【題目】“綠色化學”的主要內容之一是使原子充分利用,不產(chǎn)生污染物。下列化學反應符合“綠色化學”理念的是
A.制CuSO4:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
B.制CuSO4:2Cu+O2===2CuO;CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
C.制Cu(NO3)2:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
D.制Cu(NO3)2:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。
(1)根據(jù)圖寫出合成氨的熱化學方程式是_______________________________。
(2)將1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中,在催化劑存在時進行反應,測得反應放出的熱量________(填“大于”、“等于”或“小于”)92.2 kJ,原因是________________________;若加入催化劑,ΔH________(填“變大”、“不變”或“變小”)。
(3)已知分別破壞1 mol NN鍵、1 mol HH鍵時需要吸收的能量為946 kJ、436 kJ,則破壞1 mol NH鍵需要吸收的能量為________ kJ。
(4)N2H4可視為NH3分子中的H被—NH2取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星時以N2H4(g)為燃料、NO2為氧化劑,二者反應生成N2和H2O(g)。
已知:N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)
ΔH1=+67.7 kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)
ΔH2=-534 kJ·mol-1
則1 mol N2H4與NO2完全反應的熱化學方程式為________________________。
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【題目】下列是某校實驗小組設計的一套原電池裝置,下列有關描述不正確的是( )
A. 此裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔?/span>
B. 石墨電極的反應式:O2+2H2O+4e—=4OH—
C. 電子由Cu電極經(jīng)導線流向石墨電極
D. 電池總的反應是:2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O
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【題目】實驗室對下列藥品的保存方法錯誤的是( )
A. 少量濃硝酸放在棕色細口瓶中 B. 少量碳酸鈣固體放在廣口瓶中
C. 少量金屬鈉保存在煤油中 D. 少量氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中
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【題目】下列各組物質,按化合物、單質、混合物順序排列的是( )
A. 食醋、液態(tài)氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰
C. 干冰、鐵、鹽酸 D. 空氣、氮氣、膽礬
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【題目】一定溫度和壓強下,2體積AB2氣體和1體積B2氣體化合生成2體積氣態(tài)化合物,則該化合物的化學式為( )
A.AB3
B.AB2
C.A3B
D.A2B3
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【題目】下圖中A~J均為中學化學中常見的物質,它們之間有如下轉化關系。其中A、D為金屬單質,A元素的陽離子為第三周期半徑最小的離子。反應過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去,請回答以下問題:
(1)B________, F_______,H_______。(填化學式)
(2)寫出A與B反應的化學方程式:_______________________________。
(3)寫出H在空氣中轉化成I的反應的化學方程式:_________________。
(4)5.4 g A的單質與100 mL 3 mol/L HCl溶液反應,可生成標況下的氣體_________L。
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【題目】下面有關氧化還原反應的敘述正確的是
A. 在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化
B. 肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原
C. 非金屬單質在反應中只作氧化劑
D. 金屬原子失電子越多,其還原性越強
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