下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是
A．H3O＋和OH－B．CO和N2C．HNO2和NO2－D．CH3＋和NH4＋
D

試題分析：A、H3O＋和OH－均含有10個(gè)電子，A不正確；B、CO和N2均含有14個(gè)電子，B不正確；C、HNO2和NO2－均含有24個(gè)電子，C不正確；D、CH3＋中含有8個(gè)電子，而NH4＋含有10個(gè)電子，D正確，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列坐標(biāo)軸中的x表示元素的核電核數(shù)，其中y能表示
的離子半徑的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

最近，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子O4，并用質(zhì)譜儀探測(cè)到了它存在的證據(jù)。下列說(shuō)法正確的是                    
A．O4是氧元素的一種同位素
B．O4可能含有極性鍵
C．同溫同壓下，等體積的O4氣體和O2含有相同的分子數(shù)
D．O4轉(zhuǎn)化O2為物理變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)一般不能用于判斷金屬性強(qiáng)弱的是（ ）
A．金屬的顏色和熔沸點(diǎn)
B．金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱
C．1mo金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少
D．金屬元素的單質(zhì)和水或酸置換出氫的難易

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2－和Z－ ，Y＋和Z-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是(     )
A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞ZB．單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞Y＞Z
C．離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－ D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(15分)
A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B 在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）A在周期表中的位置是           ，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式             。
（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為              ，其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                  ；在產(chǎn)物中加入少量KI，反應(yīng)后加人CC14并振蕩，有 機(jī)層顯       色。
（3）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：
物質(zhì)
組成和結(jié)構(gòu)信息
a
含有A的二元離子化合物
b
含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1:1
c
化學(xué)組成為BDF2
d
只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體
a的化學(xué)式為     ；b的化學(xué)式為              ；；c的電子式為                ；
d的晶體類型是                 。
（4）由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過(guò)    鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進(jìn)入該空腔，其分子的空間結(jié)構(gòu)為      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(15分)元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                  。
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是        (填序號(hào))。
a．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)         b． Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性   d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：
NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶體
①完成I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□     。
②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是                   ，該反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其它晶體析出的原因是                              。
（4）一定條件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相對(duì)大小如右圖所示。

①D是                 (填離子符號(hào))。
②B→A＋C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                     (用離子符號(hào)表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的有        ，互為同素異形體的有        ，屬于同位素的有       ，屬于同一種物質(zhì)的有      。(填序號(hào))
①液氯     ②        ③白磷        ④18O   ⑤
⑥紅磷    ⑦16O                  ⑧氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖是周期表中短周期的一部分。已知A、B兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于E元素原子的最外層電子數(shù)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．元素B和E、B和D形成的化合物在固態(tài)時(shí)都屬于分子晶體
B．工業(yè)上可用A、D形成的化合物制取A的單質(zhì)；B的單質(zhì)在信息業(yè)有廣泛用途
C．與E同族的元素中，若簡(jiǎn)單陰離子的還原性越強(qiáng)，則該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也越強(qiáng)
D．元素B的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體，元素C的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比E的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高

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