Question

【題目】（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中電離的方程式：

HNO3__；

HClO__；

NaHCO3__、___。

（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___。

Answer 1

【答案】HNO3=H++ HClOH++ClO- NaHCO3=Na++ H++ 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=-1451.52 kJ/mol（或CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-725.76 kJ/mol）

【解析】

用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子稱為電離方程式，在電離方程式書寫時需要判斷該物質(zhì)為強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，強電解質(zhì)電離時為完全電離用“=”連接；弱電解質(zhì)為部分電離用“”連接；能夠表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式，書寫熱化學(xué)方程式時需要注明反應(yīng)物生成物的狀態(tài)、反應(yīng)條件和反應(yīng)熱。

(1)HNO3為強電解質(zhì)，在電離時可以完全電離出氫離子和硝酸根，HNO3的電離方程式為HNO3=H++；

HClO為弱電解質(zhì)，在電離時可以部分電離出氫離子和次氯酸跟，HClO的電離方程式為HClOH++ClO-；

NaHCO3為強電解質(zhì)，在電離時可以完全電離出鈉離子和碳酸氫根，但碳酸氫根為弱電解質(zhì)，可以繼續(xù)發(fā)生不完全電離，電離出氫離子和碳酸根，NaHCO3的電離方程式為NaHCO3=Na++，H++；

(2) 甲醇燃燒的化學(xué)方程式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則2mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱2×32×22.68=1451.52kJ，故甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=-1451.52 kJ/mol（或CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-725.76 kJ/mol）。