【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合液25mL，向其中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的物質的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示(硝酸的還原產(chǎn)物為NO，忽略反應中的溶液體積變化)。下列有關說法錯誤的是（ ）

A.OA段產(chǎn)生的氣體是NO，AB段發(fā)生的反應為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產(chǎn)生的氣體是H2

B.由此推斷該條件下，氧化性：NO3-強于Fe3＋

C.OA段與BC段產(chǎn)生的氣體的體積比為1：1

D.C點溶質的物質的量濃度為10 mol·L-1

【答案】C

【解析】

由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；最終消耗14.0gFe，溶液中溶質為FeSO4，根據(jù)Fe元素守恒可以計算n(FeSO4)，再根據(jù)硫酸根守恒計算每一份溶液中n(H2SO4)，進而計算硫酸的物質的量濃度。

A. 由于鐵過量，OA段發(fā)生反應為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；故A正確；

B. 由圖象可知，OA段發(fā)生反應為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe先和NO3-反應，再和Fe3＋反應，說明氧化性：NO3-強于Fe3＋，故B正確；

C. OA段發(fā)生反應為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，消耗=0.1molFe，產(chǎn)生0.1molNO；BC段發(fā)生反應為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，消耗=0.1molFe，產(chǎn)生0.1molH2，選項沒有說明兩種氣體同溫同壓下，不能判斷體積比，故C錯誤；

D. 最終消耗14.0gFe，溶液中溶質為FeSO4，n(FeSO4)= n(Fe)==0.25mol，物質的量濃度為=10mol/L，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某鎂鋁合金MgxAly（其中x、y為整數(shù)）是貯氫材料，可在通入氬氣的條件下，將一定化學計量比的Al、Mg單質在一定溫度下熔煉制得．為測定該合金的成分，稱取一定質量的樣品放入600mL稀硫酸中，樣品全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與NaOH溶液的體積關系如圖所示．完成下列問題：

（1）熔煉制取鎂鋁合金（MgxAly）時通入氬氣的目的是_____________。

（2）NaOH溶液的物質的量濃度為____________。

（3）該鎂鋁合金（MgxAly）的化學式為_____________。

（4）該合金在一定條件下吸氫的化學方程式為：MgxAly+xH2═xMgH2+yA1,得到的混合物在6.0mol·L-1HCl溶液中能完全釋放出H2，1mol MgxAly完全吸氫后得到的混合物與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質的量為__________________。

（5）將該鎂鋁合金置于NaOH溶液可以構成原電池，寫出負極發(fā)生的反應_____________________。

（6）如圖甲為甲醇燃料電池，乙池為鋁制品表面“鈍化”裝置，兩極分別為鋁制品和石墨．M電極的材料是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉀和碘的相關化合物在化工醫(yī)藥材料等領域有廣泛的應用。回答下列問題:

（1）IO3-離子的立體構型的名稱為____，中心原子的雜化方式為____。

（2）HIO4的酸性強于HIO3，其原因為____。

（3）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，晶胞如圖。晶胞的棱長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，K與I間的最短距離為____nm，與K緊鄰的O的個數(shù)為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2SO3是一種白色粉末，工業(yè)上可用作還原劑、防腐劑等。某化學小組探究不同pH的Na2SO3溶液與同濃度AgNO3溶液反應的產(chǎn)物，進行如下實驗。

實驗Ⅰ 配制500 mL 一定濃度的Na2SO3溶液

①溶解：準確稱取一定質量的Na2SO3晶體，用煮沸的蒸餾水溶解。蒸餾水需煮沸的原因是____

②移液：將上述溶解后的Na2SO3溶液在燒杯中冷卻后轉入儀器A中，則儀器A為 __，同時洗滌____(填儀器名稱)2~3次，將洗滌液一并轉入儀器A中；

③定容：加水至刻度線1~2 cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。

實驗Ⅱ 探究不同pH的Na2SO3溶液與pH=4的AgNO3溶液反應的產(chǎn)物

查閱資料：i.Ag2SO3為白色固體，不溶于水，溶于過量Na2SO3溶液

ii.Ag2O，棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應

(1)將pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，至產(chǎn)生白色沉淀。

假設一：該白色沉淀為Ag2SO3

假設二：該白色沉淀為Ag2SO4

假設三：該白色沉淀為Ag2SO3和Ag2SO4的混合物

①寫出假設一的離子方程式 ____；

②提出假設二的可能依據(jù)是_____；

③驗證假設三是否成立的實驗操作是____。

(2)將pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中，開始產(chǎn)生白色沉淀A，然后變成棕黑色物質。為了研究白色固體A的成分，取棕黑色固體進行如下實驗：

