【題目】向mg鎂和鋁的混合物重加入適量的稀硫酸,恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL.向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質(zhì)量為ng.再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹,得到固體pg.則下列關(guān)系不正確的是(  )
A.c=
B.p=m+
C.n=m+17Vc
D. m<p< m

【答案】C
【解析】解:A.根據(jù)電荷守恒,氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀中含有n(OH),等于金屬提供的電子的物質(zhì)的量,等于生成氫氣的獲得的電子的物質(zhì)的量,故生成的氫氣的物質(zhì)的量等于參加反應(yīng)的堿的物質(zhì)的量的一半,故 ×2=cmol/L×V×10﹣3L,整理得c= ,故A正確;

B.選項(xiàng)中p為生成的氧化物的質(zhì)量,由Mg(OH)2 MgO+H2O,2Al(OH)3 Al2O3+3H2O可知,氧化物的質(zhì)量等于金屬質(zhì)量與氧原子的質(zhì)量之和,由方程式可知氧原子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子物質(zhì)的量的一半,故p=m+c×V×10﹣3× ×16=m+ ,故B正確;

C.沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁,其質(zhì)量等于金屬的質(zhì)量與含有的氫氧根離子的質(zhì)量之和,故n=m+c×V×10﹣3×17=m+ ,故C錯(cuò)誤;

D.得到的氧化物為氧化鎂,根據(jù)元素守恒,則質(zhì)量為P= ×40= ,若mg全是鋁,得到的氧化物為氧化鋁,根據(jù)元素守恒,則質(zhì)量為p= × ×102= ,質(zhì)量介于二者之間,故D正確;

故選C.

反應(yīng)化學(xué)方程式為:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2↑;MgSO4+2KOH=Mg(OH)2↓+K2SO4;Al2(SO43+6KOH=2Al(OH)3↓+3K2SO4;Mg(OH)2 MgO+H2O;2Al(OH)3 Al2O3+3H2O;

A.根據(jù)n= 計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量,根據(jù)電荷守恒,氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀中含有n(OH)等于金屬提供的電子的物質(zhì)的量,等于生成氫氣的獲得的電子的物質(zhì)的量,據(jù)此計(jì)算氫氧根離子的物質(zhì)的量,再根據(jù)c= 計(jì)算氫氧化鉀的物質(zhì)的量濃度;

B.由Mg(OH)2 MgO+H2O,2Al(OH)3 Al2O3+3H2O可知,沉淀灼燒生成氧化鎂與氧化鋁,二者質(zhì)量等于金屬質(zhì)量與氧原子的質(zhì)量之和,由方程式可知氧原子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子物質(zhì)的量的一半,據(jù)此計(jì)算;

C.沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁,其質(zhì)量等于金屬的質(zhì)量與含有的氫氧根離子的質(zhì)量之和,根據(jù)n=cVM計(jì)算氫氧根離子的質(zhì)量;

D.按照極值方法計(jì)算,若mg全是鎂,計(jì)算生成得到的氧化鎂質(zhì)量,若mg全是鋁,計(jì)算得到的氧化鋁的質(zhì)量,實(shí)際固體的質(zhì)量介于二者之間.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個(gè)1L的密閉容器中,加入2molA和1molB,發(fā)生下述反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g)+D(s),達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為1.2mol/L.若維持容器的體積和溫度不變,反應(yīng)從逆反應(yīng)開始,按不同配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡時(shí),C的濃度仍是1.2mol/L,則D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件應(yīng)是(
A.大于0.6mol
B.大于零
C.等于1mol
D.任意值

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4molL﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無紅色出現(xiàn).若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物,所得到的鐵的物質(zhì)的量為 ( 。
A.0.21mol
B.0.25mol
C.0.3mol
D.0.35mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在t℃時(shí),某NaOH稀溶液中,c(H+)=10a mol/L,c(OH)=10b mol/L,已知a+b=13,則在該溫度下,將100mL 0.10mol/L的稀硫酸與100mL 0.40mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH為(已知:忽略混合時(shí)體積的變化;lg2=0.30;lg3=0.48)(
A.11.52
B.11.70
C.11.82
D.12.00

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )
A.Na2O2晶體中,陰、陽離子個(gè)數(shù)比是1∶1
B.NaCl晶胞中有1個(gè)Na+和1個(gè)Cl-
C.CaF2晶體中,Ca2+和F-的配位數(shù)之比為1∶2
D.CsCl晶胞中,Cl-的配位數(shù)是8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在有圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算中和熱.下列說法正確的是(

A.實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失
B.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
C.圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
D.若將鹽酸體積改為60mL,理論上所求中和熱不相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì). 請回答下列問題:

(1)裝置中濕棉花的作用 . 硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)該同學(xué)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案: ①待硬質(zhì)試管冷卻后,取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B;
②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是
若溶液未變紅色,則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是
(3)該同學(xué)按上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn),結(jié)果溶液未變紅色,原因是: . (用離子方程式表示).
(4)該同學(xué)馬上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反應(yīng).若按如圖所示的操作,可觀察到生成白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的現(xiàn)象,請寫出白色沉淀變成紅褐色沉淀所發(fā)生發(fā)應(yīng)的化學(xué)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知水在25℃和95℃時(shí),其電離平衡曲線如圖所示:

(1)95℃時(shí)水的離子積KW=
(2)95℃時(shí),0.01mol/LNaOH溶液的PH=
(3)95℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為(填“A”或“B”),請說明理由
(4)25℃時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
(5)95℃時(shí),若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是
(6)曲線B對應(yīng)溫度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5.請分析原因:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酸丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)是具有果香味的香精,經(jīng)酯化反應(yīng)可進(jìn)行乙酸丁酯的合成.有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見表.合成過程如下:第一步:將丁醇和過量的乙酸混合加熱發(fā)生酯化反應(yīng);第二步:洗滌提純;第三步:蒸餾提純.

乙酸

1﹣丁醇

乙酸丁酯

熔點(diǎn)/℃

16.6

﹣89.5

﹣73.5

沸點(diǎn)/℃

117.9

117

126.3

密度/gcm3

1.05

0.81

0.88

水溶性

互溶

互溶

不溶


(1)上述是合成和提純乙酸丁酯的有關(guān)裝置圖,請寫出合成和提純乙酸丁酯的操作順序(填字母)
C→F→
(2)C裝置中除了裝有1﹣丁醇和過量的乙酸外,還需要加入、 . 裝置C中冷凝管的作用是:
(3)步驟F:酯化反應(yīng)完成后,向卸下的燒瓶中加入25mL水的作用是 . A裝置中Na2CO3溶液的作用是
(4)裝置A的分液漏斗中液體分為兩層,乙酸丁酯應(yīng)在(填上、下)層.
(5)第一步酯化反應(yīng)過程中可能得到的有機(jī)副產(chǎn)物有(寫出兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式).

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