【題目】某新型藥物H()是一種可用于治療腫瘤的藥物,其合成路線如圖所示:
已知:
(1)E的分子式為C9H8O2,能使溴的四氯化碳溶液褪色;
(2)RCOOH ;
(3)+R1NH2 +HBr。(以上R,R1均為烴基)
請回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為___________;E的官能團(tuán)的名稱為___________。
(2)①的反應(yīng)類型是________;④的反應(yīng)條件是__________。
(3)寫出C→D的化學(xué)方程式:______________________。
(4)寫出F+G→H的化學(xué)方程式:_________________________________________。
(5)E有多種同分異構(gòu)體,同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有____(考慮順反異構(gòu))種。
i.能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
ii.能發(fā)生水解反應(yīng);
iii.分子中含的環(huán)只有苯環(huán)。
(6)參照H的上述合成路線,設(shè)計一條由乙醛和NH2CH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH(CH3)2的合成路線__________________________________。
【答案】 碳碳雙鍵、羧基 加成反應(yīng) 濃硫酸、加熱 +O2+H2O +
+HBr 5
【解析】
根據(jù)流程分析,A為,C為,D為,E為,F為,G為 ,H為
。
(1)根據(jù)A到B的轉(zhuǎn)化關(guān)系,由B逆推出A為,E為 ,E中官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羧基 故答案為:;碳碳雙鍵、羧基。
(2)由流程可知,A到B的反應(yīng)發(fā)生在碳碳雙鍵上,故①為加成反應(yīng),D為,E為, D到E發(fā)生的是消去反應(yīng),反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱,故答案為:加成反應(yīng);濃硫酸,加熱。
(3)C→D的化學(xué)方程式:+O2+H2O ,故答案為:
。
(4)F+G→H的化學(xué)方程式:+HBr,故答案為:
+HBr。
(5)E的分子式為C9H8O2,E的同分異構(gòu)體滿足i.能發(fā)生銀鏡反應(yīng); ii.能發(fā)生水解反應(yīng);說明含有甲酸形成的酯基,iii.分子中含的環(huán)只有苯環(huán),說明苯環(huán)側(cè)鏈含有碳碳雙鍵,只有一個取代基為HCOO-CH=CH-或;有2個取代基為-CH=CH2和-OOCH,有鄰,間,對三種,故符合條件的有5種,故答案為:5。
(6)參照H的上述合成路線,由乙醛和NH2CH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH(CH3)2的合成路線為:
,故答案為:
。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】錳及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。
Ⅰ.溶液中的Mn2+可被酸性(NH4)2S2O8溶液氧化為MnO4-,該方法可用于檢驗Mn2+。
(1)用酸性(NH4)2S2O8溶液檢驗Mn2+時的實驗現(xiàn)象為________________________。
(2)該反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
(3)(NH4)2S2O8可視為由兩分子琉酸縮合所得,若硫酸的結(jié)構(gòu)簡式為,則H2S2O8的結(jié)構(gòu)簡式為 ________________。
Ⅱ.實驗室用含錳廢料(主要成分為MnO2,還含有少量Al2O3、MgO、SiO2)為原料制備Mn的工藝流程如下圖所示。
已知:①部分難溶物的溶度積常數(shù)如下表所示。
難溶物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 | Mn(OH)2 |
溶度積常數(shù) | 4.0×10-38 | 1.0×10-33 | 1.8×10-11 | 1.8×10-13 |
②當(dāng)溶液中離子濃度≤1.0×10-5mol L-1時,可認(rèn)為該離子沉淀完全。
(1)“酸浸”時,MnO2將Fe氧化為Fe3+,該反應(yīng)的離子方程式為________________________;該過程中浸出時間和液固比對錳浸出率的影響分別如下圖所示。
則適宜的浸出時間和液固比分別為____________、____________。
(2)若“酸浸”后所得濾液中c(Mn2+)=0.18molL-1,則應(yīng)“調(diào)pH”的范圍為________________________。
(3)“煅燒”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________!斑原”時發(fā)生的置換反應(yīng)在化學(xué)上又叫作__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣含氮氧化物(NOX)、碳?xì)浠衔?/span>(CXHY)、碳等,直接排放容易造成“霧霾”。因此,不少汽車都安裝尾氣凈化裝置(凈化處理過程如圖)。下列有關(guān)敘述,錯誤的是
A. 尾氣造成“霧霾”與汽油未充分燃燒有關(guān)
B. 尾氣處理過程,氮氧化物(NOX)被還原
C. Pt-Rh催化劑可提高尾氣凈化反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
D. 使用氫氧燃料電池作汽車動力能有效控制霧霾
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【題目】已知:CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S,不斷升高溫度,測得平衡時體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示:
下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的△H<0
B. 維持Z點溫度,向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol時,v(正)>v(逆)
