Question

鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，腐蝕過程發(fā)生如下反應：①2Fe+O₂+2H₂O=Fe（OH）₂；②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；③2Fe（OH）₃=Fe₂O₃+3H₂O；下列說法正確的是（　�。�

• A、反應①，②各消耗1mol O₂時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目不相等
• B、在①的原電池反應中，正極發(fā)生的反應為：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-
• C、當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用
• D、與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕

Answer 1

分析：A、氧化還原反應中電子數(shù)目的判斷要根據(jù)參加反應的氧化劑或還原劑的物質(zhì)的量以及化合價的變化數(shù)目來確定；
B、原電池反應中，正極發(fā)生得電子的還原反應；
C、金屬發(fā)生電化學腐蝕時，活潑金屬做負極，尤其是在潮濕的環(huán)境中易被氧化而發(fā)生腐蝕；
D、形成原電池中，正極金屬被保護，不易被腐蝕．

解答：解：A、反應①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂中的氧化劑是O₂，同樣在反應②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃中氧化劑也是O₂，而且兩個反應中氧氣的系數(shù)都是1，因此1molO₂得到的電子均是4mol，故A錯誤；
B、反應①的原電池反應中，氧氣得電子，原電池的正極發(fā)生的反應為：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，故B正確；
C、當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鐵比錫活潑，在形成的原電池中，金屬鐵為負極，錫為正極，負極易被腐蝕，錫不能對鐵制品起保護作用，故C錯誤；
D、鋼質(zhì)水管與銅質(zhì)水龍頭連接后形成原電池，鐵比銅活潑，則鋼質(zhì)水管做負極被腐蝕，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應和金屬的腐蝕兩個問題，前者在做題時要注意從化合價變化的角度來進行判斷和計算，后者要明確金屬發(fā)生電化學腐蝕的原理，該類問題較為簡單，建議掌握好基礎(chǔ)知識．