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元素R的陰離子Rn－核外有x個電子，其核內的中子數為m，則R的質量數是
A．x-nB．m+x-nC．m-x+nD．x+n
B

試題分析：中性原子中核外電子數＝質子數，所以如果元素R的陰離子Rn－核外有x個電子，則R的質子數＝x－n。又因為質子數＋中子數＝質量數，則R的質量數＝x－n＋m，所以答案選B。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查。重點考查學生對原子組成以及組成微粒之間數量關系的熟悉了解程度，有利于調動學生的學習興趣，激發(fā)學生學習化學的積極性，難度不大。該題的關鍵是明確幾種微粒之間的數量關系。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素的離子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的電子層結構，下列推斷正確的是（ ）
A．原子半徑：W＞X＞Z＞YB．熱穩(wěn)定性：H2Y＞HZ
C．離子半徑：W2＋＞Y2－D．堿性：XOH＞W(OH)2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C均為短周期元素，A、B同周期， A、C的最低價離子分別為A2－ 和C－，B2+ 和C－具有相同的電子層結構，下列說法中正確的是 （   ）
A. C元素的最高正價為+7價           B．原子半徑：A＞B＞C
C．離子半徑：A2－＞C－＞B2+   　    D．還原性：A2－＜C－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D四種原子序數依次增大的元素，分布在三個不同的短周期，其中B與C為同一周期的相鄰元素，A與D為同一主族。C的單質是燃料電池的一種原料，D是所在周期原子半徑最大的元素。下列說法正確的是（    ）
A．原子半徑：D>C>B>A
B．B的氫化物沸點比C的氫化物的沸點高
C．A與D可形成化合物DA，1mol該物質可與水反應轉移的電子數為NA
D．由A、B、C形成的化合物一定只有共價鍵沒有離子鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1907年2月2日，享譽世界的俄國化學家門捷列夫因心肌梗塞與世長辭，那一天距離他的73歲生日只有六天。門捷列夫在科學界的主要貢獻是
A．發(fā)現色盲現象B．發(fā)現元素周期律
C．發(fā)明硝酸甘油炸藥D．發(fā)現了放射性元素釙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，能說明氯原子得電子能力比硫原子強的是（   ）
①鹽酸的酸性比氫硫酸（H2S水溶液）酸性強 ②HCl的穩(wěn)定性比H2S大 ③Cl2與鐵反應生成FeCl3 ，而S與鐵反應生成FeS ④Cl2能與H2S反應生成S  ⑤還原性：Cl－<S2-
A．①②③④B．②③④
C．②③④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的熔點高低順序，正確的是
A．金剛石＞晶體硅＞碳化硅B．K＞Na
C．HCHO＜CH3OHD．KF＜KCl＜KBr

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍。Z原子的核外電子數比Y原子少1。下列說法正確的是(    )
A．元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜X
B．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4
C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D．原子半徑由大到小的順序為：Z＞Y＞X

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，甲金屬一定比乙金屬活潑性強的是：（  ）
A．甲原子電子層數比乙原子的電子層數多
B．在甲乙兩種金屬和鹽酸構成的原電池中，甲作正極，乙作負極
C．1mol 甲和乙分別與足量的鹽酸反應，產生H2的量：甲>乙
D．常溫時，甲能從水中置換出氫，而乙不能

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