下列溶液中能用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是
①澄清的石灰水 ②氫硫酸 ③氯水 ④酸性高錳酸鉀溶液 ⑤氯化鋇溶液  ⑥品紅溶液
A．①⑤B．③④⑤C．②⑥D．②③④⑥
D

試題分析：①SO2和CO2氣體都能使澄清的石灰水變渾濁，則不能區(qū)分，故①錯誤；②只有SO2能與氫硫酸反應生成S沉淀，則可以區(qū)分，故②正確；③二者中只有SO2能與氯水反應生成鹽酸和硫酸，使顏色消失，則可以區(qū)分，故③正確；④二者中只有SO2能與酸性高錳酸鉀反應，使顏色消失，則可以區(qū)分，故④正確；⑤SO2和CO2氣體都不與氯化鋇反應，則無法區(qū)別，故⑤錯誤；⑥二者中只有SO2能使品紅溶液褪色，則可以區(qū)分，故⑥正確；故答案為D、②③④⑥。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“綠色化學”是指從技術、經(jīng)濟上設計可行的化學反應，盡可能減少對環(huán)境的副作用。下面化學反應不符合綠色化學概念的是
A．消除硫酸廠尾氣排放：SO2＋2NH3 = (NH4)2SO3
B．消除制硝酸工業(yè)尾氣排放：NO2＋NO＋2NaOH =2NaNO2＋H2O
C．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(濃) = CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D．制CuSO4：2Cu＋O2= 2CuO CuO＋H2SO4(稀) = CuSO4＋H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗。
實驗Ⅰ　反應產(chǎn)物的定性探究
實驗裝置如圖所示。（固定裝置已略去）

（1）A中反應的化學方程式為                                            。
（2）F燒杯中的溶液通常是               。
（3）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是                                                                                               。
（4）實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是                                                                                                                                                                                               。
（5）為說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷，還須進行一次實驗。實驗方案為                                                                                                                                                                                               。
實驗Ⅱ　反應產(chǎn)物的定量探究
（6）在銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻獲得下列資料。
資料1：
硫酸/mol·L－1
黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/℃
黑色物質(zhì)消失的溫度/℃
15
約150
約236
16
約140
約250
18
約120
不消失
 
資料2：X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。僅由上述資料可得出的正確結論是       __。
a．銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個
b．硫酸濃度選擇適當，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)
c．該反應發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15  mol·L－1
d．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失
（7）為測出硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取該溶液25.00 mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用b  mol·L－1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液V mL。若反應消耗銅的質(zhì)量為a g，則硫酸銅的產(chǎn)率為    _。（已知：2Cu2＋＋4I－=2CuI＋I2，2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

安徽省從2013年12月1日零時起，車用汽油升級為“國Ⅳ”標準，汽油中的硫含量下降三分之二，對二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收，某化學興趣小組對SO2和 Fe( NO3)3溶液的反應[0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液的 pH＝2]做了相應探究。
探究I
（1）某同學進行了下列實驗:取12.8g銅片和20 mL 18 mol?L-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱,直至反應完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時根據(jù)所學的知識同學們認為還有較多的硫酸剩余。

①配制1mol/L 的Fe(NO3)3溶液，需準確稱量一定質(zhì)量的Fe(NO3)3固體，在燒杯中溶解恢復到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再經(jīng)過洗滌、定容、搖勻可配得溶液，請回答將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法________________________________。
②裝置A中反應的化學方程式是_________________________________________。
③該同學設計求余酸的物質(zhì)的量實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種,請問下列方案中不可行的是______ (填字母）。
A．將產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結束反應后再次稱重
B．將產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量Na2S溶液后，測量所得沉淀的質(zhì)量
C．用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標準狀況）
探究II
（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是____________________。
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因，提出下列三種猜想：
猜想1: SO2與Fe3+反應；
猜想2：在酸性條件下SO2與NO3-反應；
猜想3：____________________________________；
①按猜想1，裝置B中反應的離子方程式是______________________________，證明該猜想1中生成的還原產(chǎn)物，某同學取少量溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，請分析該同學做法是否正確_________（填“正確”或“不正確”），理由是__________________________________。
②按猜想2,只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列某種溶液，在相同條件下進行實驗。應選擇的替換溶液是______ (填序號）。
A．1 mol/L 稀硝酸
B．pH＝1的FeCl3溶液 
C．6.0mol/L NaNO3和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關SO2說法中不正確的是
A．被酸雨污染的農(nóng)田及湖泊可灑石灰石粉末；減輕其危害
B．在溶液BaCl2中通入SO2氣體，溶液仍登清，滴入3%過氧化氫溶液有白色沉淀
C．能與水反應生成硫酸
D．二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱，品紅溶液顏色恢復

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

如圖是某研究性學習小組設計的SO2與Na2O2反應的探究裝置．

（1）實驗開始時，打開旋塞K，通入N2排盡整套裝置中的空氣，關閉旋塞K。點燃酒精燈，A中反應的化學方程式是           。
（2）B裝置的作用是          。
（3）反應過程中，觀察到：A中出現(xiàn)黑色不溶物；C中固體由淡黃色逐漸至完全轉(zhuǎn)化為白色；若將帶火星木條伸入D試管口內(nèi)，火星顯得更明亮。
①停止加熱后，再通入N2至整套裝置冷卻，其目的是          。
②取少量C中白色固體，溶于蒸餾水得無色溶液W 。若向W中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，振蕩，紫色褪去；若向W中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)大量白色沉淀；則說明C中白色固體有        。
③D裝置中發(fā)生反應的離子方程式是        。
④過濾出A裝置中的黑色不溶物，洗滌后將其溶于濃硝酸，得到藍色溶液并產(chǎn)生紅棕色氣體；向藍色溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；則黑色物質(zhì)可能是___________。
a．Cu        b．  CuO          c．CuS            d．Cu2S  

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

根據(jù)要求完成下列實驗。(a、b 為彈簧夾，其他裝置略去)

（一）驗證酸性的相對強弱：碳酸>苯酚。(已知酸性：亞硫酸 >碳酸)
（1）銅與濃硫酸反應的化學方程式是_________________________________________，
裝置A中的足量的試劑是　　　　　　　。
（2）連接儀器、　　　　、加藥品后，打開a關閉 b，然后滴入濃硫酸，加熱。能說明碳酸的酸性比苯酚酸性強的實驗現(xiàn)象是：____________________________。
（二）驗證SO2具有氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。
（3）打開b，關閉a。能驗證SO2具有氧化性的化學方程式是_______________________。
（4）若過量的SO2通入NaOH溶液中，其化學方程式是：____________________________。
（5）BaCl2溶液中無任何現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加氨水和氯水，均產(chǎn)生白色沉淀，沉淀化學式分別是__________________，_________________。
（6）寫出其中SO2顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式___________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

SO2可用于工業(yè)制硫酸。下列關于SO2的性質(zhì)描述不正確的是
A．無色B．難溶于水C．密度比空氣大D．有刺激性氣味

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為了證實木炭和濃H2SO4的反應產(chǎn)物，可用下列流程進行驗證(箭頭表示氣體的流向)。

回答下列問題：
根據(jù)上述流程中什么現(xiàn)象證明產(chǎn)物是H2O、CO2、SO2：
                                                                                   ；                                                               ；                                                                             。
(2)酸性KMnO4溶液的作用是                                 ，能否用溴水代替酸性高錳酸鉀溶液?             。(填“能”或“不能”)，請寫出化學反應方程式             （若回答不能，則此空不用答題）

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