對如圖所示的實驗裝置的判斷中錯誤的是

A．若X為碳棒，開關K置于A處可減緩鐵的腐蝕
B．若X為鋅棒，開關K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕
C．若X為鋅棒，開關K置于B處時，為犧牲陽極的陰極保護法
D．若X為碳棒，開關K置于B處時，鐵電極上發(fā)生的反應為2H++2e→H2↑

D

解析試題分析：A．若X為碳棒，開關K置于A處，該裝置是電解池，鐵作陰極而被保護，所以可以減緩鐵的腐蝕，故A正確；B．若X為鋅棒，開關K置于A處，鐵棒作陰極而被保護，開關置于B處，鐵作正極而被保護，所以均可減緩鐵的腐蝕，故B正確；C．若X為鋅棒，開關K置于B處時，該裝置是原電池，鐵作負極，為犧牲陽極陰極保護法，故C正確；D．若X為碳棒，開關K置于A處時，該裝置是電解池，鐵作陰極，鐵電極上發(fā)生的反應為2H++2e-═H2↑，故D錯誤；故選D。
考點：本題考查原電池和電解池原理，明確電極上得失電子是解本題關鍵，電極反應式的書寫是學習難點，同時也是考試熱點，應重點掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

把鋅片和鐵片放在盛有含酚酞的稀食鹽水的玻璃器皿中，如下圖。經(jīng)過一段時間后，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是（  ）

A．Ⅰ和Ⅲ附近B．Ⅰ和Ⅳ附近
C．Ⅱ和Ⅲ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列化學用語的表示中，正確的是

A．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式：Fe－2e-＝Fe2+ 
B．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極的電極反應式為：Na++e-＝Na 
C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu－2e-＝Cu2+  
D．電鍍時，要在鐵上鍍銀，則正極為銀，電極反應式為：Ag+ +e-＝Ag 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用石墨作電極，電解0.1 mol / L下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH值保持不變的是

A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某堿性蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應為:Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列說法中正確的是

A．放電時，負極上發(fā)生反應的物質(zhì)是NiO2
B．放電時，正極反應是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2
C．充電時，陰極反應是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O
D．充電時，陽極附近pH值減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某原電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關該原電池的說法中不正確盼是

A．鐵棒為正極
B．銅棒發(fā)生還原反應
C．電流從銅棒經(jīng)外電路流向鐵棒
D．鐵棒質(zhì)量減輕

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后，發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是

 
a極板
b極板
X電極
Z溶液
A
銀
鐵
正極
AgNO3
B
石墨
石墨
負極
NaOH
C
鋅
石墨
負極
CuSO4
D
銅
石墨
負極
CuCl2
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鉛蓄電池屬于二次電池。下圖是鉛蓄電池充、放電時的工作示意圖，電解質(zhì)是H2SO4溶液。電池反應為：Pb+PbO2+4H++2SO42— 2PbSO4+2H2O

下列有關說法正確的是

A．實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，若制得氯氣2.24L，則電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是0.2mol
B．K與N相接時，H+向正極區(qū)遷移
C．K與M連接時，所用電源的b極為負極
D．K與M相接時，陽極附近的pH逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

原電池與電解池在生活和生產(chǎn)中有著廣泛應用。下列有關判斷中錯誤的是

裝置①                裝置②                    裝置③

A．裝置①研究的是金屬的吸氧腐蝕，F(xiàn)e上的反應為Fe－2e = Fe2+
B．裝置②研究的是電解CuCl2溶液，它將電能轉(zhuǎn)化為化學能
C．裝置③研究的是電解飽和食鹽水，電解過程中，B極上發(fā)生氧化反應
D．三個裝置中涉及的主要反應都是氧化還原反應

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同步練習冊答案