【題目】下列說法不正確的是( )

A.pH相等的四種溶液：，則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：

B.除去氯化銅溶液中的氯化鐵雜質(zhì)，可在溶液中加入過量的氧化銅，過濾達到除雜的目的

C.改變溫度一定會導致已達化學平衡的反應發(fā)生移動

D.在一個固定容積的密閉容器中存在可逆反應，當混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變時，可逆反應一定達到平衡

【答案】D

【解析】

四種物質(zhì)的水溶液均顯堿性，同濃度時堿性強弱順序為，則等pH時四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：，故A正確；

B. CuO可促進鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀，則加入過量的氧化銅，過濾達到除雜的目的，故B正確；

C. 化學反應中一定伴隨能量變化，則改變溫度一定會導致已達化學平衡的反應發(fā)生移動，故C正確；

D. 由質(zhì)量守恒可知，氣體的質(zhì)量不變，若時，氣體的物質(zhì)的量始終不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變，不能判斷可逆反應達到平衡，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學用如下裝置電解食鹽水，并對電解產(chǎn)物進行探究。

實驗裝置

電解質(zhì)溶液

實驗現(xiàn)象

NaCl溶液

a極附近

b極附近

開始時，產(chǎn)生白色渾濁并逐漸增加，當沉入U形管底部時部分沉淀變?yōu)槌赛S色；隨后a極附近沉淀自下而上也變?yōu)槌赛S色

產(chǎn)生無色氣泡

資料顯示：

①氯化亞銅（CuCl）為白色粉末，微溶于水；

②氫氧化亞銅（CuOH）為黃色不溶于水的固體，易脫水分解為紅色的；

③水溶液中不穩(wěn)定，酸性條件下易歧化為和Cu；

④氫氧化銅可以溶于濃NaOH得到藍色溶液．

經(jīng)檢驗，b極產(chǎn)生的氣體是，b極附近溶液的pH______填“增大”、“減小”、或“不變”；銅絲a應與電源的______填“正”或“負”極相連。

同學們分析a極附近生成的白色渾濁是CuCl，則該極的電極反應式是______。

①橙黃色沉淀中含有，則CuCl轉(zhuǎn)化為的原因是______用方程式表示；

②結(jié)合離子在溶液中的運動規(guī)律，解釋“a極附近沉淀自下而上”變?yōu)槌赛S色原因是______。

同學們通過實驗進一步證實沉淀中含有：將橙黃色沉淀濾出洗滌后，滴加至過量，應觀察到的現(xiàn)象是______。

同學們根據(jù)上述實驗提出猜想：電解時，Cu做陽極先被氧化為。為此，他們用Cu電極電解NaOH溶液，實驗時觀察到陽極產(chǎn)生大量無色氣泡，附近溶液變藍，未見預期的黃色沉淀。根據(jù)現(xiàn)象能否得出“該猜想不成立”的結(jié)論，并說明理由：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為V的密閉容器中發(fā)生可逆反應？？，下列說法正確的是( )

A.若A為氣態(tài)，則氣體的平均密度不再變化時反應達到平衡狀態(tài)

B.升高溫度，C的體積分數(shù)增大，則該反應正方向放熱

C.達到平衡后，向容器中加入B，正反應速率一定增大

D.達到平衡后，若將容器的容積壓縮為原來的一半，C的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>倍，則A一定為非氣態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應當m、n、p、q為任意整數(shù)時，達到平衡的標志是

①體系的壓強不再改變

②體系的溫度不再改變

③各組分的濃度不再改變

④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變

⑤反應速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q

⑥單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應，同時pmol C也斷鍵反應。

A.③④⑤⑥B.②③④⑥C.①③④⑤D.①③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I .甲、乙、丙3位同學，在已知鹽酸是強酸的基礎上，通過實驗驗證醋酸是弱酸，分別設計了如下實驗方案：

甲：分別準確配制0.1 mol/L的鹽酸和醋酸各250 mL，再用pH試紙分別測定兩溶液的pH。

乙：分別準確配制0.1 mol/L的鹽酸和醋酸各250 mL。各取出20 mL于錐形瓶中，逐滴加入0.1 mol/L標準NaOH溶液（不需配制），分別記錄恰好中和時用去NaOH溶液的體積。

丙：分別準確配制pH＝1的鹽酸和醋酸各250 mL。各取出10 mL加水稀釋到100 mL后比較稀釋后溶液的pH�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲同學的實驗結(jié)果為鹽酸和醋酸的pH分別為pH1和pH2，則pH1_____pH2（填“＞”“＜”或“＝”），所以此實驗方案________（填“可行”或“不可行”）。

（2）乙同學的實驗結(jié)果為鹽酸和醋酸分別用去NaOH溶液V1 mL和V2 mL，則V1____V2（填“＞”“＜”或“＝”），所以此實驗方案______（填“可行”或“不可行”）。

（3）丙同學的實驗方案不可行的原因是____________________________________。

II. 測定Na2S2O3樣品純度。

取10.0 g Na2S2O3·5H2O樣品，配成 250mL溶液，準確量取25.00 mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.1000 mol·L－1碘的標準溶液滴定。三次平行實驗測得的數(shù)據(jù)如下：

實驗序號

消耗標準溶液體積/mL

1

19.98

2

17.90

3

18.10

已知：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI

①滴定終點的顏色為__________________。

②該Na2S2O3·5H2O樣品的純度為___%(保留2位小數(shù))（已知Na2S2O3·5H2O的M=248g mol·－1）。

③若樣品中含Na2SO3(還原性：SO32－>I－)，則測得的結(jié)果_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面兩表分別列出了CO和的某些性質(zhì)及相關鍵能，有關說法不正確的是

表1：

分子

熔點

沸點

常溫時在水

中溶解度

CO

表2：

CO

鍵能

鍵能

193

418

946

A.CO與的價電子總數(shù)相等

B.由表2可知，CO的活潑性不及

C.由表1可知，CO的熔沸點高于，是因為CO分子間作用力大于

D.由表1可知，室溫時，CO在水中的溶解性大于，是因為CO分子有弱極性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于價電子構(gòu)型為4s24p4的基態(tài)原子描述正確的是( )

A. 它的元素名稱為錫 B. 它的核外電子排布式為[Ar]4s24p4

C. 它的第一電離能小于As D. 其外圍電子排布圖為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫時，20mL某氣態(tài)烴與過量氧氣混合，將完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸，再恢復至室溫，氣體體積減少了50mL，將剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少了40mL，求該氣態(tài)烴的分子式（ ）

A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C2H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。按圖連接裝置，用酒精燈對燒瓶B加熱，當觀察到D中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。試完成下列問題：

（1）濃硫酸的作用是________________。

（2）球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是___________。

（3）裝置D中飽和碳酸鈉溶液的作用是_____________。

（4）裝置B中反應的化學方程式：_______。

（5）實驗完成后利用________________方法分離出粗產(chǎn)品；粗產(chǎn)品往往含有少量的水，精制的方法是向粗產(chǎn)品中加入_________________后再利用_________________方法提純。

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