【題目】在國慶70周年慶典上,空中飛過的殲擊機編隊讓我們熱血沸騰,其中有中國自主研制的最先進的殲20隱形超音速飛機。當超音速飛機在平流層飛行時,尾氣中的NO會破壞臭氧層,,或許通過測定局部的臭氧濃度變化可使飛機不再“隱形”。因此科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2,化學方程式如下:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H<0。請回答下列問題:
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為___________________________。
(2)假設在閉容器發(fā)生上述反應,達到平衡后采取下列選項的措施既能加快反應速率又能提高NO轉化率的是_____________。
A.選用更有效的催化劑同時增加CO的量 B.升高反應體系的溫度
C.及時加入堿石灰 D.縮小容器的體積
(3)研究表明:在使用等質量催化劑時,增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律,某同學將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的恒容密閉容器中,設計了三組實驗,部分實驗數(shù)據已經填在下面實驗設計表中。
實驗編號 | T/℃ | NO初始濃度/mol·L-1 | NO平衡濃度/mol·L-1 | 催化劑的比表面積/m2·g-1 |
Ⅰ | 280 | 0.3 | 0.1 | 82 |
Ⅱ | T1 | c1 | c2 | 124 |
Ⅲ | 350 | c3 | c4 | 124 |
①在上述表格的實驗條件數(shù)據中,T1=____________,c3=_____________。
②平衡時若保持溫度T1℃不變,再向容器中充入CO和CO2各0.2mol,則平衡將_________移動(填“向左”“向右”或“不”)
③在給出的坐標圖中,畫出了上表中的I、Ⅱ、Ⅲ實驗條件下建立平衡過程中,混合氣體里NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖,請說出B曲線對應的實驗編號__________(填Ⅱ、Ⅲ)。
(4)在恒溫恒容的密閉容器中通入n(NO):n(CO)=1:3的混合氣體,發(fā)生上述反應,下列圖像正確且能說明反應在進行到t1時刻一定達到平衡狀態(tài)的是__________(選填字母)。
【答案】K= A、D 280 0.3 向右 Ⅲ c、d
【解析】
(1)根據平衡常數(shù)的公式結合題給的反應寫出平衡常數(shù)表達式;
(2)措能加快反應速率的外界條件:增大濃度、升高溫度、增大氣體的壓強、使用催化劑等;提高NO轉化率的方法:增大壓強,降低溫度、增大一氧化碳濃度等;據以上分析解答。
(3)①根據控制變量法,在進行比較時,其他量不變,讓一個量發(fā)生變化進行分析;
②由三段式計算出平衡常數(shù)K;根據濃度商與K的關系確定反應進行的方向。
③催化劑不影響平衡的移動,改變反應的速率;
(4)根據反應達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等,各組分的濃度保持不變及由此衍生出的其它物理量進行分析。
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為K=。
(2)A.選用更有效的催化劑能加快反應速率,增大反應物的濃度,平衡正向移動,另一反應物的轉化率提高,A項正確;
B.反應是個放熱反應,升高體系的溫度,平衡逆向移動,NO的轉化率降低,B項錯誤;
C.堿石灰吸收二氧化碳,使產物二氧化碳濃度減小,并不能加快反應速率,C項錯誤;
D.縮小容器的體積,增大了壓強,使反應速率加快,由于該反應正向是一個氣體分子總數(shù)減小的反應,加壓平衡正向移動,使一氧化NO轉化率提高,D項正確;
答案選AD。
(3)①根據控制變量法,第Ⅰ組和第Ⅱ組比表面積不同,那溫度就是相同的,所以T1是280℃,各組投放物料是一樣的,故c3仍是0.3 mol·L-1。
②由三段式計算出平衡常數(shù)k:
,再向容器中充入CO和CO2各0.2mol,瞬間各物質的濃度:c(NO)=0.1 mol·L-1、C(CO)=0.2 mol·L-1、c(CO2)=0.3 mol·L-1、c(N2) =0.1mol·L-1。濃度商
Q<K,故平衡正向移動。
③催化劑表面積的改變并不能影響到達平衡時平衡濃度,能夠影響平衡移動的,在該題中是溫度,B曲線到達平衡時的濃度和另外兩條不一樣,所以B曲線對應的是350℃即Ⅲ組的實驗。
(4)a.平衡常數(shù)只受溫度影響而改變,只要溫度沒變,無論是否達到平衡,平衡常數(shù)都不會改變,故t1時刻不能判斷是否達平衡,a項錯誤;
b.t1時刻CO2和NO物質的量相等,但t1時刻之后CO2、NO物質的量還在改變,故t1時刻沒有達到平衡狀態(tài),b項錯誤;
c.起始通入n(NO):n(CO)=1:3,二者反應按1:1進行轉化,隨反應進行比例關系發(fā)生變化,t1時刻起n(NO):n(CO)不變了,則說明已達平衡,故c項正確;
d.轉化率不變了,說明已達到平衡,d項正確;
答案選c、d。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】從工業(yè)廢釩中回收金屬釩既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。某工業(yè)廢釩的主要成分為V2O5、VOSO4和SiO2等,下圖是從廢釩中回收釩的一種工藝流程:
(1)為了提高“酸浸”效率,可以采取的措施有________(填兩種).
(2)“還原”工序中反應的離子方程式為________.
(3)“沉釩”得到NH4VO3沉淀,需對沉淀進行洗滌,檢驗沉淀完全洗凈的方法是________.
