【題目】下表是室溫下,幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb):

酸或堿

電離常數(shù)(KaKb

CH3COOH

Ka1.75×105

檸檬酸(H3C6H5O7

Ka17.4×104

Ka21.73×105

Ka34.0×107

NH3·H2O

Kb1.75×105

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)用蒸餾水稀釋0.1 mol/L的醋酸溶液,下列選項(xiàng)中一定變小的是__________(填字母)。

A

Bc(H)

Cc(OH)·c(H)

D

E

2)濃度為0.10 mol/L檸檬酸氫二鈉(Na2HC6H5O7)溶液顯_____(填”“)性,通過(guò)計(jì)算說(shuō)明其原因____

【答案】B 酸性 因?yàn)?/span>Ka34.0×107,Kh2Ka3,所以顯酸性

【解析】

1)醋酸是弱電解質(zhì),越稀越電離。

2)弱酸的酸式鹽顯酸性或者堿性,是通過(guò)比較電離和水解的相對(duì)強(qiáng)弱。

1A.用蒸餾水稀釋0.1 mol/L的醋酸溶液,可變形為 ,稀釋過(guò)程中,溫度不變,醋酸根離子濃度減小,Ka不變, 故選項(xiàng)A數(shù)據(jù)增大,不符合題意;

B.用蒸餾水稀釋0.1 mol/L的醋酸溶液,酸性變小,即c(H)變小,B符合題意;

Cc(OHc(H)即為Kw,溫度不變,Kw不變,故C項(xiàng)不符合題意;

D即為Ka,溫度不變,Ka不變,故D項(xiàng)不符合題意;

E.用蒸餾水稀釋0.1 mol/L的醋酸溶液, c(H)變小,由于Kw不變,c(OH-)變大,則 變大,故E項(xiàng)不符合題意;

綜合以上,本題選B。

(3).濃度為0.10 mol/L檸檬酸氫二鈉(Na2HC6H5O7)中,弱酸根的電離常數(shù)Ka34.0×107,而水解常數(shù)Kh2Ka3, 電離程度大于水解程度,所以溶液顯酸性。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexSS為-2價(jià))100mL鹽酸恰好完全反應(yīng)(礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)),生成3.2g硫單質(zhì)、0.4molFeCl2和一定量H2S氣體,且溶液中無(wú)Fe3+。則下列說(shuō)法正確的是(

A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L-1

B.該磁黃鐵礦FexS中,Fe2+Fe3+的物質(zhì)的量之比為21

C.生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L

D.該磁黃鐵礦中FexSx=0.85

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上從海水中提取鎂的流程如圖所示,據(jù)此回答下列問(wèn)題:

1)在沉淀池中加入石灰乳的作用是__。

2)生產(chǎn)過(guò)程中,過(guò)濾得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量Ca(OH)2,實(shí)驗(yàn)室中除去Mg(OH)2沉淀中混有的少量Ca(OH)2的方法:先將沉淀加入到盛有__溶液的燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)___(填操作方法,下同)、__、__,即可得到純凈的Mg(OH)2

3)下列關(guān)于題述流程中海水提鎂的說(shuō)法不正確的是__(填字母)。

A.此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富

B.副產(chǎn)品可用于氯堿工業(yè)

C.電解時(shí)會(huì)產(chǎn)生氯氣

D.該流程中涉及的化學(xué)反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)

4)電解無(wú)水氯化鎂(熔融態(tài))所得的鎂蒸氣在特定環(huán)境中冷卻后可得到固體金屬鎂,則下列物質(zhì)可用作鎂蒸氣的冷卻劑的是___(填序號(hào))。

AH2 BN2 C.空氣 DO2 E.水蒸氣

5)在SO2中點(diǎn)燃的鎂條像在CO2中那樣繼續(xù)燃燒,但反應(yīng)較鎂和CO2反應(yīng)更為劇烈,反應(yīng)結(jié)束后,在盛有SO2的廣口瓶中可能存在的物質(zhì)是___(寫(xiě)化學(xué)式),反應(yīng)的化學(xué)方程式為__、__。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從物質(zhì)A(某正鹽)的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化:

(1)寫(xiě)出A~F物質(zhì)的化學(xué)式:

A__________;B__________;C__________;D__________;E.__________;F__________。

(2)寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式______________________________

(3)鑒別物質(zhì)F中陰離子的方法是________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高血脂是一種常見(jiàn)的心血管疾病,治療高血脂的新藥I的合成路線如下(A~I)均為有機(jī)物):

