【題目】某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是( )

A. 10 mL量筒量取7.13 mL鹽酸

B. 用廣泛pH試紙測得某溶液的pH2.3

C. 25ml酸式滴定管量取21.70 mLKMnO4溶液

D. 用托盤天平稱量25.20 g NaCl

【答案】C

【解析】試題分析:A、最精確的量筒的精確度為0.1mL,不能用10 mL量筒量取7.13 mL鹽酸,錯誤;B、用廣泛pH試紙測得某溶液的pH只能取整數(shù),錯誤;C、滴定管的精確度為0.01mL,能用25ml酸式滴定管量取21.70 mLKMnO4溶液,正確;D、托盤天平的精確度為0.1g,不能用托盤天平稱量25.20 g NaCl,錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關微粒的物質(zhì)的量變化如下圖,根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是( )

A.H2A在水中的電離方程式是:H2A=H++HA;HAH++A2-

B.當V(NaOH)=20mL時,則有:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

C.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水大

D.當V(NaOH)=30mL時,則有:2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( )

31g白磷含有的P-P鍵數(shù)為N A

1molCH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NA

1mol銅與足量硫蒸氣反應,轉移電子數(shù)為2NA

1mol Mg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2,均失去2N A 個電子

用惰性電極電解CuCl2溶液,陰極析出16g銅時,線路中通過電子數(shù)為N A

0.84gNaHCO3晶體中陽離子和陰離子總數(shù)為0.03N A

3.9gNa2O2吸收足量的CO2時轉移的電子數(shù)是0.05 N A

標準狀況下,3.2g銅與足量的濃硝酸反應生成的氣體含有的分子數(shù)是0.1N A

28g C16O與28g C18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14×6.02×1023

標準狀況下,22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為2×6.02×1023

A.②④⑦⑧ B.③④⑥⑦⑧ C.④⑦ D.④⑥⑨⑩

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:

(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是________________。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用__________________。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 ___________(“偏大、偏小、無影響”)

(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量 ________( “變多”“變少”“不變”),所求中和熱_______(“相等、不相等”)

(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會_____________(“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將0.4 g NaOH1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol/L稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關系的是

A. B.

C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應屬于吸熱反應的是

A.炭燃燒生成一氧化碳 B.BaOH2·8H2O與NH4Cl反應

C.鋅粒與稀硫酸反應制取H2 D.中和反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,氦氣、氫氣和氨氣NH3的體積比為3∶2∶1,則其原子個數(shù)比為

A1∶2∶3

B.4∶3∶3

C.3∶4∶4

D.3∶2∶1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一體積為10L的容器中,通人一定量的COH2O,在850℃時發(fā)生如下反應:CO(g)H2O(g)CO2(g)H2 (g)Q(Q0),COH2O濃度變化如下圖:

1)則04 min的平均反應速率v(CO)________mol/(L·min),該反應在850℃的平衡常數(shù)K=________

2t℃(高于850℃)時,在相同容器中發(fā)生上述反應,容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

表中3 min4 min之間反應處于_________狀態(tài);C1數(shù)值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

反應在4 min5 min間,平衡向逆方向移動,可能的原因是_________(單選),表中5 min6 min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是_________(單選)

A.增加水蒸氣 B.降低溫度 C.使用催化劑 D.增加氫氣濃度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于油脂的理解或說法中,正確的是

油脂在人體內(nèi)水解,水解產(chǎn)物可在人體內(nèi)氧化提供能量;

油脂為人體合成其他化合物提供了原料;

油脂的主要成分是高級脂肪酸的甘油酯,屬于酯類;

油脂能促進脂溶性維生素A、D、E、K等物質(zhì)的吸收。

A.都正確 B.只有①②

C.只有①②③ D.只有①②④

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