【題目】某新型藥物H()是一種可用于治療腫瘤的藥物,其合成路線如圖所示:

已知:

(1)E的分子式為C9H8O2,能使溴的四氯化碳溶液褪色;

(2)RCOOH ;

(3)+R1NH2 +HBr。(以上R,R1均為烴基)

請回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為___________;E的官能團(tuán)的名稱為___________

(2)①的反應(yīng)類型是________;④的反應(yīng)條件是__________

(3)寫出C→D的化學(xué)方程式:______________________。

(4)寫出F+G→H的化學(xué)方程式:_________________________________________

(5)E有多種同分異構(gòu)體,同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有____(考慮順反異構(gòu))種。

i.能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

ii.能發(fā)生水解反應(yīng);

iii.分子中含的環(huán)只有苯環(huán)。

(6)參照H的上述合成路線,設(shè)計一條由乙醛和NH2CH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH(CH3)2的合成路線__________________________________。

【答案】 碳碳雙鍵、羧基 加成反應(yīng) 濃硫酸、加熱 +O2+H2O +

+HBr 5

【解析】

根據(jù)流程分析,A,C,DE,F,G ,H

1)根據(jù)AB的轉(zhuǎn)化關(guān)系,由B逆推出AE ,E中官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羧基 故答案為:;碳碳雙鍵、羧基。

2)由流程可知,AB的反應(yīng)發(fā)生在碳碳雙鍵上,故①為加成反應(yīng),D,E, DE發(fā)生的是消去反應(yīng),反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱,故答案為:加成反應(yīng);濃硫酸,加熱。

3)C→D的化學(xué)方程式:+O2+H2O ,故答案為:

。

(4)F+G→H的化學(xué)方程式:+HBr,故答案為:

+HBr。

5)E的分子式為C9H8O2,E的同分異構(gòu)體滿足i.能發(fā)生銀鏡反應(yīng); ii.能發(fā)生水解反應(yīng);說明含有甲酸形成的酯基,iii.分子中含的環(huán)只有苯環(huán),說明苯環(huán)側(cè)鏈含有碳碳雙鍵,只有一個取代基為HCOO-CH=CH-或;有2個取代基為-CH=CH2和-OOCH,有鄰,間,對三種,故符合條件的有5種,故答案為:5。

6)參照H的上述合成路線,由乙醛和NH2CH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH(CH3)2的合成路線為:

,故答案為:

。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】錳及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。

.溶液中的Mn2+可被酸性(NH42S2O8溶液氧化為MnO4-,該方法可用于檢驗Mn2+。

1)用酸性(NH42S2O8溶液檢驗Mn2+時的實驗現(xiàn)象為________________________。

2)該反應(yīng)的離子方程式為_____________________

3)(NH42S2O8可視為由兩分子琉酸縮合所得,若硫酸的結(jié)構(gòu)簡式為,則H2S2O8的結(jié)構(gòu)簡式為 ________________。

.實驗室用含錳廢料(主要成分為MnO2,還含有少量Al2O3、MgOSiO2)為原料制備Mn的工藝流程如下圖所示。

已知:部分難溶物的溶度積常數(shù)如下表所示。

難溶物

FeOH3

AlOH3

MgOH2

MnOH2

溶度積常數(shù)

4.0×10-38

1.0×10-33

1.8×10-11

1.8×10-13

當(dāng)溶液中離子濃度≤1.0×10-5mol L-1時,可認(rèn)為該離子沉淀完全。

1)“酸浸”時,MnO2Fe氧化為Fe3+,該反應(yīng)的離子方程式為________________________;該過程中浸出時間和液固比對錳浸出率的影響分別如下圖所示。

則適宜的浸出時間和液固比分別為____________、____________

2)若“酸浸”后所得濾液中cMn2+=0.18molL-1,則應(yīng)調(diào)pH”的范圍為________________________。

3)“煅燒”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________!斑原”時發(fā)生的置換反應(yīng)在化學(xué)上又叫作__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣含氮氧化物(NOX)、碳?xì)浠衔?/span>(CXHY)、碳等,直接排放容易造成霧霾。因此,不少汽車都安裝尾氣凈化裝置(凈化處理過程如圖)。下列有關(guān)敘述,錯誤的是

A. 尾氣造成霧霾與汽油未充分燃燒有關(guān)

B. 尾氣處理過程,氮氧化物(NOX)被還原

C. Pt-Rh催化劑可提高尾氣凈化反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

D. 使用氫氧燃料電池作汽車動力能有效控制霧霾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S,不斷升高溫度,測得平衡時體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示:

