Question

【題目】一定溫度下，在2 L密閉容器中發(fā)生反應：。已知N2O5物質的量變化為圖中曲線b。下列說法中正確的是（　�。�

A.0~20 s內平均反應速率v(N2O5)=0.1 mol·(L·s)-1

B.10 s時,正、逆反應速率相等,達到平衡

C.20 s時,正反應速率大于逆反應速率

D.曲線a可表示NO2的物質的量隨反應時間的變化

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、在反應2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)中N2O5為反應物，NO2為生成物，它們的計量數之比為1:2，也就是說NO2變化的物質的量是N2O5的物質的量的兩倍，所以曲線a表示NO2的物質的量隨反應時間的變化，曲線b表示N2O5的物質的量隨反應時間的變化，根據v(N2O5)===0.05 mol·(L·s)-1，故A錯誤；

B、根據圖中可知10s時反應物還在繼續(xù)減小而生成物還在繼續(xù)增大，所以此時反應還在正向進行，即正反應速率大于逆反應速率，故B錯誤；

C、根據圖中反應物和生成物的物質的變化情況可知，20s時有關物質的物質的量不再隨時間的變化而變化，即反應處于平衡狀態(tài)，此時正逆反應速率相等，故C錯誤；

D、由A選項分析中可知曲線a表示NO2的物質的量隨反應時間的變化，故D正確。