【題目】環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大問題,各種污染數(shù)不勝數(shù)。導致下列污染的主要原因與高分子化合物有關(guān)的是( )
A. 酸雨 B. 光化學煙霧
C. 溫室效應 D. 白色污染
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】3﹣對甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體,其合成路線如下: +CO B E
已知:HCHO+CH3CHO CH2═CHCHO+H2O
(1)A中官能團的名稱為 , A分子中核磁共振氫譜各峰值比為
(2)物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式為 , 生成E的反應類型為
(3)試劑C可選用下列中的 . a.溴水 b.銀氨溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.新制Cu(OH)2懸濁液
(4) 是E的一種同分異構(gòu)體,該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為 .
(5)遇FeCl3溶液呈紫色,且苯環(huán)上有兩個取代基的A的同分異構(gòu)體有種,E在一定條件下可以生成高聚物F,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定. Ⅰ.制備Na2S2O35H2O
反應原理:Na2SO3(aq)+S(s) Na2S2O3(aq)
實驗步驟:
①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中,再加入80mL蒸餾水.另取5g研細的硫粉,用3mL乙醇潤濕,加入上述溶液中.
②安裝實驗裝置(如圖所示,部分夾持裝置略去),水浴加熱,微沸60分鐘.
③趁熱過濾,將濾液水浴加熱濃縮,冷卻析出Na2S2O35H2O,經(jīng)過濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品.
回答問題:
(1)硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是 .
(2)儀器a的名稱是 , 其作用是 .
(3)產(chǎn)品中除了有未反應的Na2SO3外,最可能存在的無機雜質(zhì)是 . 檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是 .
(4)該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行,否則產(chǎn)品發(fā)黃,用離子反應方程式表示其原因: .
(5)Ⅱ.測定產(chǎn)品純度 準確稱取W g產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.100 0molL﹣1碘的標準溶液滴定.
反應原理為2S2O +I2═S4O +2I﹣
滴定至終點時,溶液顏色的變化:
(6)測定起始和終點的液面位置如圖2,則消耗碘的標準溶液體積為mL.產(chǎn)品的純度為(設Na2S2O35H2O相對分子質(zhì)量為M) .
(7)Ⅲ.Na2S2O3的應用 Na2S2O3還原性較強,在溶液中易被Cl2氧化成SO ,常用作脫氯劑,該反應的離子方程式為
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有人用全釩液流電池:VO2++V2++2H+ VO2++H2O+V3+ , 在空氣中電解水(酸性條件下)的方法,陽極制得臭氧,陰極制得過氧化氫,電解總方程式為3H2O+3O2═3H2O2+O3 , 其中H2O2只為還原產(chǎn)物.下列說法正確的是( )
A.原電池放電時正極反應為VO2++2H++e﹣═VO2++H2O
B.充電時陰極反應為V2+﹣e﹣═V3+
C.電解池的陰極反應式為3O2+6H2O+6e﹣═3H2O2+6OH﹣
D.電解池中生成22.4 L O3(標準狀況)時,轉(zhuǎn)移3 mol電子
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關(guān)于SO2的敘述中,正確的是( )
A.SO2的摩爾質(zhì)量是64 g
B.常溫常壓下,64 g SO2中所含的分子數(shù)為6.02×1023個
C.1 mol SO2的質(zhì)量是64 g / mol
D.常溫常壓下,1 mol SO2的體積為22.4 L
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按題目要求答題:
(1)(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3的系統(tǒng)命名是
(2)寫出苯與液溴發(fā)生取代反應的化學方程式:
(3)某烴A的相對分子質(zhì)量為84,能與氫氣發(fā)生加成反應.A的一氯取代產(chǎn)物只有一種,則A的結(jié)構(gòu)簡式為 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于含氯消毒劑的解釋不正確的是
A. 室溫下,氯氣通入NaOH溶液中制得漂白液 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B. 氯水具有殺菌消毒作用:Cl2+H2O=HCl+HClO
C. 氯水應避光保存的原因是:2HClOH2O+Cl2↑
D. 向Ca(ClO)2溶被中通入造量CO2可增強漂白效果:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫酸是一種重要的化學試劑。某實驗小組的同學利用濃硫酸進行如下實驗。請按要求回答下列問題。
I.制取二氧化硫并探究其性質(zhì)
(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________。上述裝置中適于收集二氧化硫的氣體是(填字母)____。
(2)將一收集滿二氧化硫氣體的小試管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中,可觀察到的現(xiàn)象是____。
(3)上述實驗所產(chǎn)生的二氧化硫尾氣可選用E裝置來吸收,該反應的化學方程式為_________。
II.處理含正六價鉻的廢水樣液(+6價Cr的含量為78mg/L)。實驗步驟如下:
①取1L廢水加入一定量1.8mol/LH2SO4溶液使樣液酸化
②加入一定量的綠礬(FeSO4·7H2O),將正六價鉻轉(zhuǎn)化為正三價鉻離子
③加入過量的石灰水,使正三價的鉻離子轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀
④過濾,除去沉淀物
(1)配制步驟①中所需的H2SO4溶液l00mL,需用18mol/L H2SO4溶液的體積是______mL。
(2)步驟②中反應的離子方程式為14H++Cr2O72-+6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O,此反應中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為__________。
(3)處理1L該廢水樣液至少需用綠礬________g。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com