Question

【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請完成以下有關(guān)計(jì)算：

（1）0.25 mol CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L，0.25 mol CH4中含有______個(gè)氫原子。

（2）相同質(zhì)量的CO和CO2，它們所含的原子數(shù)之比為_______，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2的體積之比為________。

（3）在9.5 g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為________，該金屬元素的相對原子質(zhì)量為__________。

（4）若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①0.112 L水�、�0.5NA個(gè)HCl分子③25.6 g SO2氣體　④0.2 mol氨氣(NH3)�、�2 mol Ne所含原子個(gè)數(shù)從大到小的順序?yàn)?/span>_____。

（6）6.72 L CO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)(生成Fe與CO2)后，生成Fe的質(zhì)量為__________g。

（7）某溫度時(shí)，一定量的元素A的氣態(tài)氫化物AH3，在恒溫密閉容器中分解為兩種氣體單質(zhì)，此時(shí)壓強(qiáng)增加了75％，則AH3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

（8）V mL Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe 3+ m g，取出V/2mL該溶液稀釋至4V mL，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為___________。（用含有m、V的式子表示）

Answer 1

【答案】5.6 6.02 ×1023 或NA 22 : 21 2 : 1 95 g·mol-1 24 ①>⑤>③>②>④ 11.2 4AH3=A4+6H2 375m/112Vmol·L 1

【解析】

（1）根據(jù)計(jì)算甲烷的體積，根據(jù)化學(xué)式組成計(jì)算氫原子的個(gè)數(shù)；

（2）根據(jù)計(jì)算等質(zhì)量CO和CO2的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算原子總數(shù)之比；

根據(jù)化學(xué)式組成計(jì)算含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2物質(zhì)的量之比，再根據(jù)相同條件下，氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比，計(jì)算二者體積之比；

（3）設(shè)該二價(jià)金屬氯化物的化學(xué)式為ACl2，其含有0.2 molCl，可知氯化物ACl2的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)計(jì)算摩爾質(zhì)量，再根據(jù)相對分子質(zhì)量在數(shù)值上與摩爾質(zhì)量相等計(jì)算A的相對原子質(zhì)量；

（4）對于一定量氣體有以下關(guān)系：，先利用ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，計(jì)算出氣體的摩爾質(zhì)量，再計(jì)算cg該氣體的物質(zhì)的量，最后計(jì)算cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；

（5）利用以下公式、，分別計(jì)算原子的物質(zhì)的量，再進(jìn)行比較；

（6）先計(jì)算標(biāo)況下CO的物質(zhì)的量，再計(jì)算反應(yīng)中CO失去電子物質(zhì)的量，根據(jù)得失電子守恒計(jì)算反應(yīng)生成鐵的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算Fe的質(zhì)量；

（7）根據(jù)恒溫、恒容條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比判斷反應(yīng)前后物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，再結(jié)合質(zhì)量守恒定律得出方程式；

（8）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算；

（1）CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，0.25 mol CH4含有氫原子的物質(zhì)的量為0.25mol×4=1mol，則氫原子個(gè)數(shù)為NA個(gè)，約等于6.02 ×1023個(gè)；

故答案為：5.6；6.02 ×1023或NA；

（2）設(shè)CO和CO2的質(zhì)量均為mg，二者物質(zhì)的量之比為，等物質(zhì)的量的CO和CO2原子總數(shù)之比2:3，則相同質(zhì)量的CO和CO2氣體原子總數(shù)之比為22:21；

含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2物質(zhì)的量之比為2:1，相同條件下，氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比，則二者體積之比為2:1；

故答案為：22:21；2:1；

（3）設(shè)該二價(jià)金屬的氯化物的化學(xué)式為ACl2，其含有0.2 molCl-，可知氯化物ACl2的物質(zhì)的量為0.1mol，則此氯化物的摩爾質(zhì)量為，所以ACl2的相對分子質(zhì)量為95，則A的相對原子質(zhì)量為9535.5×2=24；

故答案為：95 g·mol-1；24；

（4）a g該氣體的物質(zhì)的量為，該氣體的摩爾質(zhì)量為，則cg該氣體的物質(zhì)的量為，

cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是；

故答案為：；

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①0.112 L水的質(zhì)量為，原子總物質(zhì)的量為；

②0.5NA個(gè)HCl分子物質(zhì)的量為0.5mol，則原子總物質(zhì)的量為1mol；

③25.6 g SO2物質(zhì)的量為，則原子總物質(zhì)的量為1.2mol；

④0.2 mol氨氣(NH3)原子總物質(zhì)的量為0.8mol；

⑤2 mol Ne，Ne為單原子分子；

綜上所述，所含原子個(gè)數(shù)從大到小的順序?yàn)棰?/span>>⑤>③>②>④；

故答案為：①>⑤>③>②>④；

（6）標(biāo)況下6.72L CO的物質(zhì)的量為，0.3mol CO 完全反應(yīng)生成CO2失去電子物質(zhì)的量為0.3mol×(4-2)=0.6mol，根據(jù)得失電子守恒知，反應(yīng)生成鐵的物質(zhì)的量為0.6mol/3=0.2mol，則生成Fe的質(zhì)量為；

故答案為：11.2；

（7）恒溫、恒容條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，一定量的元素A的氫化物AH3，在恒溫密封容器中完全分解為兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時(shí)壓強(qiáng)增加了75%，則反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比=1:(1+75%)=4:7，同一化學(xué)反應(yīng)中混合氣體的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之和的比，所以反應(yīng)前后AH3與氫氣和A物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之和之比為4:7，結(jié)合質(zhì)量守恒定律得方程式為4AH3=A4+6H2；

故答案為：4AH3=A4+6H2；

（8）V mL Fe2(SO4)3溶液中，含有的Fe3+的物質(zhì)的量為，則SO42物質(zhì)的量為，V/2mL該溶液中SO42物質(zhì)的量為，加水稀釋至4V mL，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為；

故答案為：375m/112Vmol·L-1。