【題目】比較鋼和生鐵中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù),前者與后者含碳量的關(guān)系是

A.大于B.等于C.小于D.大于或小于

【答案】C

【解析】

鋼和生鐵都屬于鐵合金,區(qū)別在于含碳量不同。

鋼是含碳量為0.03%2%的鐵合金,生鐵是含碳量為2%4.3%的鐵合金,則兩者碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相比較,前者小于后者。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】MnO2是一種重要的化工原料,工業(yè)上用粗MnO2(含有較多的MnOMnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為較純凈MnO2的流程如圖所示:

(1)第①步反應(yīng)中的硫酸能否用濃鹽酸代替?____(填“能”或“否”),理由是______________。

(2)第②步操作中,氧化性強(qiáng)弱順序:ClO3___MnO2(填“>”或“<”),寫(xiě)出操作②中發(fā)反應(yīng)的離子方程式:____;當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí),生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為___mol。

(3)工業(yè)上用MnO2為原料制取KMnO4,第一步將MnO2KOH粉碎,混勻,在空氣中加熱至熔化,并連續(xù)攪拌,制取K2MnO4;第二步將K2MnO4濃溶液用惰性電極進(jìn)行電解,在陽(yáng)極上得到KMnO4,在陰極上得到KOH。制取K2MnO4的化學(xué)反應(yīng)方程式為______,工業(yè)上不斷攪拌的目的是______。

(4)二氧化錳含量可用碘量法測(cè)定,其原理為在鹽酸介質(zhì)中,二氧化錳能定量地將碘離子氧化成碘,以淀粉為指示劑用0.1000mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘而確定二氧化錳含量:

MnO2+4HCl+2KIMnCl2+I2+2KCl+2H2O

I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6

取較為純凈的二氧化錳樣品a g加入到適量的鹽酸和KI溶液中,反應(yīng)完畢用Na2S2O3滴定反應(yīng)后的溶液,消耗VmLNa2S2O3溶液,則該樣品中MnO2含量為______%(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向10mL 1 mol·L-1的HCOOH溶液中不斷滴加1 mol·L-1的NaOH溶液,并一直保持常溫,所加堿的體積與-lg c(H+)的關(guān)系如圖所示。c(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 常溫下,Ka(HCOOH)的數(shù)量級(jí)為10-4

B. a、b兩點(diǎn)pH均為7

C. 從a點(diǎn)到b點(diǎn),水的電離程度先增大后減小

D. 混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(

A.用灼熱的氧化銅除去CO2中混有的少量CO

B.NaOH溶液除去SO2中混有的HCl

C.100mL量筒量取8.53mL蒸餾水

D.為加快過(guò)濾速度,可用玻璃棒在漏斗中攪拌

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖所示的四個(gè)原電池裝置,其中結(jié)論正確的是(  )

A. ①中Mg作負(fù)極,電子流向:Mg→稀硫酸→Al

B. ②中Al作負(fù)極,OH遷移方向:Al→外電路→Mg

C. ③中Fe作正極,電極反應(yīng)式:2H++2e═H2

D. ④中Cu作正極,電極反應(yīng)式:O2+4e+2H2O═4OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電動(dòng)自行車(chē)由于靈活、快捷、方便,已成為上班族的主要代步工具,其電源常采用鉛蓄電池,鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生下列變化:

負(fù)極:Pb+SO-2e===PbSO4

正極:PbO2+4H+SO+2e===PbSO4+2H2O

使用該電池時(shí),若外電路上轉(zhuǎn)移電子0.05 mol,則消耗H2SO4的物質(zhì)的(  )

A. 0.025 mol B. 0.05 mol

C. 0.1 mol D. 0.2 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】部分短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示:

下列說(shuō)法正確的是

A. 離子半徑的大小順序:efgh

B. x形成簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn):yzd

C. x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵

D. ef、g、h四種元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉻是一種具有戰(zhàn)略意義的金屬,它具有多種價(jià)態(tài),單質(zhì)鉻熔點(diǎn)為1857 ℃。

(1)工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分是Fe(CrO2)2]為原料冶煉鉻的流程如圖所示:

①Fe(CrO2)2中各元素化合價(jià)均為整數(shù),則鉻為_______價(jià)。

②高溫氧化時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

③操作a由兩種均發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程構(gòu)成的,其內(nèi)容分別是__________、鋁熱反應(yīng)。

(2)Cr(OH)3是兩性氫氧化物,請(qǐng)寫(xiě)出其分別與NaOH、稀硫酸反應(yīng)時(shí)生成的兩種鹽的化學(xué)式______________、___________________________。

(3)水中的鉻元素對(duì)水質(zhì)及環(huán)境均有嚴(yán)重的損害作用,必須進(jìn)行無(wú)害化處理。

①處理含有Cr2O72-的污水方法通常為:用鐵作電極電解污水,Cr2O72-被陽(yáng)極區(qū)生成的離子還原成為Cr3+,生成的Cr3+與陰極區(qū)生成的OH結(jié)合生成Cr(OH)3沉淀除去。則陰極上的電極反應(yīng)式為______________,若要處理含10 mol Cr2O72-的污水,則至少需要消耗的鐵為_______g。

②轉(zhuǎn)化為重要產(chǎn)品磁性鐵鉻氧體 (CrxFeyOz):先向含CrO42-的污水中加入適量的硫酸及硫酸亞鐵,待充分反應(yīng)后再通入適量空氣(氧化部分Fe2+)并加入NaOH,就可以使鉻、鐵元素全部轉(zhuǎn)化為磁性鐵鉻氧體。寫(xiě)出CrO42-在酸性條件下被Fe2+還原為Cr3+ 的離子方程式:_____,若處理含1 mol CrO42-(不考慮其它含鉻微粒)的污水時(shí)恰好消耗10 mol FeSO4,則當(dāng)鐵鉻氧體中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2時(shí),鐵鉻氧體的化學(xué)式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、ZW代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素.它們滿足以下條件:①在元素周期表中,ZY、W均相鄰;②X、Y、W分別位于不同周期;③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. X、Y、Z既能形成離子化合物.又能形成共價(jià)化合物

B. YZ元素的原子半徑大小順序?yàn)?/span>Y>Z

C. XY、Z之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有YX3X2Z

D. Z、W元素的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性均為H2Z>H2W

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