【題目】科學(xué)家最近在-100℃的低溫下合成一種烴X,烴X分子的結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中的連線表示化學(xué)鍵)。下列說法正確的是( )
A.充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷,X消耗的氧氣較多
B.X是一種常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴
C.X和乙烷類似,都易發(fā)生取代反應(yīng),不易發(fā)生加成反應(yīng)
D.X既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】D
【解析】
按碳呈四價(jià)的原則,X的結(jié)構(gòu)簡式為,含有2個(gè)碳碳雙鍵。
A.充分燃燒等質(zhì)量的不同烴,烴的含氫量越高,耗氧量越多,所以甲烷消耗的氧氣較多,A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)“科學(xué)家最近在-100℃的低溫下合成一種烴X”可知,X是--種常溫下不能穩(wěn)定存在的烴,B錯(cuò)誤;
C.X和乙烷的性質(zhì)不同,X的分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)碳碳雙鍵,容易發(fā)生加成反應(yīng),C錯(cuò)誤;
D.X的分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵,既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能使酸性KMnO4溶液褪色,D正確;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.H2(g)+I2(g)2HI(g),其他條件不變,縮小反應(yīng)容器體積,正逆反應(yīng)速率不變
B.C(s)+H2O(g)H(g)+CO(g),碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡
C.若在恒溫恒容容器內(nèi),壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說明反應(yīng)2A(?)+B(g)2C(?)已達(dá)平衡,則A、C不能同時(shí)是氣體
D.1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率為10%,放出的熱量為Q1;在相同溫度和壓強(qiáng)下,當(dāng)2 mol NH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí),吸收的熱量為Q2,Q2不等于Q1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2C2O4(草酸)為二元弱酸,在水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是
A.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得C點(diǎn)溶液pH為2.7
B.向草酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至pH為4.2時(shí)c(Na+)+c(H+)=3c(C2 O42-)+c(OH-)
C.0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)
D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na+)>c(HC2O4-)> c(C2 O42-) >c(H+)=c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】砂質(zhì)土壤分析中常用KarlFischer法是測(cè)定其中微量水含量,該方法原理是I2和SO2反應(yīng)定量消耗水(假設(shè)土壤中其他成分不參加反應(yīng)),據(jù)此回答下列問題:
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:________________________。
步驟①:消耗反應(yīng)樣品中的水
下圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬KarlFischer法的實(shí)驗(yàn)裝置圖:
(2)裝置連接的順序?yàn)?/span>a__________(填接口字母順序);M儀器的名稱為__________,其在實(shí)驗(yàn)過程中的作用是__________________________。
(3)操作步驟①:連接裝置并檢查裝置氣密性,裝入藥品,_________________;關(guān)閉彈簧夾,打開分液漏斗活塞;反應(yīng)結(jié)束后,關(guān)閉分液漏斗活塞,繼續(xù)通入N2,取下D裝置;步驟②:測(cè)定剩余的碘時(shí),向反應(yīng)后的D裝置加入蒸餾水,過濾,充分洗滌濾渣,并合并洗滌液和濾液,將其配成250.00mL溶液,取25.00mL用0.20mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定剩余的碘單質(zhì),已知反應(yīng)如下:2S2O+I2=S4O+2I-。
(4)Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在________(填“酸式”“堿式”)滴定管中;上述操作中,合并洗滌液和濾液的目的是________________________________。
(5)滴定實(shí)驗(yàn)重復(fù)四次得到數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn) | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL | 18.37 | 20.05 | 19.95 | 20.00 |
①若實(shí)驗(yàn)開始時(shí),向D裝置中加入10.00g土壤樣品和10.16gI2(已知I2過量),則樣品土壤中水的含量為________%(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。
②若Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液已部分氧化變質(zhì),則水含量測(cè)定結(jié)果將________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.乙烯中鍵的鍵能是乙烷中鍵的鍵能的2倍
B.氧氣分子中含有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵
C.鍵的極性比鍵的極性大
D.中4個(gè)鍵的鍵能不相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有五種元素、、、、。元素為主族元素,原子的層上有兩個(gè)未成對(duì)電子且無空軌道;原子的價(jià)電子排布式為;Z原子的電子層的亞層上有一個(gè)空軌道;原子的電子層的亞層上只有一對(duì)成對(duì)電子;原子的電子層上軌道半充滿。下列敘述不正確的是( )
A.元素和可形成化合物
B. 與的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,前者的酸性比后者強(qiáng)
C. 和結(jié)合生成的化合物為離子化合物
D.是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
[Zn(CN)4]2–在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng):
4HCHO+[Zn(CN)4]2–+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN
(1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為____________________。
(2)1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________mol。
(3)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是______________。
(4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為________________。
(5)[Zn(CN)4]2–中Zn2+與CN–的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型,[Zn(CN)4]2–的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化鉻具有極高的硬度和力學(xué)強(qiáng)度、優(yōu)異的抗腐蝕性能和高溫穩(wěn)定性能,因而具有廣泛應(yīng)用前景。實(shí)驗(yàn)室制備CrN 反應(yīng)原理為 CrCl3 +NH3CrN+3HCl,裝置如圖所示
下列說法錯(cuò)誤的是
A.裝置①還可以用于制取O2、Cl2、CO2等氣體
B.裝置②、④中分別盛裝NaOH溶液、KOH固體
C.裝置③中也可盛裝維生素c,其作用是除去氧氣
D.裝置⑤ 中產(chǎn)生的尾氣冷卻后用水吸收得到純鹽酸
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