【題目】堿性鋅錳電池的反應(yīng)方程式為 2MnO2＋Zn＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2，其構(gòu)造如圖所示。有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　)

A.負(fù)極反應(yīng)式：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2

B.放電時(shí)正極MnO2得到電子，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.該電池使用一段時(shí)間后，電解液pH增大

D.放電時(shí)，鋅粉失去的電子，從負(fù)極通過(guò)外電路流向正極

【答案】B

【解析】

堿性鋅錳電池的反應(yīng)方程式為 2MnO2＋Zn＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2，原電池中負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Zn為負(fù)極，MnO2為正極。

A．Zn為負(fù)極，根據(jù)總反應(yīng)可知Zn失電子生成Zn2+后與氫氧根結(jié)合生成氫氧化鋅沉淀，所以電極方程式為Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，故A正確；

B．根據(jù)總反應(yīng)可知MnO2化合價(jià)降低，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)總反應(yīng)可知電池工作時(shí)會(huì)消耗水，而KOH沒(méi)有被消耗，所以KOH濃度變大，電解液pH增大，故C正確；

D．放電時(shí)，鋅為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)外電路由負(fù)極流向正極，故D正確；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素的常見(jiàn)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，請(qǐng)回答：

(1)元素F在周期表中的位置是___________________________。

(2)C2﹣、D+、G2﹣離子半徑大小順序是______________(用離子符號(hào)回答)。

(3)C和G的氫化物中，沸點(diǎn)較低的是______(填化學(xué)式)，

因?yàn)?/span>____________________________________________。

(4)A與C形成化合物AC2的結(jié)構(gòu)式為_______________，D的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式為___________________。

(5)用電子式表示D與G元素形成化合物的過(guò)程______________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】固定容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g) zC(g)，圖I表示200℃時(shí)容器中各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖II表示平衡時(shí)平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系。結(jié)合圖像判斷，下列結(jié)論正確的是

A. 200℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均反應(yīng)速率v(A)＝0.08mol·L-1·min-1

B. 若0~5 min時(shí)容器與外界的熱交換總量為m kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：2A + B C ΔH = +5m kJ/mol

C. 200℃時(shí)，若在第6 min再向體系中加入1molAr，A的轉(zhuǎn)化率不變

D. 200℃時(shí)，平衡后再充入2 mol B和2 mol C時(shí)，v正＞v逆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,測(cè)定混合后溶液pH隨混合前溶液中變化的曲線如圖所示。

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):

ⅰ.a點(diǎn)溶液澄清透明,向其中滴加NaOH溶液后,立即產(chǎn)生灰白色沉淀,滴入KSCN溶液顯紅色;

ⅱ.c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀,無(wú)氣體逸出。取其上層清液滴加NaOH溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象,滴加KSCN溶液顯紅色。

下列分析合理的是

A.向a點(diǎn)溶液中滴加BaCl2溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象

B.b點(diǎn)較a點(diǎn)溶液pH升高的主要原因:2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+

C.c點(diǎn)溶液中發(fā)生的主要反應(yīng):2Fe3++3 SO32-+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO3

D.向d點(diǎn)上層清液中滴加KSCN溶液,溶液變紅;再滴加NaOH溶液,紅色加深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)蒸餾石油得到多種沸點(diǎn)范圍不同的餾分，裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.沸點(diǎn)較低的汽油比沸點(diǎn)較高的柴油先餾出

B.蒸餾燒瓶中放人沸石可防止蒸餾時(shí)發(fā)生暴沸

C.冷凝管中的冷凝水應(yīng)該從 a 口進(jìn) b 口出

D.溫度計(jì)水銀球的上限和蒸餾燒瓶支管口下沿相平

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列方程式正確的是( )

A.小蘇打與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：CO32+H+=CO2↑+H2O

B.乙烯與氯化氫加成的化學(xué)方程式：CH2=CH2+HClCH3=CH2Cl

C.碳酸鉀在水中的電離方程式：K2CO32K++CO32

D.醋酸鈉水解的離子方程式：CH3COO+H2OCH3COOH+OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取一定量的CuCl2產(chǎn)品投入Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)生得到一種僅含四種元素的不溶性鹽X，并產(chǎn)生氣體CO2。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究X的組成和性質(zhì)。已知各步反應(yīng)所需試劑均過(guò)量，請(qǐng)回答：

（1）混合氣體的成分是______________；X的化學(xué)式為__________________。

（2）寫出CuCl2與Na2CO3反應(yīng)生成X的離子方程式______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應(yīng)生成A 和B。A 為銨鹽，B 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)。在此反應(yīng)中，若每有1體積氨氣參加反應(yīng)，同時(shí)有0.75 體積氟氣參加反應(yīng)；若每有8.96L 氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng)，同時(shí)生成0.3 mol A。

(1) 寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________。

Ⅱ．某固體可能由Al、（NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成，現(xiàn)取該固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如下所示(氣體體積的數(shù)據(jù)均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下):

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(2)混合物中存在的物質(zhì)有____________________(填化學(xué)式)。

Ⅲ．（3）測(cè)定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水的x值:稱取2.41 g 硫酸銅晶體,在坩堝中加熱至質(zhì)量不再改變時(shí),稱量粉末的質(zhì)量為1.6 g。則計(jì)算得x=____(計(jì)算結(jié)果精確到0.1)。

Ⅳ．稱取3.60 g草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O),用熱重法對(duì)其進(jìn)行熱分解,得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示。

(4) 分析圖中數(shù)據(jù),寫出過(guò)程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

(5) 300 ℃時(shí)剩余固體是鐵的一種氧化物,通過(guò)計(jì)算確定該氧化物的化學(xué)式______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，Δ H＜0�，F(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如如圖所示投料，并在400℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A. 容器I、III中平衡常數(shù)相同

B. 容器II、III中正反應(yīng)速率相同

C. 容器II、III中的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)：II>III

D. 容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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