【題目】過(guò)氧化氫(H2O2)的水溶液俗稱(chēng)雙氧水。雙氧水常被稱(chēng)為化學(xué)反應(yīng)中的“綠色試劑”。已知,在含少量I-的溶液中,H2O2會(huì)較快分解,反應(yīng)如下:反應(yīng)①:H2O2+I- → H2O+IO-; 反應(yīng)②:H2O2+IO- → H2O+O2+I-,完成下列填空:
(1)反應(yīng)①中的氧化產(chǎn)物是_________,被還原的元素是___________。
(2)標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_______________
(3)H2O2分解過(guò)程中,I-的作用是__________。
(4)根據(jù)反應(yīng)①和反應(yīng)②,請(qǐng)說(shuō)明雙氧水被稱(chēng)為“綠色試劑”的主要原因是_____。
(5)H2O2是一種二元弱酸,寫(xiě)出第一步電離的電離方程式:________,雙氧水可漂白纖維織物,目前認(rèn)為是其中過(guò)氧化氫離子(HOO-)的作用。為了增強(qiáng)其漂白效果,應(yīng)選擇在____(填“酸”、“堿”或“中”)性條件下進(jìn)行。
(6)向鹽酸酸化的FeCl2溶液中加入雙氧水,溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色,寫(xiě)出該變化的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________。
【答案】IO- 負(fù)一價(jià)的O 催化劑 H2O2的氧化產(chǎn)物是O2,還原產(chǎn)物是H2O,都不會(huì)污染環(huán)境 H2O2H++HO2- 堿 2FeCl2 + H2O2 + 2HCl → 2FeCl3 + 2H2O
【解析】
H2O2中-1價(jià)的氧,既可得電子成-2價(jià)(H2O或OH-),生成表現(xiàn)較強(qiáng)的氧化性;也可失電子成0價(jià)(O2),表現(xiàn)還原性?偡磻(yīng)的催化劑在分步反應(yīng)中,先作反應(yīng)物、后作生成物。
(1)反應(yīng)①中,I-→ IO-,碘元素失電子,IO-是氧化產(chǎn)物;H2O2→ H2O+IO-,氧元素得電子被還原。
(2)反應(yīng)②中,H2O2→O2,氧元素失電子;IO-→ I-,碘元素得電子。電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為。
(3)反應(yīng)①與反應(yīng)②相加,得H2O2分解反應(yīng)2H2O2= 2H2O+O2↑。I-是①的反應(yīng)物、②的生成物,故為總反應(yīng)的催化劑。
(4)反應(yīng)①中H2O2被還原成H2O,反應(yīng)②中H2O2被氧化成O2,H2O、O2都不會(huì)污染環(huán)境。故雙氧水被稱(chēng)為“綠色試劑”。
(5)H2O2是一種二元弱酸,則其電離分步且可逆,第一步電離方程式為H2O2H++HO2-。雙氧水可用于漂白,要增強(qiáng)其漂白效果,應(yīng)提高過(guò)氧化氫離子(HOO-)的濃度。故選擇在堿性條件,使電離平衡右移。
(6)向鹽酸酸化的FeCl2溶液中加入雙氧水,F(xiàn)e2+(淺綠色)被氧化成Fe3+(棕黃色),化學(xué)方程式2FeCl2+H2O2+2HCl → 2FeCl3+2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D、E中,A的基態(tài)原子核外3 個(gè)能級(jí)上有電子,且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等,B原于核外電子有7 種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),C元素原于核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子,D+與C2-的電子數(shù)相等,E元素位于元素周期表的ds區(qū),且基態(tài)原子價(jià)層電子均已成對(duì)。
回答下列問(wèn)題:
(1)E2+ 的價(jià)層電子排布圖為_____________________。
(2)五種元素中第一電離能最小的是_______________(填元素符號(hào)),CAB-離子中,A原子的雜化方式是______________________。
(3)AB-、D+ 和E2+三種離子組成的化學(xué)物質(zhì)D2E(AB)4,其中化學(xué)鍵的類(lèi)型有_______,該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子,該離子的化學(xué)式為_________________,配位體是_____________________。
(4)C和E兩種元素組成的一種化合物的晶胞如圖所示。
①該化合物的化學(xué)式為________,E的配位數(shù)為______________,C采取_______(填“簡(jiǎn)單立方”、“體心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”)堆積。
