【題目】已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：

N2＋3H22NH3

起始濃度/mol·L－1 1.0 3.0 0.2

2 s末濃度/mol·L－1 0.6 1.8 1.0

4 s末濃度/mol·L－1 0.4 1.2 1.4

當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時，下列說法中錯誤的是

A．2 s末氨氣的反應(yīng)速率=0.4 mol·(L·s)－1

B．前2 s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.4 mol·(L·s)－1

C．前4 s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.3 mol·(L·s)－1

D．2～4 s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.2 mol·(L·s)－1

【答案】A

【解析】化學(xué)反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率，而不是瞬時速率，A是錯誤的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于NH4Cl的描述錯誤的是

A. 含有極性共價鍵 B. 屬于銨態(tài)氮肥

C. 加熱分解產(chǎn)物是N2和HCl D. 溶于水吸熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在氯化氫的溶解性實驗中出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的最根本原因是

A. 燒瓶充滿HCl B. HCl極易溶于水 C. 瓶內(nèi)外有壓強差 D. 溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4NH3＋5O24NO＋6H2O，在5 L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol，則此反應(yīng)的平均速率為

A．v(O2)=0.01 mol·(L·s)1 B．v(NO)=0.08 mol·(L·s)1

C．v(H2O)=0.003 mol·(L·s)1 D．v(NH3)=0.003 mol·(L·s)1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示細胞內(nèi)某些有機物的元素組成和功能關(guān)系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、IV是生物大分子，X、Y、Z、P分別為構(gòu)成生物大分子的基本單位，請回答下列問題：

（1）Ⅰ在小麥種子中主要是指____，其單體X為_____是細胞生命活動所需的主要能源物質(zhì)。

（2）物質(zhì)Ⅲ是______，其元素組成有___等。使用甲基綠、吡羅紅混合染色劑染色,可使Ⅲ呈現(xiàn)__色。

（3）在細胞中含量最高的有機物是___（填字母），它能與雙縮脲試劑作用，產(chǎn)生___色反應(yīng)。在細胞核內(nèi)它與Ⅱ組成的結(jié)構(gòu)叫___。

（4）物質(zhì)Y是______，組成Ⅱ的Y有4種，Y的種類與組成它的___種類有關(guān)。

（5）細胞內(nèi)良好的儲能物質(zhì)是_____，它屬于脂質(zhì)，脂質(zhì)還有兩類物質(zhì)，其中______是細胞膜及細胞器膜等的重要成分。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是（ ）

A. 原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. 原電池負極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)

C. 原電池在工作時其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負極

D. 原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯是一種重要的工業(yè)原料。下列關(guān)于乙烯的說法正確的是

A. 實驗室用乙醇在140℃可制得乙烯

B. 工業(yè)上用煤干餾可得到乙烯

C. 乙烯和Br2發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色

D. 乙烯屬于飽和烴，能發(fā)生聚合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由正丁醇(用nC4H9OH表示)制備正溴丁烷(沸點：101.6 ℃)的反應(yīng)如下所示：

nC4H9OH＋NaBr＋H2SO4―→nC4H9Br＋NaHSO4＋H2O

副反應(yīng)：nC4H9OHCH3CH2CH＝CH2↑＋H2O

2nC4H9OH (nC4H9)2O＋H2O

3H2SO4(濃)＋2NaBr(固)===2NaHSO4＋Br2↑＋SO2↑＋2H2O

已知反應(yīng)物及其用量：固體NaBr 0.24 mol，nC4H9OH 0.20 mol，濃H2SO4 29 mL，H2O 20 mL。

制備過程經(jīng)歷如下五個步驟，試回答下列問題：

Ⅰ.投料：在圓底燒瓶中加入20 mL水，再慢慢加入29 mL濃硫酸，混合均勻并冷卻至室溫后，再依次加入0.20 mol正丁醇(約18 mL)和0.24 mol溴化鈉，充分振蕩后加入幾粒沸石。

(1)冷卻至室溫后再加正丁醇和溴化鈉的目的是______(填字母代號)。

A．減少HBr的揮發(fā)

B．防止正丁醇的揮發(fā)

C．防止溴化鈉被氧化

D．防止溫度過高導(dǎo)致炭化結(jié)焦

(2)本反應(yīng)中硫酸與溴化鈉作用生成氫溴酸，氫溴酸與正丁醇作用發(fā)生取代反應(yīng)生成正溴丁烷。硫酸的用量和濃度過大都對本制備不利的主要原因是_______。

Ⅱ.加熱回流：反應(yīng)裝置選擇②而不選擇①的原因是_____________。在反應(yīng)裝置中冷凝水應(yīng)該從_____(填“A”或“B”)端進水。

Ⅲ.分離粗產(chǎn)物：反應(yīng)結(jié)束待反應(yīng)液冷卻后，用直形冷凝管換下球形冷凝管，將其變?yōu)檎麴s裝置進行蒸餾，得到的粗產(chǎn)物中除主產(chǎn)品外，還含下列選項中的____(填序號)。

①nC4H9OH　②SO2　③(nC4H9)2O　④Br2　⑤NaHSO4

⑥H2O　⑦H2SO4

Ⅳ.洗滌粗產(chǎn)物：將餾出液移至分液漏斗中，加入等體積的水洗滌后，分液得有機層。如果不能判斷哪層是有機層，可以用______________方法來判斷。對有機層進行洗滌除雜、除水后可得到粗產(chǎn)品。

Ⅴ.收集產(chǎn)物：將干燥好的產(chǎn)物移至小蒸餾瓶中，加熱蒸餾，收集99～103 ℃的餾分。要證明最終產(chǎn)物是nC4H9Br，方法是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)中，不能提高化學(xué)反應(yīng)速率的措施是

A. 升溫B. 加壓C. 使用催化劑D. 將氨液化分離

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