【題目】二氧化鈦在一定波長光的照射下,可有效降解甲醛、苯等有機(jī)物,效果持久,且自身對人體無害。某課題組研究了溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響,結(jié)果如圖所示。下列判斷不正確的是

A. 020min之間,pH7時(shí)R的降解速率為7×10-6mol·L-1·min-1

B. R的起始濃度不同,無法判斷溶液的酸堿性對R的降解速率的影響

C. 在這三種pH條件下,二氧化鈦對pH2R溶液催化降解效率最好

D. 050 min之間,R的降解百分率pH2等于pH7

【答案】B

【解析】

A.由圖可知pH=7的R的初始濃度為1.8×10-4mol·L-1,20min時(shí)R的濃度為0.4×10-4mol·L-1,則0~20min之間R的降解速率為7×10-6mol·L-1·min-1,故A正確;B. 根據(jù)不同pH曲線的傾斜度不同可以看出酸性越強(qiáng),R的降解速率越大,故B錯(cuò)誤;C.由圖分析可以知道:溶液酸性越強(qiáng),線的斜率越大,R的降解速率越大,所以在這三種pH條件下,二氧化鈦對pH=2的R溶液催化降解效率最好,故C正確;D.由圖可知:在0~50 min之間,pH=2和pH=7時(shí)反應(yīng)物R都能完全降解,所以降解百分率相等,故D正確;答案:B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,裝置在常溫下工作(溶液體積變化忽略不計(jì)).閉合K,燈泡發(fā)光.下列敘述中不正確的是(

A.當(dāng)電路中有1.204×1022個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),乙燒杯中溶液的H+濃度約為0.1mol/L

B.電池工作時(shí),鹽橋中的K+移向甲燒杯,外電路的電子方向是從b到a

C.電池工作時(shí),甲燒杯發(fā)生的反應(yīng)為MnO4- + 3e- + 4H+ = MnO2 + 2H2O

D.乙池中的氧化產(chǎn)物為SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):Xg)+2Yg 2Zg)此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(

A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B. 容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間變化

C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為122

D. 單位時(shí)間消耗0.1mol X同時(shí)生成0.2mol Z

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,Y和Z位于同一主族。m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物,甲、乙、丙為其中三種元素對應(yīng)的單質(zhì),丙為淡黃色固體,易溶在XZ2中,n是一種二元弱酸。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件省略)。下列說法正確的是

A. 原子半徑:W<X<Y B. 非金屬性:Y>Z>X

C. Y與Z組成的化合物一定有漂白性 D. W與X組成的化合物中只有極性鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水的綜合利用一直是研究課題。某地天然海水(主要含Na、K、Ca2、Mg2、Cl、SO42Br、CO32、HCO3等離子),研究用海水吸收燃煤排放的含有SO2煙氣的工藝流程如圖所示,下列說法中正確的是

A.工藝中天然海水顯酸性

B.氧化過程中可能發(fā)生的離子反應(yīng)為2SO22H2OO2=4H2SO42

C.排入大海的溶液與天然海水相比,只有SO42數(shù)量發(fā)生了變化

D.若將氧化后的液體進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶,得到的晶體中CaSO4含量最高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,工業(yè)上由鉻鐵礦(主要成分為FeOCr2O3、SiO2等)制備,制備流程如圖所示:

已知:a.步驟的主要反應(yīng)為:2FeOCr2O3+4Na2CO3+ 7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2

b.Cr2O42-+2H+ Cr2O72-+H2O,下列說法不正確的是

A. 步驟反應(yīng)中Na2CrO4Fe2O3為氧化產(chǎn)物

B. 步驟熔融、氧化可以在石英坩堝中進(jìn)行

C. 濾渣2中含有H2SiO3

D. 步驟調(diào)濾液2pH使之變小有利于Cr2O72-生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】葡萄糖酸鋅作為補(bǔ)鋅藥,具有見效快、吸收率高、副作用小、使用方便等優(yōu)點(diǎn)。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以葡萄糖和氧化鋅為主要原料合成該物質(zhì)。

反應(yīng)原理:CH2OH(CHOH)4CHO + H2O2 CH2OH(CHOH)4COOH + H2O

2CH2OH(CHOH)4COOH + ZnO Zn[CH2OH(CHOH)4COO] 2 + H2O

設(shè)計(jì)的合成路線為:

相關(guān)信息如下:

葡萄糖酸鋅易溶于水,在乙醇與水的混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖如圖1

實(shí)驗(yàn)中所涉及的部分裝置如圖所示(圖2裝置先制備葡萄糖酸,再與ZnO反應(yīng)制備

葡萄糖酸鋅),圖3為抽濾裝置

請根據(jù)以上信息,回答下列問題:

1)圖2中恒壓滴液漏斗的支管的作用是___________,圖3a裝置的名稱____________

230%H2O2所用的物質(zhì)的量大概是葡萄糖的3倍,而且并未一次性與葡萄糖混合,而是利用恒壓滴液漏斗緩慢滴加的理由_________________________________。

3)操作A______________,物質(zhì)B________________。

4)抽濾完畢或中途停止抽濾時(shí),應(yīng)先___________________,然后____________________

5)三頸燒瓶中的葡萄糖酸鋅晶體轉(zhuǎn)入到抽濾裝置中時(shí),瓶壁上往往還粘有少量晶體,需選用液體將瓶壁上的晶體沖洗下來后轉(zhuǎn)入到抽濾裝置中,下列液體最合適的是_______。

A 無水乙醇 B 飽和NaCl溶液 C 70%乙醇水溶液 D 濾液

6)下列說法正確的是________。

A 用銀氨溶液來替代30%H2O2將葡萄糖轉(zhuǎn)變成葡萄糖酸,既經(jīng)濟(jì)又方便

B ZnO粉末與葡萄糖酸反應(yīng)時(shí),利用磁力攪拌可以增大ZnO粉末與葡萄糖酸的接觸面積,加快反應(yīng)速率

C 在抽濾過程中,如果吸濾瓶中的液體快接近支管口時(shí),則拔掉吸濾瓶上的橡皮管,并從吸濾瓶的支管口倒出溶液

D 將葡萄糖酸鋅晶體放在干燥器中可以防潮,在干燥器中放有干燥劑,并添加了無水CoCl2來指示是否得更換干燥劑,如果CoCl2為藍(lán)色,說明干燥劑已經(jīng)失效

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋰電池由于能量密度大逐漸取代鋅電池。常用鋰電池的正極材料為磷酸亞鐵鋰(LiFe-PO4),可采用FeCl3NH4H2PO4、LiCl和苯胺等原料制備;卮鹣铝袉栴}:

1Fe基態(tài)原子核外電子排布式為___。

2)已知Li2O是離子晶體,其晶格能的BornHaber循環(huán)如圖所示。

如圖可知,Li原子的第一電離能為___kJ·mol1,OO鍵鍵能為___kJ·mol1,Li2O晶格能為__kJ·moL1

3FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性,蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為___,其中Fe的配位數(shù)為___

4NH4H2PO4中,P的雜化軌道類型為___

5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為___。六棱柱底邊邊長為a cm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Zn的密度為___g·cm3(列出計(jì)算式即可)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 48gO3氣體含有6.02×1023個(gè)O3分子

B. 常溫常壓下,4.6gNO2氣體含有1.81×1023個(gè)NO2分子

C. 0.5mol·L1CuCl2溶液中含有3.01×1023個(gè)Cu2

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6LH2O含有9.03×1023個(gè)H2O分子

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