【題目】下列說法正確的是( )
A. pH<7的溶液一定是酸性溶液
B. 常溫時(shí),pH=5的溶液和pH=3的溶液相比,前者c(OH-)是后者100倍
C. 25℃時(shí),向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,Ksp變小
D. 25℃時(shí),向CaCl2溶液中通入CO2,有白色沉淀生成
【答案】B
【解析】A.水的電離平衡H2OH++OH-,由于水的電離是吸熱的,所以升高溫度,向電離程度增大的方向移動(dòng),H+和OH-濃度增大,故pH<7的溶液可能為在較高溫度下的水,故A錯(cuò)誤;B.Kw=c(H+)×c(OH-),pH=-lg[c(H+)],pH=5的溶液中c(H+)=10-5mol/L,c(OH-)=;pH=3的溶液中c(H+)=10-3 mol/L,c(OH-)=;前者與后者的c(OH-)之比為:=100:1,故B正確;C.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,氯離子濃度增大,沉淀溶解平衡左移形成沉淀,但溫度一定,溶度積常數(shù)不變,所以Ksp值不變,故C錯(cuò)誤;D.鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng),二氧化碳不能與氯化鈣反應(yīng),故D錯(cuò)誤;答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)廢氣H2S經(jīng)資源利用后可回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 電極a為電池的負(fù)極
B. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O
C. 若電路中通過2mol電子,則電池內(nèi)部釋放632kJ熱量
D. 若有17gH2S參與反應(yīng),則會(huì)有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),選用的試劑和分離方法都正確的是
物質(zhì) | 試劑 | 分離方法 | |
A | 硝酸鉀固體(氯化鈉) | 蒸餾水 | 重結(jié)晶 |
B | 二氧化碳(氯化氫) | 飽和碳酸鈉溶液 | 洗氣 |
C | 乙酸乙酯(乙酸) | NaOH溶液 | 分液 |
D | 甲烷(乙烯) | 硫酸 | 洗氣 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是
A.完全由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物
B.構(gòu)成分子晶體的粒子一定含有共價(jià)鍵
C.分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的熔點(diǎn)低
D.含有金屬離子的晶體一定是離子晶體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)H+H==H2同時(shí)放出436 kJ·mol-1的熱量,可以說明( )
A. 氫分子比氫原子穩(wěn)定B. 氫分子跟氫原子穩(wěn)定性一樣
C. 兩個(gè)氫原子比一個(gè)氫分子能量低D. 氫原子比氫分子穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色,原因是____________________(用離子方程式表示)。加熱后顏色變________(填“深”或“淺”),0.1mol/L Na2CO3溶液和,0.1mol/L NaHCO3溶液比較,水的電離程度前者________后者(填“>”“等于”或“<”)。
(2)已知H2O2是一種弱酸,在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2-形式存在。目前研究比較熱門的Al-H2O2電池,其電池總反應(yīng)為2Al+3HO2-=2AlO2-+OH-+H2O。現(xiàn)以Al—H2O2電池電解尿素的堿性溶液制備氫氣,尿素的結(jié)構(gòu)簡式為:(右池中隔膜僅阻止氣體通過,b、c、d均為惰性電極)。試回答下列問題:
①右池是____________池;
②電極b是_______極,其電極反應(yīng)式為__________________。
③通電2min后,Al電極質(zhì)量減輕2.7g,則產(chǎn)生N2的體積為__________(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】膠體的最本質(zhì)特征是( )
A.丁達(dá)爾效應(yīng)
B.可以通過濾紙
C.布朗運(yùn)動(dòng)
D.分散質(zhì)顆粒的大小在1nm100nm之間
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、T、Y、Z為1﹣36號(hào)元素,且原子序數(shù)依次增大,四種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表。請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題。
元素 | T | X | Y | Z |
性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息 | 人體內(nèi)含量最多的元素,且其單質(zhì)是最常見的助燃劑。 | 單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對(duì)共用電子對(duì),常溫下單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定,但其原子較活潑。 | 第3周期元素的簡單離子中半徑最小。 | 第4周期元素,M電子層為全充滿狀態(tài),最外層只有一個(gè)電子的原子。 |
(1)寫出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖______________;寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式__________;寫出Z元素原子的外圍電子排布式__________;元素Y的原子核外共有_______種形狀不同的電子云。
(2)Y元素原子的第一電離能______鎂(填“>”“<”“=”),從結(jié)構(gòu)上分析,其理由是:__________________。
(3)元素T與氟元素相比,非金屬性較強(qiáng)的是______(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是_______(填序號(hào)字母)。
a.常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深
b.氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng),產(chǎn)生T的單質(zhì)
c.氟與T形成的化合物中T元素呈正價(jià)態(tài)
d.比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目.
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