科學家發(fā)現(xiàn)C60后，近年又合成了許多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等，它
們互稱為                                                                                                 （   ）
A．同系物B．同分異構體C．同素異形體D．同位素
C
C50、C70、C120、C540等都是C的不同單質，它們應互稱為同素異形體，故應選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

石墨在加熱和高壓的條件下可加工成金剛石，這個變化是_____________（物理、化學）變化。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

有一鉛錫合金質量為100g，完全氧化后得到氧化物的混合物質量為116g，求合金中鉛、錫的質量分數(shù)各為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

物質A是一種高熔點化合物，不溶于硫酸，硝酸等強酸。A與純堿熔融反應，生成化合物B，同時放出氣體C；把氣體C通過B的溶液中，則得到化合物D；D在干燥空氣中轉變?yōu)榛衔顴；將E加熱又得到化合物A。試寫出A、B、C、D、E的化學式：A____、B____、C____、D____、E____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

二氧化硅的熔沸點較高的原因是（   ）
A．二氧化硅中，硅氧原子個數(shù)之比為1∶2
B．二氧化硅晶體是立體網(wǎng)狀的原子晶體
C．二氧化硅中，SI-O鍵的鍵能大
D．二氧化硅晶體中原子以共價鍵相結合

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）下圖表示各物質之間的轉化關系。已知：常溫下B、D、F、G、I、J是氣體， F、G是空氣中的主要成分，D是一種堿性氣體。A中陰、陽離子個數(shù)比是1∶1， E是一種黑色氧化物，H是紫紅色金屬單質。(部分生成物和反應條件省略)

請按要求填空：
（1）A物質的化學式是                ；
（2）反應③的化學方程式是                                  ；
反應④的離子方程式是                                  ；
（3）反應①中產生標準狀況下1.12L氣體F，則轉移的電子數(shù)目是           ；
（4）檢驗溶液A中陽離子的方法是                                       
                                                     ；
（5）反應②中氧化劑是                ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

1．92gCu片與一定量的濃HNO3作用，當收集到NO2和NO氣體共1．12L時（標準狀況），金屬銅恰好全部作用。則：
（1）反應中消耗HNO3­           mol，轉移電子            mol
（2）用排水法收集生成的氣體,最后氣體的體積為          L (標準狀況)
（3）向收集到的氣體中通入          mL O2(標準狀況)才能使水剛好充滿整個集氣容器。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關氨的說法不正確的是   
A．NH3是4核10電子的分子，三角錐形，具有還原性
B．NH3極易溶于水，可做噴泉實驗；氨氣易液化，液氨可用作制冷劑
C．氨氣是非電解質，氨水是電解質
D．蘸有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣可產生白煙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素,主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質和化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用。
（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應獲得。相關熱化學方程式如下:
①2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)6CaO(s)+P4(s)+10CO(g）ΔH1="+3" 359．26 kJ·mol-1
②CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s） ΔH2=-89．61 kJ·mol-1
2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g）ΔH3則ΔH3=   kJ·mol-1。
（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化學方程式表示: 11P4+60CuSO4 +96H2O20Cu3P +24H3PO4+60H2SO4  6 mol CuSO4能氧化白磷的物質的量是         。
（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得,含磷各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關系如圖所示。

①為獲得盡可能純的NaH2PO4,pH應控制在； pH=8時,溶液中主要含磷物種濃度大小關系為  。
②Na2HPO4溶液顯堿性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液則顯酸性,其原因是   (寫離子方程式)。
（4）磷的化合物三氯氧磷()與季戊四醇()以物質的量之比2∶1反應時,可獲得一種新型阻燃劑中間體X,并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X的核磁共振氫譜如下圖所示。

①酸性氣體是                (填化學式)
②X的結構簡式為                 。

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