C. X點與Y點容器內(nèi)壓強比為51:55
D. X點CH4的轉(zhuǎn)化率為20%
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【題目】化石燃料的燃燒會產(chǎn)生大量污染大氣的二氧化硫和溫室氣體二氧化碳。而氫氣和氮氣都被認(rèn)為是無碳無污染的清潔能源。
Ⅰ.“氫能”將是未來最理想的新能源。
(1)某些合金可用于儲存氫,金屬儲氫的原理可表示為M(s)+xH2═MH2x(s) △H<0(M表示某種合金)。圖甲表示溫度分別為T1、T2時,最大吸氫量與氫氣壓強的關(guān)系。
下列說法中正確的是___(填字母代號)。
a.T1>T2
b.增大M的量,上述平衡向右移動
c.增大氫氣壓強,加快氫氣的吸收速率
d.金屬儲氫過程中M作還原劑,價態(tài)升高
(2)工業(yè)上通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得氫氣。其中C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0,在850℃時平衡常數(shù)K=1。若向1L的恒容密閉真空容器中同時加入xmolC和6.0molH2O。
①850℃時反應(yīng)達(dá)到平衡,x應(yīng)滿足的條件是_____。
②對于上述平衡狀態(tài),改變下列條件能使反應(yīng)速率增大,且平衡向正向移動的是____(填字母代號)。
a.選用更高效的催化劑
b.升高溫度
c.及時分離出氫氣
d.增加氫氣的濃度
Ⅱ.CO2是合成尿素的原料。
現(xiàn)以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),稀土金屬材料為電極組成氫氧燃料電池(如裝置乙所示),其中負(fù)極通入H2,正極通入O2和CO2的混合氣體。裝置丙中a、b為石墨,電解一段時間后,b電極附近滴入酚酞溶液變紅,NaCl溶液的體積為100mL。
(1)工作過程中,裝置乙中電極c為____(填電極名稱)極。
(2)若在a極產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,25℃時丙裝置中所得溶液pH=____(忽略電解前后溶液體積變化,不考慮氣體的溶解)。
Ⅲ.氨是制備尿素的原料。NH3、N2O4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航天航空等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。
(1)氨在氧氣中燃燒,生產(chǎn)水和一種空氣組成成分的單質(zhì)。已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol,H2的燃燒熱為286kJ/mol。試寫出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:________________________。
(2)氨氣溶于水得到氨水,在25℃下,將amol·L-1的氨水和bmol·L-1的硫酸溶液以3:2的體積比混合,反應(yīng)后溶液呈中性。用含a和b的代數(shù)式表示出NH3·H2O的電離平衡常數(shù):___________。
(3)用氨水除去SO2,已知25℃時,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0mol·L-1,將SO2通入該氨水中,當(dāng)c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1時,溶液中離子濃度從大到小的關(guān)系是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】正四面體烷是一種可能存在的柏較圖輕,IUPAC名稱為三環(huán)[1. 1. 0. 0]丁烷。其球棍模型如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是
A. 與環(huán)丁二烯互為同分異構(gòu)體
B. 二氯代物超過兩種
C. 碳碳鍵鍵角為109°28'
D. 三環(huán)[1.1. 0.0] 丁烷生成1 mol 丁烷至少需要2mol H2
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【題目】一定溫度下,在密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示,下列說法不正確的是
物質(zhì) | X | Y | Z | W |
初始濃度/mol·L-1 | 0.5 | 0.5 | 0 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時,X的體積分?jǐn)?shù)為10%
B. 該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16
C. 保持溫度不變增大壓強,反應(yīng)速率加快,平衡向正反應(yīng)方向移動
D. 若X、Y的初始濃度均為0.8 mol·L-1,則達(dá)到平衡時,W的濃度為0.64 mol·L-1
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【題目】某稀土元素R的精礦樣品中,R的氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.8515。10.1g該樣品與50mL1mol/L硫酸恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng)),生成ROSO4和H2O,則R的相對原子質(zhì)量約為
A. 78B. 140C. 156D. 172
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,可逆反應(yīng)A(g) + B(g) mC(g)變化如圖所示。已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù),p為反應(yīng)在T2溫度時達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況,下列說法正確的是( )
A. T1 < T2
B. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C. m<2
D. 恒溫、恒容充入稀有氣體,平衡逆向移動
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