【題目】H、D、T 三種同位素具有不同的( )
A.質子數(shù)B.中子數(shù)C.核電荷數(shù)D.電子數(shù)
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】苯甲酸是常用的防腐劑和重要的醫(yī)藥原料。一種藥用苯甲酸的制備方法如下:
Ⅰ.在反應罐中加入甲苯、飽和KMnO4溶液、Fe2O3(催化劑),加熱、回流數(shù)小時,充分反應。
Ⅱ.反應結束后,改為蒸餾裝置。加熱蒸餾,直至冷凝管壁不再出現(xiàn)油珠。
Ⅲ.將反應罐中的混合物趁熱過濾,濾渣用少量熱水洗滌。
Ⅳ.向濾液中滴加濃鹽酸酸化至pH=2,抽濾,用少量水洗滌,干燥得苯甲酸粗品。
Ⅴ.將粗苯甲酸加入……,結晶、洗滌、過濾,得到藥用純苯甲酸。
已知:相關物質的溶解度(g/mL)
溫度(℃) | 25 | 50 | 60 | |
苯甲酸 | 在水中 | 0.0034 | 0.0085 | 0.0095 |
在乙醇中 | 0.4 | 0.7 | 1 | |
氯化鉀 | 在乙醇中 | 難溶 |
(1)Ⅰ中發(fā)生的主要反應為:(未配平),則Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式為______。
(2)Ⅱ中蒸餾的目的是______。
(3)Ⅲ中趁熱過濾的目的是______。
(4)將Ⅴ中操作補充完整:______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】FeSe 、MgB2等超導材料具有廣闊的應用前景。
(1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為________,基態(tài)Se原子的電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形。
(2)向FeSe中嵌入吡啶()能得到具有優(yōu)異性能的超導材料。吡啶中氮原子的雜化類型為________;該分子內存在________(填標號)。
A.σ鍵 B.π鍵 C.配位鍵 D.氫鍵
(3)將金屬鋰直接溶于液氨,得到具有很高反應活性的金屬電子溶液,再通過系列反應可制得FeSe基超導材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2。
①NH2-的空間構型為________。
②液氨是氨氣液化的產物,氨氣易液化的原因是________。
③金屬鋰溶于液氨時發(fā)生反應:Li + (m+n)NH3=X+e-(NH3)n。X的化學式為________。
(4)MgB2晶體結構如圖所示。B原子獨立為一層,具有類似于石墨的結構,每個B原子周圍都有________個與之等距離且最近的B原子;六棱柱底邊邊長為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA ,該晶體的密度為________ g·cm-3(列出計算式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】溫室氣體CO2資源化利用的一種途徑如下,生成物H和I可用作鋰離子電池的電解質。
回答下列問題:
(1)由A到B的反應類型為________。
(2)由C到D反應所需試劑為________。
(3)E中官能團的名稱是________。
(4)F合成G的反應方程式為________。
(5)H的分子式為________。
(6)寫出與G互為同分異構體的羧酸類芳香化合物的結構簡式(核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為6:2:1:1)________。
(7)設計由丙炔和甲醛為起始原料制備和的合成路線 ____(無機試劑任選)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體,嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
Ⅰ.脫碳:
向2L密閉容器中加入2mol CO2、8mol H2,在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應:CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)
(1)該反應自發(fā)進行的條件是_______(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)
(2)下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是_______________。
a、混合氣體的平均相對分子質量保持不變
b、CO2和H2的體積分數(shù)比為1﹕4
c、CO2和H2的轉化率相等
d、混合氣體的密度保持不變
e、1mol CO2生成的同時有4mol H-H鍵斷裂
Ⅱ.脫硝:
(3)催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質的化學方程式為__________。
(4)溫度為T1時,在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應:2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)相關數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法錯誤的是__________。
容器 編號 | 物質的起始濃度 (mol·L-1) | 物質的平衡濃度 (mol·L-1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
甲 | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
乙 | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
丙 | 0 | 0.5 | 0.35 |
A.容器甲中發(fā)生反應的平衡常數(shù)為0.8
B.容器乙中起始時反應正向進行
C.達到平衡時,容器丙中c(O2)/c(NO2)>1
D.達到平衡時,容器甲與容器丙中的總壓強之比為16∶17
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液,曲線如圖所示,下列有關離子濃度關系的比較,正確的是
A. A、B之間任意一點,溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. B點,a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C. C點:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D. D點:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20mL0.lmol·L-1NH4HSO4溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液中由水電離出的c水(H+)與所加NaOH溶液的體積的關系如圖所示。下列分析正確的是
A. b點時,溶液的pH=7
B. 常溫下,Kb(NH3·H2O)=1.0×10-5.3
C. Vd<30 mI
D. e點溶液中粒子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O )>c(OH- )>c(H+)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列溶液一定呈中性的是
A. pH=7
B. pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后
C. 0.1mol/LNaOH溶液與0.05mol/LH2SO4溶液混合后
D. C(OH-)=
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