【題目】已知會(huì)發(fā)生反應(yīng)變?yōu)?/span>(R與R′可以為烴基,也可以為H),則寫出下列物質(zhì)與NaOH水溶液充分反應(yīng)后所得有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。

(1)CH3Cl:___________

(2)CH2Cl2______________

(3)CHCl3_________________

【答案】CH3OH HCHO HCOOH

【解析】

鹵代烴在堿性條件下發(fā)生取代反應(yīng),鹵素原子被羥基取代,根據(jù)信息可知當(dāng)同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)或兩個(gè)以上羥基時(shí),兩個(gè)羥基會(huì)脫水生成羰基。

(1)CH3Cl在堿性條件下發(fā)生取代反應(yīng),氯原子被羥基取代生成CH3OH;

答案:CH3OH

(2)CH2Cl2在堿性條件下發(fā)生取代反應(yīng),氯原子被羥基取代生成,同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí),會(huì)脫水生成羰基,得到HCHO;

答案:HCHO

(3)CHCl3在堿性條件下發(fā)生取代反應(yīng),氯原子被羥基取代生成,同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí),會(huì)脫水生成羰基,得到HCOOH;

答案:HCOOH

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)O2HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,可提高效益、減少污染。新型RuO2催化劑對(duì)上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性。

①實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下,總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的αHCl~T曲線如圖,則總反應(yīng)的ΔH__0(“>”、“=”“<”);A、B兩點(diǎn)的反應(yīng)速率中較大的是__。

②下列措施有利于提高αHCl的有____(填字母)。

A.增大n(HCl) B. 增大n(O2)

C. 使用更好的催化劑 D. 移去H2O

(2)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng):+H2(g),工業(yè)上,通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為19),控制反應(yīng)溫度600 ℃,并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下,乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))示意圖如圖。

①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率,解釋說明該事實(shí):_________

②控制反應(yīng)溫度為600 ℃的理由是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲烷與氧氣反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是(

A.CH4g)的能量大于CO2g)和H2Og)的能量總和

B.反應(yīng)CH4g+2O2g=CO2g+2H2O1 H=-800kJmol-1

C.若破壞1molO2g)中的化學(xué)鍵需吸收熱量493kJ,則破壞1molC-H鍵需吸收熱量415kJ

D.在反應(yīng)CH4g+2O2g)═CO2g+2H2Og)中,放出熱量400kJ,有1molO-H鍵生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能水處理劑,工業(yè)上采用向KOH溶液中通入氯氣,然后再加入溶液的方法制備,發(fā)生反應(yīng):

(未配平);

。

下列說法正確的是

A.若反應(yīng)①中,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

B.反應(yīng)①中每消耗4 mol KOH,吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下

C.氧化性:

D.若反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物只有KClO,則得到時(shí)消耗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)由短周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D、E構(gòu)成,有如圖所示關(guān)系:

已知:①A的原子半徑在周期表中最小。

n由四種元素組成,既可用于廚房食品的膨松劑又可在醫(yī)藥方面用于治療胃酸過多的患者。

n、mq、s四種物質(zhì)焰色反應(yīng)中火焰均為黃色。

pA、E的單質(zhì)在光照或點(diǎn)燃的條件下化合得到

回答下列問題

(1)A元素為___(填名稱,下同)、B元素為___E元素為___。

(2)寫出w的電子式___,且該化合物中化學(xué)鍵的類型___(填離子鍵、極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵)。

(3)m溶液可以和p溶液反應(yīng)生成rs,寫出該離子方程式___。

(4)qr、w反應(yīng)可以生成nn的固體也可以在加熱的條件下反應(yīng)生成q、r、w,寫出n的固體加熱生成q、r、w的化學(xué)方程式___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組為探究銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)硫酸的最低濃度,設(shè)計(jì)了如下方案。

方案一、實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。

已知能與在酸性溶液中反應(yīng)生成紅棕色沉淀,可用于鑒定溶液中微量的。

1)寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。NaOH溶液的作用是___________。

2)儀器X的作用是盛裝的濃硫酸并測(cè)定濃硫酸的體積,其名稱是_______

3)實(shí)驗(yàn)過程中,當(dāng)?shù)稳霛饬蛩岬捏w積為20.00 mL時(shí),燒瓶內(nèi)開始有紅棕色沉淀生成,則能與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度為__________(精確到小數(shù)點(diǎn)后一位;混合溶液的體積可視為各溶液的體積之和)。

方案二、實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。

加熱,充分反應(yīng)后,由導(dǎo)管a通入氧氣足夠長時(shí)間,取下燒杯,向其中加入足量的溶液,經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量固體的質(zhì)量。

4)通入氧氣的目的是__________________________。

5)若通入氧氣的量不足,則測(cè)得的硫酸的最低濃度__________(填偏大”“偏小無影響)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,在下列溶液中可能大量共存的離子組是

A.pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+NO3-、SO42-

B.由水電離出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42-Cl-

C. =1012的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、HCO3-

D.滴加KSCN變紅色的溶液:Na+、K+、Al3+CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是( )

A. 按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱為2-乙基丙烷

B. 丙烯分子中,最多有7個(gè)原子共面

C. 蔗糖和淀粉的水解產(chǎn)物相同且均為葡萄糖

D. 向雞蛋清中加入Pb(CH3COO)2或(NH4)2SO4溶液均會(huì)產(chǎn)生沉淀,兩者的原理相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列表述正確的是

A.22.4LHCl溶于水制得1L鹽酸時(shí),其濃度為1 molL-1

B.1L0.3molL-1CuCl2溶液中含有Cu2+Cl-的總物質(zhì)的量為0.9mol

C.K2SO4NaCl的中性混合水溶液中,如果c(Na+)=c(SO42-),則c(K+)=c(Cl-)

D.10℃時(shí),100mLKCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水,冷卻到10℃時(shí),它仍為飽和溶液

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