【題目】對于下列實驗描述正確的是

A. 圖1：左邊棉花變?yōu)槌壬�，右邊棉花變�(yōu)樗{色，還原性：C1－<Br－<I－

B. 圖2：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，但顏色無變化

C. 圖3：可用于比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，大試管A中裝碳酸鈉固體，小試管B中裝碳酸氫鈉固體

D. 圖4：試管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能確定Ksp(AgCl)>ksp(Ag2S)

【答案】C

【解析】

A．因生成的Br2中含有Cl2，則不能證明還原性I-＞Br-，故A錯誤；B．濃硫酸具有脫水性，生成C，然后發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，最后與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液褪色，故B錯誤；C．直接加熱碳酸鈉不產(chǎn)生二氧化碳，間接加熱碳酸氫鈉固體就能產(chǎn)生二氧化碳，說明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，故C正確；D．硝酸銀過量，均發(fā)生沉淀的生成，而不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2S)，而且兩種沉淀的組成也不相似，故D錯誤；故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO�，F(xiàn)取3份該溶液各100 mL分別進行如下實驗：

實驗序號

實驗內(nèi)容

實驗結(jié)果

①

加AgNO3溶液

有白色沉淀生成

②

加足量NaOH溶液并加熱

收集到氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24 L

③

加足量BaCl2溶液，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量

第一次稱量讀數(shù)為12.54 g，第二次稱量讀數(shù)為4.66g

試回答下列問題：

（1）根據(jù)實驗①對Cl－是否存在的判斷是_______________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實驗①～③判斷混合物中一定不存在的離子是___________。

（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：

陰離子符號

物質(zhì)的量濃度(mol/L)

__________

（3）試確定K＋是否存在 __________ （填“是”或“否”），判斷的理是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，從而得到純凈的NaNO3晶體，相應(yīng)的實驗流程如圖所示。

請回答下列問題：

（1）寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X___，沉淀A____。

（2）上述實驗流程中①②③步均要進行的實驗操作是___（填操作名稱）。

（3）上述實驗流程中加入過量Na2CO3溶液的目的是______________________________。

（4）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有______（填化學(xué)式）雜質(zhì)。為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___（填化學(xué)式），之后若要獲得NaNO3晶體，需進行的實驗操作是____（填操作名稱）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 60gSiO2和12g金剛石中各含有4NA個Si－O鍵和4NA個C－C鍵

B. H2O(g)通過足量Na2O2(s)充分反應(yīng)，固體增重bg時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為bNA/2

C. 1L0.2mo1/ LNaHCO3溶液中含HCO3－和CO32－的離子數(shù)之和為0.2NA

D. 足量的Mg與稀H2SO4完全反應(yīng)，生成2.24LH2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是（　　）

A. 電鍍時，待鍍的金屬制品作陽極

B. 用惰性電極電解CuSO4溶液，溶液pH增大

C. 氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中，正極反應(yīng)為O2+4H++4e﹣=2H2O

D. 鍍鋅鐵皮比鍍錫鐵皮耐腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某草酸二酯結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正確的是

A. 草酸二酯的分子式為C26H22Cl6O8

B. 1mol草酸二酯與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)時(苯環(huán)上鹵素不水解)，最多消耗4molNaOH

C. 草酸二酯能發(fā)生的反應(yīng)類型有氧化、還原、取代、加成、聚合、酯化

D. 草酸二酯酸性條件下充分水解可以得到三種有機物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水氯化鋅是有機合成中重要催化劑，無水氯化鋅為白色粉末，易潮解，沸點為732℃。久置市售氯化鋅常含Zn(OH)Cl，影響催化效果。實驗室用HC1氣體“置換”除水、升華氯化鋅相結(jié)合的方法提純市售氯化鋅。

(1)選用下圖所示的裝置(可以重復(fù)選用)進行實驗，裝置接口依次連接的合理順序為：a→___________。

(2)裝置A盛氯化鈉固體的儀器名稱是___________，裝置C中試劑是___________。

(3)實驗開始時，通入HC1和N2，將管式爐I，Ⅱ升溫至150℃，裝置D中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________；此時通入N2的目的是______________________；

(4)反應(yīng)一段時間后保持管式爐I、Ⅱ溫度為350℃，保證將水除盡，再______________________；(填操作)最后在氮氣保護下將氯化鋅刮出玻璃管外，保存待用。

(5)若稱取100.00g市售氯化鋅樣品，經(jīng)提純最終得到高純氯化鋅100.3g，則樣品中氯化鋅純度為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消細，與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。制備ClO2有下列兩種方法：

方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

（1）方法一的離子方程式為______________________________。

（2）方法二中被氧化的物質(zhì)是_______，若反應(yīng)中有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L。

（3）用雙線橋法標(biāo)出方法一中方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知一定溫度下，X（g）+2Y（g） mZ（g）；ΔH =－akJ/mol（a>0）現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入1molX和2molY，達平衡狀態(tài)時，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入2molX和4molY，達平衡狀態(tài)時，放出熱量ckJ，且2b < c，則下列各值關(guān)系正確的是

A. a = b B. 2a < c C. m > 3 D. m < 3

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