō)法中正確的是

A.圖一 t2 時(shí)刻改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

B.圖一 t2 時(shí)刻改變的條件可能是通入了 CO 氣體

C.圖二 t1 時(shí)刻改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

D.圖二 t1 時(shí)刻改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂﹣次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖，該電池反應(yīng)為：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

A. 電池工作時(shí)，C溶液中的溶質(zhì)是MgCl2

B. 電池工作時(shí)，正極a附近的pH將不斷增大

C. 負(fù)極反應(yīng)式：ClO﹣﹣2e﹣+H2O═Cl﹣+2 OH﹣

D. b電極發(fā)生還原反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成0.1mol Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨和制硫酸是中學(xué)階段重要的化工生產(chǎn)反應(yīng)。

（1）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中接觸室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)方程式為___；在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，操作溫度選定400-500攝氏度，壓強(qiáng)采用常壓的原因分別是___。

（2）合成氨反應(yīng)生成的氨氣可用于工業(yè)制純堿，寫(xiě)出以氨氣、氯化鈉、二氧化碳、水為原料制備純堿的化學(xué)方程式___、___。

（3）合成氨每生成1g液氨，放出QkJ的熱量，寫(xiě)出熱化學(xué)反應(yīng)方程式___。

（4）常用濃氨水來(lái)檢查輸氯管道是否泄漏，泄漏處會(huì)觀察到大量的白煙（NH4Cl），還生成一種無(wú)色無(wú)味的單質(zhì)氣體，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____，該反應(yīng)中被還原的是___，還原產(chǎn)物是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海冰是海水凍結(jié)面成的咸水冰，海水凍結(jié)時(shí)，部分來(lái)不及流走的鹽分(設(shè)以NaCl為主)以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”，其大致結(jié)鉤如圖所示，若海冰的冰齡達(dá)到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是

A.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越小

B.海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在

C.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為10－4mol/L(設(shè)冰的密度為0.9g/cm3)

D.海冰冰齡越長(zhǎng)，內(nèi)層的“鹽泡”越多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(15分)“套管實(shí)驗(yàn)”是將一支較小的試管裝入另一試管中，經(jīng)組裝來(lái)完成原來(lái)需要兩只或更多試管進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)。因其有許多優(yōu)點(diǎn)，近年來(lái)被廣泛開(kāi)發(fā)并應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中。下面這個(gè)實(shí)驗(yàn)為“套管實(shí)驗(yàn)”，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，小試管中部有沾上無(wú)水硫酸銅粉末的脫脂棉。請(qǐng)觀察實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，并回答下列問(wèn)題：

(1)整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能觀察到的現(xiàn)象為

①燒杯A中________；②小試管中________；

③燒杯B中____________________________；

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在操作上要特別注意的問(wèn)題是

____________________________________________________________________

(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖中，A為一種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見(jiàn)化合物。它們的焰色實(shí)驗(yàn)均為黃色。

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B___。

（2）以上6個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有___(填寫(xiě)編號(hào))。

（3）寫(xiě)出A →C反應(yīng)的離子方程式___。

（4）寫(xiě)出B→C反應(yīng)的離子方程式：___；E→D的化學(xué)方程式：___。

（5）加熱5.00gD和E的固體混合物，使E完全分解，固體混合物的質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】4NH3(g)+5O2(g)== 4NO(g)+6H2O(g)，該反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率為 ( )

A. V(O2)=0.01molL－1s－1B. V(NO)=0.008 molL－1s－1

C. V(H2O)=0.003 molL－1s－1D. V(NH3) =0.003 molL－1s－1

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