20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L-1，則下列說法中正確的是
A．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液密度一定大于1.174 g·cm-3
B．此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
C．密度大于1.174 g·cm-3的KCl溶液是過飽和溶液
D．25℃時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol·L-1科網(wǎng)
D
溫度不變，濃度也不變，所以密度也是不變的，A不正確。根據(jù)可知，選項(xiàng)B是不正確。密度增大，溶液的濃度也增大，所以選項(xiàng)C不正確，D正確，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)品鹽酸中因含有Fe3＋而帶黃色，若某工業(yè)品鹽酸中H＋和Cl－的個(gè)數(shù)比為91:94，則該鹽酸中Fe3＋和Cl－的個(gè)數(shù)比為
A．1:1B．1:3C．91:94D．1:94

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有34g某氣體，它的摩爾質(zhì)量為17g/mol，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為         mol
（2）該氣體含有的分子數(shù)約為                個(gè)
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積約為                  L
（4）將該氣體完全溶解于水配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為      mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

1 molH2O中含有           mol e—

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A L NH3溶于B mL水中，得到密度為ρg/cm3的R L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度是
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

用Na2CO3固體配制1.00 mo1·L-1的Na2CO3溶液250mL。
(1)供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③100 mL量筒；④100 mL容量瓶；⑤250 mL容量瓶；⑥天平；⑦100 mL燒杯。應(yīng)選用的儀器(填編號(hào))_____________________。
(2)應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

現(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL　1 mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④ 藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。
請回答下列問題：
(1)配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有         （選填序號(hào)），還缺少的儀器有
            　　        （寫儀器名稱）；
(2)經(jīng)計(jì)算，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為            mol/L。配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為  　 mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用        （選填①10mL、②50mL 、③100mL）規(guī)格的量筒；
（3）用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過了刻度，處理的方法是________（填序號(hào)）。
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸
D．重新配制

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（本題共10分）
硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學(xué)試劑，可用無水芒硝（Na2SO4）與炭粉在高溫下反應(yīng)而制得，反應(yīng)式如下：Na2SO4+ 4CNa2S+4CO↑   ② Na2SO4+4CONa2S+4CO2
（1）現(xiàn)要制取Na2S 7.80 g，若生產(chǎn)過程中無水芒硝（Na2SO4）的利用率為90%，則理論上需要無水芒硝（Na2SO4）            g（精確到0.01）；
（2）若在反應(yīng)中生成的Na2S物質(zhì)的量為1 mol，則消耗的碳單質(zhì)的物質(zhì)的量n的范圍是
           ≤ n ≤           ；
（3）若在上述反應(yīng)中消耗的碳單質(zhì)為1 mol，生成Na2S的物質(zhì)的量為y mol，生成的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為x，則y與x的關(guān)系式為y=           ；
（4）Na2S放置在空氣中，會(huì)被緩慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，現(xiàn)稱取已經(jīng)部分氧化的硫化鈉樣品39.20 g溶于水中，加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后過濾得沉淀9.6 g，放出H2S氣體1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請計(jì)算：39.20 g樣品中各氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量（不考慮氣體在水中的溶解）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（3分）某溶液中的Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比為2∶3∶4 ，要使溶液中Cl－、Br－、I－物質(zhì)的量之比變?yōu)?∶3∶2 ，則通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I－物質(zhì)的量的多少_______。（用分?jǐn)?shù)表示）

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