【題目】在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A. 無色溶液：K+ 、Cl- 、 Mg2+、 SO42- 、Ag+

B. 能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I－、NO3-

C. Na2CO3溶液：K+、Fe3+、SO42- 、NO3-

D. 常溫下，Kw/c(H+)＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-

【答案】D

【解析】

A、Cl- 、SO42-與Ag+能反應生成沉淀；
B、能使pH試紙呈紅色的溶液顯酸性，I-有強還原性，NO3-在酸性溶液中有強氧化性，據(jù)此分析；
C、Fe3+與CO32-能發(fā)生雙水解反應；
D、常溫下， = c(OH-) = 0.1 mol/L，為堿性溶液，據(jù)此分析作答。

A. Cl- 、SO42-與Ag+均能反應生成沉淀而不能大量共存，故A項錯誤；

B. 能使pH試紙呈紅色的溶液顯酸性，I和NO3在酸性溶液中能發(fā)生氧化還原反應而不能共存，故B項錯誤；

C. Fe3+水解顯酸性，CO32水解顯堿性，兩者會發(fā)生雙水解反應而不能共存，故C項錯誤；

D. 常溫下， = c(OH-) = 0.1 mol/L，可知該溶液為堿性溶液，該組離子與OH-相互間不反應，可以共存，故D項正確。

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】B. [實驗化學]

乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，有“退熱冰”之稱。其制備原理如下：

已知：

①苯胺易被氧化；

②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質如下表：

物質

熔點

沸點

溶解度(20 ℃)

乙酰苯胺

114.3℃

305℃

0.46

苯胺

－6℃

184.4℃

3.4

醋酸

16.6℃

118℃

易溶

實驗步驟如下：

步驟1：在50 mL圓底燒瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少許鋅粉，依照如圖裝置組裝儀器。

步驟2：控制溫度計示數(shù)約105 ℃，小火加熱回流1 h。

步驟3：趁熱將反應混合物倒入盛有100 mL冷水的燒杯中，冷卻后抽濾，洗滌，得到粗產(chǎn)品。

（1）步驟1中加入鋅粉的作用是________。

（2）步驟2中控制溫度計示數(shù)約105℃的原因是________。

（3）步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中，“趁熱”的原因是__________________。抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有________、________(填儀器名稱)。

（4）步驟3得到的粗產(chǎn)品需進一步提純，該提純方法是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4超干重整CO2技術可得到富含CO的化工原料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）CH4超干重整CO2的催化轉化如圖所示：

①已知相關反應的能量變化如圖所示：

過程Ⅰ的熱化學方程式為________。

②關于上述過程Ⅱ的說法不正確的是________（填序號）。

a．實現(xiàn)了含碳物質與含氫物質的分離

b．可表示為CO2＋H2＝H2O（g）＋CO

c．CO未參與反應

d．Fe3O4、CaO為催化劑，降低了反應的ΔH

③其他條件不變，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反應CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）進行相同時間后，CH4的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示。a點所代表的狀態(tài)________（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；b點CH4的轉化率高于c點，原因是________。

（2）在一剛性密閉容器中，CH4和CO2的分壓分別為20kPa、25kPa，加入Ni／α－Al2O3催化劑并加熱至1123K使其發(fā)生反應CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）。

①研究表明CO的生成速率υ（CO）＝1.3×10－2·p（CH4）·p（CO2）mol·g－1·s－1，某時刻測得p（CO）＝20kPa，則p（CO2）＝________kPa，υ（CO）＝________mol·g－1·s－1。

②達到平衡后測得體系壓強是起始時的1.8倍，則該反應的平衡常數(shù)的計算式為Kp＝________（kPa）2。（用各物質的分壓代替物質的量濃度計算）

（3）CH4超干重整CO2得到的CO經(jīng)偶聯(lián)反應可制得草酸（H2C2O4）。常溫下，向某濃度的草酸溶液中加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中，則此時溶液的pH＝________。（已知常溫下H2C2O4的Ka1＝6×10－2，Ka2＝6×10－5，lg6＝0.8）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于化學反應：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，在密閉容器中，下列條件的改變引起該反應的反應速率的變化是什么(填在橫線上)。

A．縮小體積使壓強增大______________________________________________________。

B．體積不變充入N2使壓強增大________________________________________________。

C．體積不變充入氬氣使壓強增大_______________________________________________。

D．壓強不變充入氬氣使體積增大_______________________________________________。

E．增大體積使壓強減小_______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池總反應的離子方程式為：2Fe3++Fe3Fe2+，能實現(xiàn)該反應的原電池是

A. 正極為Cu，負極為Fe，電解質為FeCl3溶液

B. 正極為C，負極為Fe，電解質為FeSO4溶液

C. 正極為Fe，負極為Zn，電解質為Fe2(SO4)3溶液

D. 正極為Ag，負極為Cu，電解質為CuSO4溶液

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【題目】對于工業(yè)合成氨反應N2+3H22NH3+Q（Q＞0），下列判斷正確的是（　　）

A.3體積和足量反應，必定生成2體積

B.使用合適的催化劑，可以提高提高原料的利用率

C.左右比室溫更有利于向合成氨的方向進行

D.及時使氨液化、分離的主要目的是提高和的利用率

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A.可能含有B.可能含有C.一定含有D.至少含有四種離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2molB，并測得C的濃度為1.2mol/L。

（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為__。

（2）x=__。

（3）下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志是__(填字母)。

A.氣體密度不再變化

B.壓強不再變化

C.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1

D.氣體平均相對分子質量不再變化

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【題目】下列說法正確的是

A. 氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能

B. 反應4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應

C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應生成NH3，轉移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快

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