(4)寫出流程中鋁熱反應的化學方程式________.
(5)電解精煉時,以熔融NaCl、CaCl2和VCl2為電解液(其中VCl2以分子形式存在).粗釩應與電源的________極(填“正”或“負”)相連,陰極的電極反應式為________.
(6)為預估“還原”工序加入H2C2O4的量,需測定“酸浸”液中VO2+的濃度.每次取25.00mL“酸浸”液于錐形瓶用a mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液和苯代鄰氨基苯甲酸為指示劑進行滴定(其中VO2+ VO2+),若三次滴定消耗標準液的體積平均為bmL,則VO2+的濃度為________g/L(用含a、b的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】
銅礦( CuFeS2)是煉銅的最主要礦物。火法冶煉黃鋼礦的過程中,其中一步反應是:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2;卮鹣铝袉栴}。
(1)Cu+價電子的電子排布圖為___________,Cu2O與Cu2S比較,熔點較高的是___________,原因為______________________。
(2)SO2與SO3的鍵角相比,鍵角更小的是___________。某種硫的氧化物冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結構的固體,其結構片段如圖1所示。此固態(tài)物質中S原子的雜化軌道類型是___________;該物質的化學式為___________。
(3)離子化合物CaC2的晶體結構如圖2所示。寫出該物質的電子式___________。從鈣離子看該晶體屬于___________堆積,一個晶胞含有的π鍵平均有___________個。
(4)根據圖3可知,與每個C60分子距離最近且相等的C60分子有___________個,其距離為___________cm(列出計算式即可)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+,用K2Cr2O7溶液進行下列實驗:
結合實驗,下列說法錯誤的是( )
A.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃B.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
C.②中C2H5OH使Cr2O72-被氧化D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液可變?yōu)榫G色
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列判斷正確的是
A. 圖①:當CH4與Cl2體積比為1:2,維持足夠長反應時間,CH4可全部變成CCl4
B. 圖②:碎瓷片的作用與蒸餾實驗中的碎瓷片作用不同
C. 圖③:烷烴、烯烴、炔烴的單一物質及同類混合物含碳量隨C原子數(shù)的變化曲線分別為a、b、c
D. 圖④:點a代表的物質是PH3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物W用作調香劑、高分子材料合成的中間體等,制備W的一種合成路線如下。
請回答下列問題:
(1)F的化學名稱是________,⑤的反應類型是________。
(2)E中含有的官能團是________(寫名稱),D聚合生成高分子化合物的結構簡式為________。
(3)將反應③得到的產物與O2在催化劑、加熱的條件下反應可得D,寫出反應④的化學方程式________。
(4)④、⑤兩步能否顛倒?________(填“能”或“否”)理由是________。
(5)與A具有含有相同官能團的芳香化合物的同分異構體還有________種(不含立體異構),其中核磁共振氫譜為六組峰,且峰面積之比為1:1:2:2:2:2的結構簡式為________。
(6)參照有機物W的上述合成路線,以M和CH3Cl為原料制備F的合成路線(無機試劑任選)________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】相同溫度下,容積均恒為2L的甲、乙、丙3個密閉容器中發(fā)生反應:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ·mol-l。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據如下表:
下列敘述正確的是
A. Q1>Q3>Q2=78.8kJ
B. 三個容器中反應的平衡常數(shù)均為K=2
C. 甲中反應達到平衡時,若升高溫度,則SO2的轉化率將大于50%
D. 若乙容器中的反應經tmin達到平衡,則0~tmin內,v(O2)=mol/(L·min)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二氧化硫是硫的重要化合物,在生產、生活中有廣泛應用,是大氣主要污染物之一,具有一定的還原性,探究SO2氣體還原Fe3+、I2,可以使用的藥品和裝置如圖所示:
(1)寫出由銅和濃硫酸制取SO2的化學方程式_____________________。
(2)裝置A中的現(xiàn)象是__________。若要從A中的FeCl3溶液中提取晶體,必須進行的實驗操作步驟:蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、自然干燥,在過濾操作中有用到的玻璃儀器有_______(填編號)。
A酒精燈 B燒瓶 C漏斗 D燒杯 E玻璃棒 F坩堝
(3)根據以上現(xiàn)象,該小組同學認為SO2與FeCl3發(fā)生氧化還原反應。
①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式___________________;
②請設計實驗方案檢驗有Fe2+生成__________________________;
(4)B中藍色溶液褪色,表明I-的還原性比SO2__________(填“強”或“弱”)。
(5)若C中所得溶液只有一種溶質且pH>7,則溶液中各離子濃度大小順序為_________。
(6)工業(yè)上通過煅燒黃鐵礦產生SO2來進一步得到硫酸,已知煅燒1g FeS2產生7.1kJ熱量,寫出煅燒FeS2的熱化學反應方程式____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“人文奧運”的一個重要體現(xiàn)是:堅決反對運動員服用興奮劑。某種興奮劑的結構簡式如圖所示,有關該物質的說法正確的是( )
A.滴入KMnO4(H+)溶液,觀察紫色褪去,能證明結構中存在碳碳雙鍵
B.該分子中的所有碳原子可能共平面
C.遇FeCl3溶液顯紫色,因為該物質與苯酚屬于同系物
D.1 mol該物質與濃溴水和H2反應最多消耗Br2和H2分別為3mol、7 mol
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