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【題目】下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的值）（ ）

A.在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數為0.5NA

B.標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NA

C.在常溫常壓下，71gCl2所含分子數為NA

D.標準狀況下，32gO2中含有的分子數為2NA

【答案】C

【解析】

A. 標準狀況下，11.2LN2的物質的量是0.5mol，含有的分子數為0.5NA，在常溫常壓下11.2LN2的物質的量不是0.5mol，故A錯誤；

B. 標準狀況下H2O是液體，11.2L水的物質的量不是0.5mol，故B錯誤；

C. 71gCl2含分子數為mol-1=NA，故C正確；

D. 標準狀況下，32gO2中含有的分子數為×NA mol-1=NA，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷化鎳可用于制作發(fā)光器件、半導體激光器、太陽能電池和高速集成電路。

（1）基態(tài)Ni原子的價電子排布式為 ___，基態(tài)As原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為 __ 形。

（2）第一電離能As ___Se(填“>”或“＜”) ，原因是____。As2O3(砒霜)是兩性氧化物，As2O3溶于鹽酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4還原生成AsH3。

（3）①AlH4-的中心原子的雜化方式為___，其空間構型為____，寫出一種與AlH4-互為等電子體的分子的化學式___。

②AsH3分子中H—As—H鍵角__109.5°（填“>”、“=”或“＜”)。AsH3沸點低于NH3，其原因是____。

（4）有機砷是治療昏睡病不可缺少的藥物，該有機砷中存在的化學鍵的種類為____(填字母編號)。

a．離子鍵 b．σ鍵 c．π鍵 d．碳碳雙鍵

（5）砷化鎳激光在醫(yī)學上用于治療皮膚及粘膜創(chuàng)面的感染、潰瘍等，砷化鎳晶胞如圖所示，該晶胞密度ρ為____g·cm-3(列式即可，不必化簡)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2.80g含氧化鎂的鎂條完全溶于50.0mL硫酸溶液后，滴加2.00mol·Lˉ1氫氧化鈉溶液，恰好完全沉淀時用去氫氧化鈉溶液200.0mL。將所得的沉淀灼燒、冷卻后稱量得固體質量為4.40g。

已知：Mg(OH)2在灼燒過程中發(fā)生如下反應Mg(OH)2MgO+H2O

請計算：

(1)用去的氫氧化鈉溶液中含溶質的物質的量n(NaOH)=_______mol。（結果保留小數點后兩位有效數字）

(2)鎂條中氧化鎂和鎂的物質的量之比為n(MgO)︰n(Mg)=________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )

A. AlCl3溶液中滴加過量NH3·H2O：Al3+ + 4OH-= AlO2-+ 2H2O

B. 鈉與水的反應：Na+2 H2O =Na++2OH-+H2↑

C. NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

D. 氯氣與水的反應：Cl2 + H2O = 2 H+ + ClO-+ Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）高聚物I和J在生產、生活中有廣泛應用，其合成路線如圖:

芳香烴R的分子式為C9H10，其苯環(huán)上只有一個取代基，R與H21:1加成后產物的核磁共振氫譜中有5組峰，峰面積之比為1:2:2:1:6。

已知:R'CH=CH2R'CH2CH2Br

回答下列問題:

(1)芳香烴R分子的官能團是_________(填官能團符號)，R的最簡單同系物是_____(填化學名稱)。

(2)反應②的化學方程式為__________________。

(3)③和⑦的反應類型分別屬于____________、______________________。

(4)高聚物J的結構簡式為________________________。

(5)反應⑥的反應條件是______________________。

(6)H與T互為同分異構體，符合下列性質特征的H分子共有________種。

①能發(fā)生銀鏡反應②和氯化鐵溶液反應顯紫色③能使溴的四氧化碳溶液褪色

(7)仿照上述合成路線，設計一條以R為主要原料制備的合成路線(無機試劑任選):____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，35.5g氯氣的體積是___L，將其與氫氣完全化合生成氯化氫的物質的量是___mol，將生成的氣體制成1L溶液，溶質的物質的量濃度是___mol/L，將此溶液取出20mL加蒸餾水稀釋成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶質的物質的量濃度是___mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A.用氨水吸收過量的二氧化硫：

B.碳酸鈣與醋酸反應：

C.FeS溶于稀硝酸：

D.溶液與過量NaOH溶液：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化法是測定葡萄酒中SO2含量的常用方法，其原理是在低溫條件下，用過量的過氧化氫溶液氧化從樣品中揮發(fā)出的SO2，再用堿標準溶液滴定生成的酸。

按圖組裝好裝置，檢查裝置氣密性，由c向A中注入20.00mL葡萄酒，10mL25%磷酸溶液，C、D中分別注入20.00mL，5.00mL稀H2O2溶液。回答下列問題：

（1）裝置B的名稱是___________，冷凝水從___________（填“a”或“b”）口進入。

（2）C中發(fā)生反應的化學方程式為___________，使用D的目的是___________________。

（3）真空泵抽氣速率不宜過快，原因是______________________。

（4）抽氣十分鐘后，合并C、D中的溶液，加入指示劑，用濃度為c（單位為）的NaOH標準溶液滴定，消耗；另取裝置，向A中注人20.00mL蒸餾水，按同樣的方法做空白實驗，消耗NaOH溶液，則該葡萄酒中SO2的含量為___________mg/L．（用c、、表示）

（5）葡萄酒中含有的SO2的作用是______________________。（答一點）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備金屬鋁的主要原料．工業(yè)上提取鋁的工藝流程如下：

（1）沉淀A的化學式是_________，試劑a的化學式為______________；

（2）步驟③中通入過量CO2，產生沉淀C的離子方程式為______________________________________；

（3）Al2O3中所含的化學鍵的類型為___________________；

（4）工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法制備金屬鋁,其陽極反應式為______________________________；

（5）在生活中，常利用Al與Fe2O3間的鋁熱反應來進行焊接鋼軌。除了Fe2O3，鋁粉還可以與很多金屬氧化物組成鋁熱劑。下列氧化物中不能與鋁粉組成鋁熱劑的是（___________）

a MgO b V2O 5 c Fe3O4 d MnO2

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