Question

A 、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最�。籅元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答：
（1）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強的元素在周期表中的位置為     ，以下三種說法中，可以驗證C和E非金屬性強弱的是     。
a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點
b．二者形成的化合物中，C元素顯負(fù)價
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）用元素符號表示B,C,D三種元素的第一電離能由大到小的順序為     。
（3）鹽M中含有的化學(xué)鍵類型有     ，B的最高價含氧酸N,常溫下，若M,N兩種溶液的pH均等于5,則由水電離出的
（4）D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物能與地殼中含量最多的金屬元素形成的單質(zhì)反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式     ，用離子方程式表示該反應(yīng)生成的鹽溶液顯堿性的原因        
（5）C和D按原子個數(shù)比1:1形成一種離子化合物R，已知常溫時R與水反應(yīng)，恢復(fù)至原狀態(tài)測得：每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出QkJ的熱量，試寫出R與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式     。

Answer 1

（1）第二周期ⅥA族，bc；（2）N＞O＞Na；（3）離子鍵、共價鍵；10^—4；
（4）2Al + 2OH^- + 2H₂O=2AlO₂^- + 3H₂↑，AlO₂^- + 2H₂O  Al(OH)₃ + OH^-；
（5）2Na₂O_2（s）+2H₂O_(g)=4NaOH_(aq)+O_2(g)△H=—2QkJ/mol。

解析試題分析：根據(jù)題意知，A 、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最小，則A為H；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M，則B為N，M為硝酸銨；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2，則E為S；D與A同主族，且與E同周期，則D為Na；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物，則C為O。（1）C為O，E為S，氧與硫同主族，從上到下非金屬性在減弱，則非金屬性較強的元素為O，在周期表中的位置為第二周期ⅥA族，以下三種說法中，可以驗證C和E非金屬性強弱的是a．元素的非金屬性強弱與單質(zhì)的沸點高低無關(guān)，錯誤；b．二者形成的化合物中，氧元素顯負(fù)價，說明氧元素的得電子能力比硫強，氧元素的非金屬性比硫強，正確；c．元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，元素的非金屬性越強，正確，選bc；（2）B為N，C為O，D為Na，根據(jù)同周期元素由左向右元素的第一電離能呈遞增趨勢，但氮原子最外層p軌道為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，第一電離能：N＞O；Na為活潑金屬，第一電離能最小，三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞Na；（3）鹽M為硝酸銨，含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵；硝酸溶液中分析水的電離，計算其中氫氧根的濃度，硝酸銨溶液中的氫離子全部來自水的電離，常溫下，兩種溶液的pH均等于5，則由水電離出的氫離子濃度分別為10^—9mol/L、10^—5mol/L，c(H⁺)_HNO3：c(H⁺)_NH4NO3=1：10^—4；（4）氫氧化鈉溶液與單質(zhì)鋁反應(yīng)生產(chǎn)偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al + 2OH^- + 2H₂O=2AlO₂^- + 3H₂↑，用離子方程式表示該反應(yīng)生成的鹽溶液顯堿性的原因AlO₂^- + 2H₂O  Al(OH)₃ + OH^-； （5）O和Na按原子個數(shù)比1:1形成一種離子化合物過氧化鈉，根據(jù)題給信息寫出過氧化鈉與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
2Na₂O_2（s）+2H₂O_(g)=4NaOH_(aq)+O_2(g)△H=—2QkJ/mol。
考點：考查元素推斷、元素周期律及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液、熱化學(xué)方程式書寫。