下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的△H<0

B. 維持Z點溫度,向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol時,v(正)>v(逆)

C. X點與Y點容器內(nèi)壓強比為51:55

D. X點CH4的轉(zhuǎn)化率為20%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化石燃料的燃燒會產(chǎn)生大量污染大氣的二氧化硫和溫室氣體二氧化碳。而氫氣和氮氣都被認(rèn)為是無碳無污染的清潔能源。

Ⅰ.“氫能”將是未來最理想的新能源。

(1)某些合金可用于儲存氫,金屬儲氫的原理可表示為M(s)+xH2═MH2x(s) △H<0(M表示某種合金)。圖甲表示溫度分別為T1、T2時,最大吸氫量與氫氣壓強的關(guān)系。

下列說法中正確的是___(填字母代號)。

a.T1>T2

b.增大M的量,上述平衡向右移動

c.增大氫氣壓強,加快氫氣的吸收速率

d.金屬儲氫過程中M作還原劑,價態(tài)升高

(2)工業(yè)上通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得氫氣。其中C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0,在850℃時平衡常數(shù)K=1。若向1L的恒容密閉真空容器中同時加入xmolC和6.0molH2O。

①850℃時反應(yīng)達(dá)到平衡,x應(yīng)滿足的條件是_____。

②對于上述平衡狀態(tài),改變下列條件能使反應(yīng)速率增大,且平衡向正向移動的是____(填字母代號)。

a.選用更高效的催化劑

b.升高溫度

c.及時分離出氫氣

d.增加氫氣的濃度

Ⅱ.CO2是合成尿素的原料。

現(xiàn)以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),稀土金屬材料為電極組成氫氧燃料電池(如裝置乙所示),其中負(fù)極通入H2,正極通入O2和CO2的混合氣體。裝置丙中a、b為石墨,電解一段時間后,b電極附近滴入酚酞溶液變紅,NaCl溶液的體積為100mL。

(1)工作過程中,裝置乙中電極c為____(填電極名稱)極。

(2)若在a極產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,25℃時丙裝置中所得溶液pH=____(忽略電解前后溶液體積變化,不考慮氣體的溶解)。

Ⅲ.氨是制備尿素的原料。NH3、N2O4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航天航空等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。

(1)氨在氧氣中燃燒,生產(chǎn)水和一種空氣組成成分的單質(zhì)。已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol,H2的燃燒熱為286kJ/mol。試寫出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:________________________。

(2)氨氣溶于水得到氨水,在25℃下,將amol·L-1的氨水和bmol·L-1的硫酸溶液以3:2的體積比混合,反應(yīng)后溶液呈中性。用含a和b的代數(shù)式表示出NH3·H2O的電離平衡常數(shù):___________。

(3)用氨水除去SO2,已知25℃時,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0mol·L-1,將SO2通入該氨水中,當(dāng)c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1時,溶液中離子濃度從大到小的關(guān)系是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】正四面體烷是一種可能存在的柏較圖輕,IUPAC名稱為三環(huán)[1. 1. 0. 0]丁烷。其球棍模型如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是

A. 與環(huán)丁二烯互為同分異構(gòu)體

B. 二氯代物超過兩種

C. 碳碳鍵鍵角為109°28'

D. 三環(huán)[1.1. 0.0] 丁烷生成1 mol 丁烷至少需要2mol H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示,下列說法不正確的是

物質(zhì)

X

Y

Z

W

初始濃度/mol·L-1

0.5

0.5

0

0

平衡濃度/mol·L-1

0.1

0.1

0.4

0.4

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時,X的體積分?jǐn)?shù)為10%

B. 該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16

C. 保持溫度不變增大壓強,反應(yīng)速率加快,平衡向正反應(yīng)方向移動

D. 若X、Y的初始濃度均為0.8 mol·L-1,則達(dá)到平衡時,W的濃度為0.64 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某稀土元素R的精礦樣品中,R的氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.8515。10.1g該樣品與50mL1mol/L硫酸恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng)),生成ROSO4H2O,則R的相對原子質(zhì)量約為

A. 78B. 140C. 156D. 172

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,可逆反應(yīng)A(g) + B(g) mC(g)變化如圖所示。已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù),p為反應(yīng)在T2溫度時達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況,下列說法正確的是( )

A. T1 < T2

B. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. m<2

D. 恒溫、恒容充入稀有氣體,平衡逆向移動

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