已知:a.

b. RCHO

回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______;F的官能團(tuán)名稱(chēng)為______

(2)反應(yīng)②的類(lèi)型是_______。D→E所需試劑、條件分別是_______、______。

(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

(4)芳香族化合物W的化學(xué)式為C8H8O2, 且滿(mǎn)足下列條件的W的結(jié)構(gòu)共有_______種(不考慮立體異構(gòu))。

i.FeCl3溶液顯紫色; ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜顯示有5種不司化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為22211的是____________(寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(5)設(shè)計(jì)以甲苯和乙醛為原料制備的合成路線。無(wú)機(jī)試劑任選,合成路線的表示方式為:_____________.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液的過(guò)程中,溶液中-lg和-lg c(HC2O4-)或-lg和-lg c(C2O42-)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( 。

A.Ka1(H2C2O4)數(shù)量級(jí)為101

B.曲線N表示-lg和-lg c(HC2O4-)的關(guān)系

C.NaHC2O4溶液中加NaOHc(HC2O4-)和c(C2O4-)相等,此時(shí)溶液pH約為5

D.NaHC2O4溶液中c(Na)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】曲美替尼是一種抑制黑色素瘤的新型抗癌藥物,下面是合成曲美替尼中間體G的反應(yīng)路線:

已知:①D分子中有2個(gè)6元環(huán);

請(qǐng)回答:

1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。A生成B的反應(yīng)類(lèi)型___________。

2)下列說(shuō)法不正確的是___________。

A.B既能表現(xiàn)堿性又能表現(xiàn)酸性

B.1moC在堿溶液中完全水解最多可以消耗4 molOH

C.DPOCl3的反應(yīng)還會(huì)生成E的一種同分異構(gòu)體

D.G的分子式為C16H18O3N4

3)寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式____________________________________________

4X是比A2個(gè)碳原子的A的同系物,寫(xiě)出符合下列條件的X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________________________________________________

1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子,②IR譜顯示分子中有苯環(huán)與-NH2相連結(jié)構(gòu)

5)流程中使用的DMFNN-二甲基甲酰胺結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,是常用的有機(jī)溶劑。設(shè)計(jì)以甲醇和氨為主要原料制取DMF的合成路線(用流程圖表示,其他無(wú)機(jī)試劑任選)。_____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用活性炭還原處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。

1寫(xiě)出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______________。

22L恒容密閉器中加入足量CNO發(fā)生反應(yīng),所得數(shù)據(jù)如表,回答下列問(wèn)題。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

起始時(shí)NO的物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量/mol

1

700

0.40

0.09

2

800

0.24

0.08

結(jié)合表中數(shù)據(jù),判斷該反應(yīng)的△H____0(”),理由是_________。

判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_______。

A.容器內(nèi)氣體密度恒定 B.容器內(nèi)各氣體濃度恒定

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定 D.2v正(NO= v逆(N2

3700℃時(shí),若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2CO2發(fā)生反應(yīng)N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) 其中N2、NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

010 min內(nèi)的CO2平均反應(yīng)速率v____________。

②圖中A點(diǎn)v()___v()(填“>”、“<”或“=”)

③第10 min時(shí),外界改變的條件可能是_____________。

A加催化劑 B.增大C的物質(zhì)的量

C減小CO2的物質(zhì)的量 D.升溫 E.降溫

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】滴定法是解決化學(xué)分析問(wèn)題的常用方法。滴定的方法有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。

I.如圖為某濃度的NaOH溶液滴定10.00mL一定濃度的鹽酸的示意圖。根據(jù)圖像

(1)HCl溶液的濃度是__________;NaOH溶液的濃度是_______

(2)x=________。

(3)若向20mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸,則下列變化趨勢(shì)正確的是________(填字母)。

ΙΙ.氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類(lèi)似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。

(4)人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來(lái)表示。抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度,抽取血樣20.00mL,經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸,再用0.020mol/L KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時(shí)共消耗12.00mL KMnO4溶液。

滴定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

待測(cè)血液的體積/mL

滴入KMnO4溶液的體積/mL

1

20.00

11.95

2

20.00

13.00

3

20.00

12.05

①滴定時(shí),盛放高錳酸鉀溶液的儀器名稱(chēng)為_________確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象_____________

②草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為:2MnO42-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O,根據(jù)所給數(shù)據(jù)計(jì)算血液樣品中Ca2+離子的濃度為__________mg/cm3

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