Question

N₂O ₅很不穩(wěn)定，在t ℃時(shí)有下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：N₂O₅（g）N₂O₃(g)+O₂（g）,N₂O₃(g)N₂O(g)+O₂(g)。在t ℃時(shí)，往一固定容積的密閉容器里充入0.040 0 mol·L^-1 N₂O₅（g），反應(yīng)進(jìn)行5 min后達(dá)到平衡，此時(shí)O₂的濃度為0.045 0 mol·L^-1，N₂O₃（g）的濃度為0.016 2 mol·L^-1,N₂O₃(g)的濃度為0.016 2 mol·L^-1，試求：

（1）平衡時(shí)N₂O₅（g）和N₂O（g）的濃度。

（2）從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)N₂O₅（g）的平均反應(yīng)速率。

Answer 1

（1）c(N₂O₅)=0.009 4 mol·L^-1，c(N₂O)=0.014 4 mol·L^-1

（2）v(N₂O₅)=0.006 12 mol·L^-1·min^-1

解析：設(shè)達(dá)到平衡時(shí)消耗的N₂O₅（g）物質(zhì)的量濃度為x，生成的N₂O（g）物質(zhì)的量濃度為y，則

            N₂O₅（g）          N₂O₃(g)  +  O₂(g)

開(kāi)始：0.040 0 mol·L^-1                  0            0

平衡：0.040 0  mol·L^-1-x              x            x

      N₂O₃(g)N₂O(g)+O₂(g)

平衡：x-y                 y           y

依題意得：

解得

所以，（1）平衡時(shí)c(N₂O₅)=0.040 0  mol·L^-1-0.030 6  mol·L^-1=0.009 4  mol·L^-1,c(N₂O)=0.014 4  mol·L^-1。