Question

實(shí)驗(yàn)室有一瓶亞硫酸鈉試劑，有部分己被氧化成硫酸鈉．某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定其中Na₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（已知：2HCl+Na₂SO₃=2NaCl+SO₂↑+H₂O、Na₂SO₃+BaCl₂=BaSO₃↓+2NaCl）
（1）稱取樣品a克，并溶解在一定量的水中．
（2）往溶液中加鹽酸，直至鹽酸過(guò)量．
（3）往酸化的溶液中加入過(guò)量的BaCl₂溶液．
（4）過(guò)濾，并洗滌．烘干得沉淀b克．
試回答：
（5）加鹽酸為什么要過(guò)量？

除去溶液中的SO₃^2-，防止干擾硫酸鋇質(zhì)量的測(cè)定．

（6）如何驗(yàn)證氯化鋇已經(jīng)過(guò)量？

向上層清液再加入氯化鋇溶液，若不再生成白色沉淀，說(shuō)明氯化鋇已經(jīng)過(guò)量

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Answer 1

分析：由方案設(shè)計(jì)可知，該方案原理為加入鹽酸將溶液中的亞硫酸根轉(zhuǎn)化為二氧化硫除去，再加入過(guò)量的氯化鋇將硫酸根轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，通過(guò)測(cè)量硫酸鋇的質(zhì)量，計(jì)算樣品中硫酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算樣品硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（5）由于亞硫酸鈉與氯化鋇發(fā)生反應(yīng)Na₂SO₃+BaCl₂=BaSO₃↓+2NaCl，影響硫酸鋇質(zhì)量的測(cè)定；
（6）只要有硫酸鈉存在加入氯化鋇就會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，所以檢驗(yàn)上清液中是否含有硫酸根，即可驗(yàn)證氯化鋇是否過(guò)量．

解答：解：由方案設(shè)計(jì)可知，該方案原理為加入鹽酸將溶液中的亞硫酸根轉(zhuǎn)化為二氧化硫除去，再加入過(guò)量的氯化鋇將硫酸根轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，通過(guò)測(cè)量硫酸鋇的質(zhì)量，計(jì)算樣品中硫酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算樣品硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（5）由于亞硫酸鈉與氯化鋇發(fā)生反應(yīng)Na₂SO₃+BaCl₂=BaSO₃↓+2NaCl，影響硫酸鋇質(zhì)量的測(cè)定，故應(yīng)加入過(guò)量的鹽酸，除去溶液中的亞硫酸根，
故答案為：除去溶液中的SO₃^2-，防止干擾硫酸鋇質(zhì)量的測(cè)定；
（6）只要有硫酸鈉存在加入氯化鋇就會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，所以檢驗(yàn)上清液中是否含有硫酸根，方法是：取上層清液再加入氯化鋇溶液，若不再生成白色沉淀，說(shuō)明氯化鋇已經(jīng)過(guò)量，
故答案為：取上層清液再加入氯化鋇溶液，若不再生成白色沉淀，說(shuō)明氯化鋇已經(jīng)過(guò)量．

點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的理解與對(duì)操作的評(píng)價(jià)、離子的檢驗(yàn)等，難度不大，是對(duì)所需知識(shí)的綜合考查，需要學(xué)生具有扎實(shí)的基礎(chǔ)與綜合運(yùn)用分析能力．