．(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。
A
 
 
B
 
 
 
C
D
E
F
 
G
H
I
J
 
K
L
 
 
 
 
 
 
M
 
 
N
 
 
 
 
 
 
 
 
 
試回答下列問題：
（1）請寫出元素N的基態(tài)原子電子排布式________________________________。
（2）元素B、G形成的單質(zhì)熔點更高的是______________（填化學式），原因是____________________
（3）ME2L2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷ME2L2是__________（填“極性”或“非極性”）分子。
（4）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有___________（填序號），CS2分子的空間構(gòu)型是__________。
（5）元素N可以形成分子式為Co(NH3)5BrSO4，配位數(shù)均為6的兩種配合物，若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則該配合物的化學式為_____________________。
（14分）
（1）1s22s22p63s23p63d74s2或［Ar］3d74s2
（2）Li；Li和Na的價電子數(shù)相同，但Li原子半徑小于Na原子半徑，所以Li金屬鍵更強，熔點更高
（3）非極性
（4）①③；       直線型
（5）[Co(NH3)5SO4]Br
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

決定元素種類的微粒是(   )
A．質(zhì)子B．中子C．電子D．質(zhì)子和中子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

北京時間2011年3月11日13時，日本福島發(fā)生9.0級大地震，導致核電站泄漏大量的人工放射性核素，如131I(碘)、137Cs（銫）等。下列有關說法正確的是
A．放射性廢水的處理方法主要有稀釋排放法、放置衰變法、瀝青固化法等
B．127I是碘元素穩(wěn)定的同位素，與131I互為同分異構(gòu)體
C．1271與131I的質(zhì)量數(shù)不同，它們的化學性質(zhì)不同
D．137Cs與134Cs稱為銫的同素異形體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）有A、B、C、D、E、Q六種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的一種元素，B、C、D、E均比A多一個電子層，且B、C、D、E是連繼相鄰的四種元素，其中E是元素周期表中非金屬性最強的一種元素，Q的核電荷數(shù)是A、B、D、E的核電荷數(shù)的總和，按要求完成下列問題：
⑴．這幾種元素中電負性最大的是（      ）（填元素符號，下同）；
⑵．B、C、D、E的第一電離能由小到大的順序是（       ），原子半徑由大到小的順序是（              ）；
⑶．C的氫化物的電子式是（       ），C的氫化物結(jié)構(gòu)式是（        ），C的最高價氧化物對應的水化物的化學式是（            ），C的最高價氧化物對應的水化物和C的最低價氫物形成的化合物的化學式是（               ）；
⑷．Q的電子排布式是（    ），Q的價電子排布式是（   ），Q的價電子排布圖是（     ）。
⑸．說出D、Q在周期表中的分區(qū)，D在（  ）區(qū)，Q在（  ）區(qū), D原子核外有（    ）個成單電子.
⑹．元素B在周期表中位于第（    ）周期，第（     ）族。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）1932年美國化學家鮑林首先提出了電負性的概念。電負性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：
元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
電負性
2.1
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
電負性
0.9
1.2
1.5
1.7
2.1
2.3
3.0
0.8
請仔細分析，回答下列有關問題：
① 預測周期表中電負性最大的元素應為____________；估計鈣元素的電負性的取值范圍：0.8＜ X ＜___________。
②寫出K的基態(tài)原子的電子排布式：
K：_______________________________________
③根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律
是                                       ； 簡述元素電負性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關系____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期主族元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)信息如下表：
元素編號
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T
原子最外層共有6種不同運動狀態(tài)的電子
X
氫化物水溶液呈堿性
Y
短周期中原子半徑最大
Z
元素最高正價是＋3價其最高價氧化物可做耐火材料
符合題意的判斷是
A．X的氣態(tài)氫化物一定比T的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
B．Y單質(zhì)與T單質(zhì)不可直接按原子個數(shù)1:1化合
C．常溫下Z單質(zhì)能溶于X最高價氧化物對應水化物的濃溶液中
D．一定條件下元素T或X的氫化物可分別與其氧化物反應生成T或X單質(zhì)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A
原子的電子排布圖為
B
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，原子間形成三對共用電子對
C
原子的s軌道電子數(shù)等于p軌道電子數(shù)，元素的最低負價為-2價
D
二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
E
原子序數(shù)是D兩倍，
根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)
（1）A、B、C的電負性由小到大的順序為               ；
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是       ，該氫化物的等電子體是       ；
（3）E的價電子排布式是      ，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界，ECl3形成的配合物的化學式為           ；
（4）AC2在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示。該晶體的類型屬于    （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中A原子的雜化形式為    ；

（5）D 的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）①～⑤五種元素在元素周期表中的位置如下圖所示：回答下列問題：
 
（1）①～⑤五種元素中，非金屬性最強的元素在周期表中的位置是              ；
（2）②③④元素原子中，半徑最小的是         （填元素符號）；
（3）元素①和③可以形成眾成多的化合物，其中最簡單的是      （化學式)。該化合物中，化學鍵的類型為              (選填“極性共價鍵”、 “非極性共價鍵”或“離子鍵”)；
（4）元索④的最高價氧化物對應水化物能與其最低價的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應，產(chǎn)物是
        (化學式)；
（5）元素⑤單質(zhì)與水反應的離子方程式：                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y兩種原子，X原子L層電子數(shù)為Y原子K層的3倍，Y原子M層電子數(shù)比X原子M層電子數(shù)多2，X、Y分別為  （  ） 
A．O、S      B．O、Mg       C．F、Cl        D．C、Cl

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