【題目】如圖是某另類元素周期表的一部分，下列說法正確的是(　　)

A. 簡單陰離子的半徑大�。�X>Y>Z

B. 單質(zhì)的氧化性：X>Y>Z

C. Y的氫化物只有一種

D. X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸

【答案】A

【解析】

根據(jù)周期表中元素的排列規(guī)律可知：X為P元素，Y為N元素，Z為O元素，結(jié)合元素周期律分析判斷。

周期表中元素的排列規(guī)律可知：X為P元素，Y為N元素，Z為O元素。

A．一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，離子半徑的大小：X＞Y＞Z，故A正確；

B．元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，單質(zhì)的氧化性X＜Y＜Z，故B錯誤；

C．N的氫化物不只有一種，可以是氨氣、聯(lián)氨等氫化物，故C錯誤；

D．P的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為磷酸，屬于中強酸，故D錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】改變0.01mol/LNaAc溶液的pH，溶液中HAc、Ac－、H+、OH－濃度的對數(shù)值lgc與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。若pKa＝-lgKa，下列敘述錯誤的是

A. 直線b、d分別對應(yīng)H+、OH－

B. pH＝6時，c(HAc)＞c(Ac－)＞c(H+)

C. HAc電離常數(shù)的數(shù)量級為10-5

D. 從曲線a與c的交點可知pKa＝pH＝4.74

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鎳是一種重要的化工中間體，是鎳行業(yè)研究的熱點。一種以石油化工中廢鎳催化劑（主要成分為NiCO3和SiO2，含少量Fe2O3、Cr2O3）為原料制備硫酸鎳的工業(yè)流程如下：

已知：① NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均難溶于水，Cr(OH)3是兩性氫氧化物。

②Fe(OH)3不溶于NH4Cl—氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl—氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。

③離子濃度≤10-5mol·L-1時，離子沉淀完全。

請回答下列問題：

（1）“酸溶”時應(yīng)先將廢鎳催化劑粉碎，再與20%硫酸在100℃下反應(yīng)2小時，該操作的目的為_____。

（2）“濾渣I”主要成分在工業(yè)上的用途為___（只寫1種即可），NH4Cl的電子式為_____。

（3）“一次堿析”時，加入的NaOH溶液需過量，則含鉻微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

（4）“氨解”的目的為________， “凈化”時加入的H2S的目的是將鎳元素轉(zhuǎn)化為NiS沉淀，對應(yīng)的離子方程式為：________。

（5）“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程為________。

（6）“二次堿浸”時，若使溶液中的Ni2+沉淀完全，則需維持c(OH-)不低于____。(已知Ni(OH)2的Ksp=2×10-15， ≈1.4）。

（7）工業(yè)上利用電解法處理含氯化鎳的酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是________。

已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中發(fā)生水解；

②氧化性：Ni2＋(高濃度)>H＋>Ni2＋(低濃度)。

A．碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

B．電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小

C．為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH

D．若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 1mol乙酸在濃H2SO4存在下與足量乙醇反應(yīng)可得1mol乙酸乙酯

B. 苯酚和甲醛通過加聚反應(yīng)可制得酚醛樹脂

C. 分子式為C5Hl0O2的物質(zhì)與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，符合條件的同分異構(gòu)體有4種

D. 分子所有原子有可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中，溶液顏色呈現(xiàn)如下變化：

關(guān)于溶液中導(dǎo)致變色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判斷正確的是（ ）

A.H+、ClO-、Cl2B.H+、ClO-、Cl-C.HCl、ClO-、Cl-D.H+、HClO、Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2A為二元弱酸。室溫時，配制一組c(H2A)+c(HA-) +c(A2-)=0. 100mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

A. pH=2 的溶液中：c(H2A)+c(A2-)>c(HA- )

B. E點溶液中：c(Na+)-c(HA-)< 0. 100 mol L-1

C. c(Na+)= 0.100 mol·L-1的溶液中：c(H+) + c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)

D. pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(A2- )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對有機物說法正確的是

A. 1mol該物質(zhì)所含原子數(shù)為

B. 該物質(zhì)系統(tǒng)命名為2,3-二甲基-5-乙基己烷

C. 該物質(zhì)一個分子中最多10個碳原子共平面

D. 該物質(zhì)為某炔烴加氫后的產(chǎn)物，則可能的炔烴的結(jié)構(gòu)只有一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a，、是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答下列問題：

(1)若、都是惰性電極，a是飽和溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中極現(xiàn)象為______，電極反應(yīng)式為______，電解溶液的離子方程式是______。

(2)如要在鐵上鍍銀，電解液選用硝酸銀，則電極的材料是______，電極反應(yīng)式是______。

(3)若極為銅鋅合金，極為純銅，且電解質(zhì)溶液中含有足量的，通電一段時間后，若陽極恰好完全溶解，此時陰極質(zhì)量增加7.68g，溶液質(zhì)量增加0.03g，則合金中、的物質(zhì)的量之比為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.有200 mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c（Mg2+）為0.2mol·L-1，c（Cl-）為1.3mol·L-1。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol·L-1NaOH溶液的體積為___________________mL

II.焊接銅件時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的氧化銅。其反應(yīng)式為 NH4C1+ CuO→Cu+CuCl2+ N2↑+ H2O

（1）配平，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況。：____________

（2）該反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：___________。

（3）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.3mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。

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