①已知反應(b)的化學方程式為Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O，則反應(a)的化學方程式為____；

②生成白色沉淀A的反應為非氧化還原反應，則A的主要成分是____(寫化學式)。

(3)由上述實驗可知，鹽溶液間的反應存在多樣性。經(jīng)驗證，(1)中實驗假設一成立，則(2)中實驗的產(chǎn)物不同于(1)實驗的條件是 ___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用有關概念判斷下列敘述正確的是（ ）

A.1mol H2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱

B.Na2SO3和H2O2的反應為氧化還原反應

C.和互為同系物

D.BaSO4的水溶液不導電，故BaSO4是弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究電解質在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：

①寫出H2S的Ka1的表達式：___________

②常溫下，pH相同的三種溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物質的量濃度最小的是___________。

③將過量H2S通入Na2CO3溶液，反應的離子方程式是_______________________________。

(2)室溫下，用0.100 mol·L－1 鹽酸溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1 的氨水溶液，滴定曲線如圖所示。(忽略溶液體積的變化，①②填“>”“<”或“＝”)

①a點所示的溶液中c(NH3·H2O)___________c(Cl－)。

②b點所示的溶液中c(Cl－)___________c(NH4＋)。

③室溫下pH＝11的氨水與pH＝5的NH4Cl溶液中，由水電離出的c(H＋)之比為__________。

(3)二元弱酸H2A溶液中H2A、HA－、A2－的物質的量分數(shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。則H2A第二級電離平衡常數(shù)Ka2＝___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】香豆素衍生物Q是合成抗腫瘤、抗凝血藥的中間體，其合成路線如圖。

已知：Ⅰ.

Ⅱ.RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH

（1）A的分子式為C6H6O，能與飽和溴水反應生成白色沉淀。

①按官能團分類，A的類別是_____。

②生成白色沉淀的反應方程式是_____。

（2）A→B的反應方程式是_____。

（3）D→X的反應類型是_____。

（4）物質a的分子式為C5H10O3，核磁共振氫譜有兩種吸收峰，由以下途徑合成：

物質a的結構簡式是_____。

（5）反應i為取代反應。Y只含一種官能團，Y的結構簡式是_____。

（6）生成香豆素衍生物Q的“三步反應”，寫出其第三步反應方程式_____。

（7）研究發(fā)現(xiàn)，一定條件下將香豆素衍生物Q水解、酸化生成，其水溶性增強，更有利于合成其他藥物。請說明其水溶性增強的原因：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.（1）浙江大學用甲醇、CO、O2在常壓、某溫度和催化劑的條件下合成碳酸二甲酯（DMC）的研究開發(fā)。

已知：ⅰ． CO的燃燒熱：△H=-283.0 kJmol-1；

ⅱ．1mol H2O(l)完全蒸發(fā)變成H2O(g)需吸收44 kJ的熱量；

ⅲ．2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(g) △H=－15.5 kJmol-1

則2CH3OH(g)+CO (g)+ 1/2O2(g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(l) △H= 。該反應平衡常數(shù)K的表達式為： 。

（2）甲醇也是制備甲酸的一種重要原料。某溫度時，將10mol甲酸鈉溶于水，溶液顯堿性，向該溶液中滴加1L某濃度的甲酸，使溶液呈中性，則滴加甲酸的過程中水的電離平衡將_____________(填“正向”、“逆向”或“不”) 移動, 此中性溶液中離子濃度由大到小的順序為： 。

Ⅱ．甲醇和CO2可直接合成DMC：2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g)，但甲醇轉化率通常不會超過1%，制約該反應走向工業(yè)化生產(chǎn)。

（1）在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 （選填編號）。

A．2v正(CH3OH)=v逆(CO2) B．CH3OH與H2O的物質的量之比保持不變

C．容器內氣體的密度不變 D．容器內壓強不變

（2）某研究小組在某溫度下，在100mL恒容密閉容器中投入2.5 mol CH3OH(g)、適量CO2和6×10-5 mol催化劑，研究反應時間對甲醇轉化數(shù)(TON)的影響，其變化曲線如圖所示。計算公式為：TON = 轉化的甲醇的物質的量/催化劑的物質的量。在該溫度下，最佳反應時間是 ；4～10 h內碳酸二甲酯的平均反應速率是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。

下列說法正確的是( )

A. 沸點A2D<A2X

B. CA3分子是非極性分子

C. C形成的單質中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為1∶2

D. B、C、D形成的氣態(tài)氫化物互為等電子體

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