【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素,已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子,在周期表中的位置如圖所示。E的單質可與酸反應,1mol E單質與足量酸作用,在標準狀況下能產生33.6LH2;E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同,回答下列問題:
(1)A元素的名稱為_____,D離子的結構示意圖為______
(2)C在周期表中的位置為_________
(3)B、C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關系為______(填化學式)
(4)以上五種元素所形成的的最高價氧化物對應的水化物中,有一種物質既能與強酸反應又能與強堿反應,寫出這種物質跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_________
【答案】氧 第三周期ⅥA族 PH3<H2S Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
【解析】
A、B、C、D、E五種短周期元素,由位置圖可以知道,A在第二周期,B、C、D處于第三周期,設C的質子數(shù)為x,則A的質子數(shù)為x-8,B的質子數(shù)為x-1,D的質子數(shù)為x+1,A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子,則x+(x-8)+(x-1)+(x+1)=56,計算得出x=16,故C為S,A為O,B為P,D為Cl;1mol E單質與足量酸作用,在標準狀況下能產生33.6LH2,設E的化合價為y,根據電子轉移守恒:1moly=1,計算得出y=3,E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同,則E為Al,然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答。
根據以上分析,A為O;B為P;C為S;D為Cl;E為Al,
(1)O元素的名稱為氧,Cl-的結構示意圖為,
因此,本題正確答案是:氧;;
(2)S在周期表中的位置為第三周期ⅥA族,
因此,本題正確答案是:第三周期ⅥA族;
(3)元素的非金屬性越強,其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,P、S的非金屬性P<S,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關系為PH3<H2S,
因此,本題正確答案是:PH3<H2S;
(4)Al的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鋁是兩性氫氧化物,既能與強酸反應又能與強堿反應,反應的化學方程式為Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4],
因此,本題正確答案是:Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]。
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【題目】LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點,可用于電動汽車。電池反應為:FePO4+LiLiFePO4,電池的正極材料是LiFePO4,負極材料是石墨和鋰,含Li+導電固體為電解質。下列有關LiFePO4電池說法正確的是( )
A. 放電時電池正極反應為:FePO4+Li++e-=LiFePO4
B. 放電時電池內部Li+向負極移動
C. 充電過程中,電池正極材料的質量增加
D. 可加入硫酸以提高電解質的導電性
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【題目】下表為元素周期表的一部分,參照元素①~在表中的位置,請回答下列問題。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | ① | |||||||
二 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
三 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)表中元素,化學性質最穩(wěn)定的是________,金屬性最強的是__________,非金屬性最強的是_______(寫編號);最高價氧化物的水化物的酸性最強的是(寫化學式)___________。
(2)④、⑩的氣態(tài)氫化物中的穩(wěn)定性強些的是_______。(填化學式)
(3)④、⑥、⑦、⑩元素形成的離子,離子半徑的大小順序是 ____________(填化學式)
(4)寫出一種由①④組成且含有非極性鍵的物質的電子式_____________。
(5)實驗室制取氣體的離子方程式為_____________________________
(6)利用較強酸能制出較弱酸的原理,寫出一個能證明②和⑧非金屬性強弱的一個常見反應的化學方程式_______________。
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【題目】已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族,Y、Z為同周期的相鄰元素;W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和;Y與X形成的分子中有3個共價鍵,Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,試推斷:
(1)由上述元素組成的4核10電子的離子的電子式_____________;
(2)X與Z可分別形成10電子和18電子的分子,寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式 ________________;
(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是____________(寫化學式),該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為_______________;X與W形成的化合物與水反應時,離子方程式為________________;
(4)用電子式表示W與Z形成W2Z化合物的過程:__________________。
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【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知,鋁土礦的主要成分是Al2O3,雜質是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下:
(1)固體B的顏色為_____;
(2)第①步,向鋁土礦中加入足量燒堿溶液,充分反應,發(fā)生反應的離子方程式是:___、____
(3)第③步中,生成氫氧化鋁的離子方程式是______,若往A溶液中通入足量CO2,產生的沉淀為______(填化學式);
(4)工業(yè)上制取AlCl3常用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應,已知每消耗0.5mol碳單質,轉移1mol電子,則該反應的氧化產物為_____(填化學式)。
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【題目】低合金高強度鋼是支撐"鳥巢"的鐵骨鋼筋,除含有鐵元素外,還含有Mn(錳),Ti(鈦),(鉻),(鈮)等合金元素,下列有關說法正確的是( )
A. Fe位于元素周期表的第四周期,第VIIIB族
B. 46TiO、 48TiO、50TiO互為同位素
C. Mn 2O7是酸性氧化物
D. 原子核內有個51個中子,核外有 41個電子
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【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是( )
A. 1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉移數(shù)為2NA
B. 2.4 g Mg與H2SO4完全反應,轉移的電子數(shù)為0.1NA
C. 標準狀況下,2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA
D. 0.1 mol 的11B中,含有0.6NA個中子
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