Question

【題目】硝酸生產(chǎn)中，500℃時(shí)，NH3和O2可能發(fā)生如下反應(yīng)：

① 4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO (g) + 6H2O (g);△H = -907.2kJ·mol-1 K=1.1×1026

② 4NH3 (g) + 4O2 (g) 2N2O (g) + 6H2O (g);△H= -1104.9kJ·mol-1 K=4.4×1028

③ 4NH3 (g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O (g);△H= -1269.2kJ·mol-1 K=7.1×1034

下列說法正確的是

A．增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的②K不變，反應(yīng)①和③的K減小

B．500℃時(shí)，2NH3 (g) + 2O2 (g) N2O (g) + 3H2O (g) K=2.2×1028

C．500℃時(shí)，N2 (g) + O2 (g)= 2NO (g) △H = +181 kJ·mol-1

D．500℃時(shí)，2 mol NH3 與2.5 mol O2混合發(fā)生反應(yīng)①，可放出熱量453.6 kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的②K不變，反應(yīng)①和③的K不變，故A錯(cuò)誤；B、由反應(yīng)②4NH3 （g）+4O2 （g）2N2O （g）+6H2O （g）△H=-1104.9kJmol-1K=4.4×1028，可知500℃時(shí)，2NH3 （g）+2O2 （g）N2O （g）+3H2O （g） K=，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)N2 （g）+O2 （g）=2NO（g）△H=+==+181 kJmol-1，故C正確；D、4NH3 （g）+5O2（g）4NO （g）+6H2O （g）是可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化，所以放出熱量小于453.6 kJ，故D錯(cuò)誤；故選C。