Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   常溫常壓下，將0.1mol Fe投入足量的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子為0.3N_A
2. B.
   1molNa₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3N_A
3. C.
   電解精煉銅時(shí)，陰極質(zhì)量增加3.2g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.2N_A
4. D.
   25℃時(shí)，pH=11的Na₂CO₃的水溶液中水所電離出來(lái)的H⁺數(shù)為10^-3N_A

Answer 1

B
分析：A、常溫下鐵在濃硝酸中 發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
B、過(guò)氧化鈉由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，氧化鈉由鈉離子和氧離子構(gòu)成；
C、電解精煉陰極上析出銅，結(jié)合電極反應(yīng)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；
D、依據(jù)碳酸鈉溶液中存在離子積常數(shù)結(jié)合鹽類水解和水的電離平衡分析計(jì)算．
解答：A、常溫下鐵在濃硝酸中 發(fā)生鈍化現(xiàn)象，鐵表面形成致密氧化物薄膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B、過(guò)氧化鈉由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，氧化鈉由鈉離子和氧離子構(gòu)成，1molNa₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3N_A，故B正確；
C、電解精煉銅時(shí)，陰極質(zhì)量增加3.2g為銅，物質(zhì)的量為0.05mol，依據(jù)電極反應(yīng)Cu²⁺+2e^-=Cu，轉(zhuǎn)移電子0.1N_A，故C錯(cuò)誤；
D、25℃時(shí)，pH=11的Na₂CO₃的水溶液中，碳酸根離子水解，氫氧根離子是水全部電離出的離子，依據(jù)離子積常數(shù)可知，c（H⁺）（剩余）?c（OH^-）（水）=10^-14；溶液中水所電離出來(lái)的H⁺數(shù)為10^-11N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查物質(zhì)構(gòu)成，電解精煉原理的應(yīng)用，鹽類水解后溶液中離子積的計(jì)算應(yīng)用，注意鐵在常溫下在濃硝酸中 發(fā)生鈍化，題目難度中等．