Question

(1)CH₄(g )+2O₂(g )=CO₂(g )+2H₂O(g )    ΔH=-802.3kJ/mol
該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是_____________________________________。
(2)已知2g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出Q kJ的熱量，寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方
程式：____________________________________________________________.
(3)已知拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol 鍵分別需要的能量是436kJ、391KJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成1mol NH₃(g)的熱化學(xué)方程式是___________________.
(4)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。
已知：C(石墨，s)+O₂(g)=CO₂(g)       ΔH=-393.5kJ/mol   ①
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)               ΔH=-571.6kJ/mol   ②
2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)   ΔH=-2599kJ/mol   ③
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C（石墨，s）和H₂(g)生成1mol C₂H₂(g)反應(yīng)的焓變：
____________________________.

Answer 1

（1）1mol甲烷氣體和2mol的氧氣完全反應(yīng)生成1mol二氧化碳和2mol水蒸氣時(shí)放出802.3KJ的熱量。（2）C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l) ; ΔH=-23QKJ∕mol  (3)( 1∕2) N₂(g)+( 3∕2) H₂(g)=NH₃(g) ; ΔH=-46KJ∕mol  (4)+226.7KJ∕mol。

解析試題分析：（1）該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是1mol甲烷氣體和2mol的氧氣完全反應(yīng)生成1mol二氧化碳和2mol水蒸氣時(shí)放出熱量802.3KJ。（2）乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量是46.1mol乙醇的質(zhì)量為46g。因?yàn)?g乙醇燃燒生成液態(tài)水放熱Q kJ，所以46g乙醇燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為23 Q kJ，所以其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l) ; ΔH=-23QKJ∕mol。反應(yīng)熱是斷裂化學(xué)鍵吸收的能量與形學(xué)鍵所釋放的能量差。所以N₂與H₂反應(yīng)生成1mol NH₃(g)的反應(yīng)熱為( 1∕2)×946+( 3∕2) ×436-3×391=-46.故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是( 1∕2) N₂(g)+( 3∕2) H₂(g)=NH₃(g) ; ΔH="-46KJ∕mol" (4) ①×2+（1∕2 ）×②-（1∕2 ）×③得ΔH=2×(-393.5)+（1∕2 ）×(-571.6)+（1∕2 ）×2599=+226.7KJ∕mol.。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2C(石墨，s)+H₂(g)=C₂H₂(g )  ; ΔH=+226.7KJ∕mol.
考點(diǎn)：考查蓋斯定律應(yīng)用、熱化學(xué)方程式的書寫意義、及與化學(xué)鍵的關(guān)系等的知識(shí)。