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【題目】磁性材料A由兩種元素組成，為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：

(1) A的化學(xué)式為______。

(2) 用化學(xué)方程式表達氣體C與氯水反應(yīng)生成D的過程：________。

(3) B溶于鹽酸后生成的物質(zhì)F可用于凈水，其原因是____________。

【答案】Fe3S4 Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl Fe3＋水解生成了氫氧化鐵膠體，能吸附水中懸浮的小顆粒，達到凈水的目的

【解析】

無色氣體C與足量的氯水反應(yīng)得到溶液D，D中加入氯化鋇溶液和鹽酸溶液，有白色沉淀E生成，故E為BaSO4，D為硫酸和鹽酸的混合液，C為二氧化硫。B溶于鹽酸后生成的物質(zhì)F可用于凈水，再結(jié)合其A由兩種元素組成的磁性材料，可知，B為三氧化二鐵，然后分析；

(1)氧化鐵的質(zhì)量為2.400g，其物質(zhì)的量為，含鐵原子的物質(zhì)的量為0.030mol，則鐵的質(zhì)量為0.030 mol×56g/mol=1.680g，則化合物中硫元素的質(zhì)量為2.960-1.680=1.280g，硫的物質(zhì)的量為，則鐵與硫的物質(zhì)的量比為0.030:0.040=3:4，則化學(xué)式為：Fe3S4；

(2)二氧化硫與氯氣在水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，氯氣作氧化劑，二氧化硫作還原劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；

(3) B為三氧化二鐵，溶于鹽酸后生成的物質(zhì)F可用于凈水即為三價鐵離子水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，Fe3＋水解生成了氫氧化鐵膠體，能吸附水中懸浮的小顆粒，達到凈水的目的。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用電滲析法對該海水樣品進行淡化處理，如右圖所示。下列說法正確的是

A. b膜是陽離子交換膜

B. A極室產(chǎn)生氣泡并伴有少量沉淀生成

C. 淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小為pHA<pHB<pHC

D. B極室產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物（含Al2O3、MgO），過濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理，測得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下：

下列有關(guān)說法不正確的是

A. NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8 mol/L

B. b點與c點溶液所含微粒種類相同

C. a點溶液中存在的離子是Na＋、AlO2－、OH－、H+

D. 生成沉淀的離子方程式為：HCO3－+AlO2－＋H2O === Al(OH)3↓＋CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列物質(zhì)：

①硫酸 ②鹽酸 ③氯氣 ④硫酸鋇 ⑤酒精 ⑥銅 ⑦醋酸 ⑧氯化氫 ⑨蔗糖 ⑩氨氣 CO2 NaHCO3 A l(OH)3 NaOH

（1）屬于非電解質(zhì)的為____(填序號，下同)，屬于弱電解質(zhì)的為___，能導(dǎo)電的是___。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式

①NaHCO3溶于醋酸：______________________。

②過量CO2與NaOH溶液反應(yīng)：______________。

③Cl2通入NaOH溶液中：___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

黃銅礦是主要的煉銅原料，CuFeS2是其中銅的主要存在形式�；卮鹣铝袉栴}：

（1）CuFeS2中存在的化學(xué)鍵類型是_______。其組成的三種元素中電負性較強的是 _______。

（2）下列基態(tài)原子或離子的價層電子排布圖正確的______。

（3）在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時，有少量臭雞蛋氣味的氣體X產(chǎn)生。

①X分子的立體構(gòu)型是____，中心原子雜化類型為____，屬于_______（填“極性”或“非極性”）分子。

②X的沸點比水低的主要原因是___________。

（4）CuFeS2與氧氣反應(yīng)生成SO2，其結(jié)構(gòu)式為，則SO2中共價鍵類型有_________。

（5）四方晶系CuFeS2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①Cu＋的配位數(shù)為__________，

②已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,CuFeS2晶體的密度是________gcm3(列出計算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進行如下實驗。

實驗I：反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究,按如圖裝置(固定裝置已略去)進行實驗：

（1）F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________；B裝置中的現(xiàn)象是__________。

（2）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是_________。

（3）實驗結(jié)束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是_________。

（4）實驗結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是_________。

實驗Ⅱ：反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究

（5）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，且黑色物質(zhì)為Cu2S。產(chǎn)生Cu2S的反應(yīng)為aCu+bH2SO4=cCu2S＋dCuSO4＋eH2O，則a∶b=______

（6）為測定硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250．00 mL溶液，取該溶液25．00 mL加入足量 KI溶液中振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用0.36 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液25．00 mL。若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為6．4 g，則硫酸銅的產(chǎn)率為___。