②列式表示該晶體的密度:_______________ g·㎝-3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,分別向NaX溶液和YCl溶液中加入鹽酸和氫氧化鈉溶液,混合溶液的PH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.0.1mol/L的YX溶液中離子濃度關(guān)系為:c(Y+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
B.L1表示-lg與pH的變化關(guān)系
C.Kb(YOH)=10-10.5
D.a點(diǎn)時(shí)兩溶液中水的電離程度不相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】G(異戊酸薄荷醇酯)是一種治療心臟病的藥物。其合成路線如下:
已知:①A能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②RCH=CH2+CO+H2RCH2CH2CHO;③;
④。
(1)A的名稱(chēng)為________。
(2)G中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為________。
(3)D的分子中含有________種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
(4)正戊醛可用作香料、橡膠促進(jìn)劑等,寫(xiě)出以乙醇為原料制備CH3(CH2)3CHO的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下: H2C=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH______________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】變色眼鏡的鏡片中加有適量的AgBr和CuO。在強(qiáng)太陽(yáng)光下,因產(chǎn)生較多的Ag而變黑:2AgBr2Ag+Br2,室內(nèi)日光燈下鏡片幾乎呈無(wú)色。下列分析錯(cuò)誤的是
A.強(qiáng)太陽(yáng)光使平衡右移
B.變色原因能用勒沙特列原理解釋
C.室內(nèi)日光燈下鏡片中無(wú)Ag
D.強(qiáng)太陽(yáng)光下鏡片中仍有AgBr
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)+dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是( )
A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B. a<c+d
C. D的體積分?jǐn)?shù)變大D. A的轉(zhuǎn)化率變大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B為常見(jiàn)的濃酸溶液;X、Y、Z、W均為氧化物,其中X是紅棕色氣體,Y的固體可用于人工降雨,W既能使澄清石灰水變渾濁,又能使品紅溶液褪色。根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略),回答下列問(wèn)題:
(1)Y是__________(填化學(xué)式)。
(2)將B露置在空氣中一段時(shí)間,溶液質(zhì)量增加但溶液濃度降低,表明B具有_____性;利用這種性質(zhì)可以進(jìn)行______(填字母)實(shí)驗(yàn)操作。
干燥二氧化硫 檢驗(yàn) c 干燥氨氣 鈍化鋁片
(3)寫(xiě)出X與Z的反應(yīng)方程式:________________。
(4)W具有漂白性,氯水也有漂白性,兩者同時(shí)使用,漂白效果將_________(填“增強(qiáng)”或“減弱”),原因是____________(用化學(xué)方程式表示)。
(5)反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋不正確的是
現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 | |
A | SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色 | SO2表現(xiàn)還原性 |
B | 鋁片放入濃硫酸中,無(wú)明顯變化 | 說(shuō)明鋁與冷的濃硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng) |
C | 某溶液中加入濃NaOH溶液加熱,放出氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) | 該溶液中一定含有NH |
D | 濃HNO3在光照條件下變黃 | 濃HNO3不穩(wěn)定,生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲酸香葉酯是一種食品香料,可以由香葉醇與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)制得。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 香葉醇的分子式為C11H18O
B. 香葉醇在濃硫酸、加熱條件下可發(fā)生消去反應(yīng)
C. 香葉醇與CH2=CHCH=CHCH2OH互為同系物
D. 香葉醇與甲酸香葉酯均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
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