Question

【題目】X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其相關信息如下表:

元素	相關信息
X	X的單質(zhì)為密度最小的氣體
Y	Y的氫化物的水溶液呈堿性
Z	Z是地殼中含量最高的元素
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為35,中子數(shù)為18

(1)X和W的元素符號分別為____、___。

(2)X與Y形成的原子個數(shù)比為2∶1的化合物中，Y原子最外層為8電子結(jié)構，請寫出該化合物的電子式__________，工業(yè)合成Y的氫化物的化學方程式為________________。

(3) X和Z組成的化合物中,既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是________。此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨,相應的離子方程式為__________________________。

(4)寫出銅和Y的最髙價氧化物的水化物的稀溶液反應的離子方程式:______________。

(5)W最高價氧化物的水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，且當有28 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，共產(chǎn)生9 mol氣體，寫出該反應的化學方程式：__________________________。

Answer 1

【答案】 H Cl N2+3H22NH3 H2O2 H2O2+CN-+OH- CO32-+NH3 3Cu+2NO3-+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2O 4HClO42C12↑+7O2↑+2H2O

【解析】X的單質(zhì)為密度最小的氣體，為氫元素，Y的氫化物的水溶液呈堿性，為氮元素，Z是地殼中含量最高的元素，為氧元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為35，中子數(shù)為18 ，為氯元素。(1). 通過分析，X和W的元素符號分別為H；Cl，故答案為：H；Cl；(2). X與Y形成的原子個數(shù)比為2∶1的化合物中，Y原子最外層為8電子結(jié)構，分子式為N2H4，電子式為，工業(yè)上用氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑條件下生成氨氣，故答案為： ； N2+3H22NH3； (3)氫和氧組成的含有極性鍵和非極性鍵的物質(zhì)為過氧化氫，將CN-氧化為碳酸鹽和氨，方程式為H2O2+CN-+OH- CO32-+NH3，故答案為： H2O2 ；H2O2+CN-+OH- CO32-+NH3 ； (4).銅和稀硝酸反應生成硝酸銅和一氧化氮和水，離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為： 3Cu+2NO3-+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2O ； (5). W最高價氧化物的水化物為高氯酸，其分解產(chǎn)物之一為黃綠色氣體，即氯氣，溶液中氯元素化合價降低，則氧元素化合價升高得到氧氣，當有28mol電子轉(zhuǎn)移時，共產(chǎn)生9mol氣體，生成氯氣為28/14=2mol，氧氣為7mol，該反應的方程式為：4HClO42C12↑+7O2↑+2H2O，故答案為： 4HClO42C12↑+7O2↑+2H2O。