【題目】如圖所示,組成一種原電池。試回答下列問題(燈泡功率合適):
(1)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時,燈泡亮, Mg電極上發(fā)生的反應為____________;Al電極上發(fā)生的反應為________。溶液中向________移動(填“Mg電極”或“Al電極”)
(2)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時,燈泡________(填“亮”或“不亮”,填“亮”做a題,填“不亮”做b題)。_______________
a.若燈泡亮,Al電極為_______________(填“正極”或“負極”)。
b.若燈泡不亮,其理由為__________________。
【答案】 Mg電極 亮 負極
【解析】
(1)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時,由于Mg比Al更活潑, Mg作負極,而Al作正極,故燈泡亮,Mg電極上發(fā)生的反應為;Al電極上發(fā)生的反應為。原電池內(nèi)部的陰離子向負極移動,陽離子向正極移動,故溶液中向Mg電極移動,故答案為: Mg電極;
(2)由于Al能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應,當電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時仍然存在一個自發(fā)進行的氧化還原反應, Al是負極,Mg是正極,NaOH為電解質(zhì)溶液,具備構(gòu)成原電池的構(gòu)成條件,燈泡發(fā)亮,a.若燈泡亮,Al電極為負極,故答案為:亮 負極。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是( )
A.正極的電極反應式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
B.鋅筒作負極,發(fā)生氧化反應,鋅筒會變薄
C.Zn2+向Cu電極方向移動,Cu電極附近溶液中H+濃度增加
D.使用一段時間后,電解質(zhì)溶液的酸性減弱,導電能力下降
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2019年諾貝爾化學獎授子對鋰離子電池研究做出貢獻的三位科學家。高能磷酸鐵鋰電池多應用于公共交通,內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖,電池中間是聚合物的隔膜。電池在充電過程中,LiFePO4逐漸脫離出鋰離子形成FePO4。下列敘述不正確的是
A.放電時Li+通過隔膜移向正極B.放電時正極反應式為:FePO4+Li++e-=LiFePO4
C.充電時銅箔連接電源負極D.充電時,每轉(zhuǎn)移1mol電子,石墨增重12g
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】藥物瑞德西韋(Remdesivir)對新型冠狀病毒感染者有潛在的治療效果:K為藥物合成的中間體,其合成路線如圖所示:
已知以下信息
①
②
回答下列問題:
(1)B的化學名稱為____________。
(2)J中含有官能團的名稱為____________。
(3)由B生成C的反應類型為____________。
(4)由G生成H的化學反應方程式____________。
(5)E中含兩個Cl原子,則E的結(jié)構(gòu)簡式____________。
(6)X是C的同分異構(gòu)體,寫出任意一個滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式____________。
①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子;
②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應:
③1mol的X與足量金屬Na反應可生成2gH2。
(7)設計由苯甲醇()為原料合成化合物的路線____________(其他試劑任選)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度時,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。
(1)由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應的化學方程式_____________。
(2)從反應開始至2 min,Z的平均反應速率為________。
(3)第5 min時,Z的生成速率________(填“大于”“小于”或“等于”)Z的消耗速率。
(4)第_______分鐘時,反應達到平衡。
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【題目】某種新型高分子材料的結(jié)構(gòu)簡式如圖,對此高聚物敘述正確的是( )
A.化學式為(C11H11O2)n
B.可以發(fā)生水解反應、氧化反應,不能發(fā)生取代反應
C.1mol該有機物分子最多能和4molH2發(fā)生加成反應
D.該高分子材料是由兩種單體經(jīng)酯化后加聚而成
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【題目】氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料,回答下列問題:
(1)NH3的電子式______。
(2)氯化銨水溶液顯酸性,其原因為______(用離子方程式表示),0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl固體,溶液的pH______(填“升高”或“降低”);若加入少量的明礬固體后,請嘗試從平衡移動的角度解釋溶液中NH4+濃度的變化原因______。
(3)硝酸銨加熱分解可得到N2O(g)和H2O(g),250℃時,硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡,該溫度下反應的平衡常數(shù)表達式為______;若有1mol硝酸銨完全分解,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______mol。
(4)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol,若反應放出9.2kJ 熱量,則參加反應的氫氣分子數(shù)目為______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有常溫下甲、乙、丙三種溶液,甲為0.1 mol·L-1的NaOH溶液,乙為0.1 mol·L-1的HCl溶液,丙為0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,試回答下列問題:
(1)甲溶液的pH=________。
(2)丙溶液中存在的電離平衡為______________(用電離平衡方程式表示)。
(3)常溫下,用水稀釋0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液時,下列各量隨水量的增加而增大的是________(填序號)。
①n(H+) 、c(H+) ③ c(CH3COOH)/c(CH3COO-) ④c(OH-)
(4)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的大小關(guān)系為___________。
(5)某同學用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液,得到如圖所示的兩條滴定曲線,請回答有關(guān)問題:
①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”)曲線。
②a=________。
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【題目】氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示(電極均為石墨電極)。下列說法中正確的是( )
A. M為電子流出的一極
B. 通電使氯化鈉發(fā)生電離
C. 電解一段時間后,陰極區(qū)pH降低
D. 電解時用鹽酸調(diào)節(jié)陽極區(qū)的pH在2~3,有利于氣體逸出
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