Question

一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應時，為了減緩反應速率又不影響生成H₂的總量，可采取的措施是（　�。�

A．加入少量稀NaOH溶液

B．加入少量CH₃COONa固體

C．加入少量NH₄HSO₄固體

D．加入少量Na₂CO₃濃溶液

Answer 1

分析：因Zn過量，則減小氫離子的濃度，不改變氫離子的物質(zhì)的量，可滿足減緩反應速率但又不影響生成H₂的總量，以此來解答

解答：解：A、因鹽酸與NaOH溶液反應，會導致生成氫氣的量減少，故A錯誤；
B、加入少量CH₃COONa固體，使鹽酸轉(zhuǎn)化為醋酸，減小氫離子的濃度，不改變氫離子的物質(zhì)的量，可滿足減緩反應速率但又不影響生成H₂的總量，故B正確；
C、因為硫酸氫鈉溶液中含有氫離子，會導致生成氫氣的量增多，故C錯誤；
D、因為鹽酸和碳酸鈉溶液反應，會導致生成氫氣的量減少，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查影響化學反應速率的因素，注意強酸轉(zhuǎn)化為弱酸時氫離子的濃度變小而總物質(zhì)的量不變是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉物質(zhì)之間的反應來解答，題目難度不大．