Question

14．將0.01molNaOH和 0.01molNa₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L^-1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質的量的關系的是（　�。�

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 對NaOH和Na₂CO₃混合配成的溶液，當滴加鹽酸時，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H₂O，再發(fā)生Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃，最后發(fā)生NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，此時才有二氧化碳氣體生成，利用物質的量的關系并結合圖象即可解答．

解答 解：由NaOH和Na₂CO₃混合配成的溶液，當滴加鹽酸時，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H₂O，再發(fā)生Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃，最后發(fā)生NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，此時才有二氧化碳氣體生成，
0.01mol氫氧化鈉完全反應先后0.1mol/L的鹽酸的體積為：$\frac{0.01mol}{0.1mol/L}$=0.1L，0.01mol碳酸鈉生成碳酸氫鈉先后0.1L該鹽酸，0.01mol碳酸氫鈉生成二氧化碳氣體消耗0.1L該濃度的鹽酸，
A.0.01mol鹽酸與氫氧化鈉反應沒有氣體生成，但碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉時也沒有氣體生成，則圖象與反應不符，故A錯誤；
B．圖象中開始反應即有氣體生成，與反應不符，故B錯誤；
C．向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應生成水和氯化鈉，當滴入0.1L時，兩者恰好反應完全；繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na₂CO₃開始反應，首先發(fā)生HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，不放出氣體，當再加入0.1L時，此步反應進行完全；繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；此時開始放出氣體，正好與圖象相符，故C正確；
D．因碳酸鈉與鹽酸的反應分步完成，則碳酸鈉與鹽酸先反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，此時沒有氣體生成，則圖象與反應不符，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了元素化合物、圖象數據的處理知識，題目難度中等，解答此題的易錯點是，不能準確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應．是分步進行的，首先發(fā)生的是HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl；進行完全后，再發(fā)生：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．