【題目】pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=11,則強堿與強酸的體積比（ ）

A.11：1 B.9 ：1 C.1 ：11 D.1 ：9

【答案】D

【解析】

試題分析：pH＝13的強堿溶液與pH＝2的強酸溶液混合，所得溶液的pH＝11，這說明強堿過量，則(x×0.1－y×0.01)/(x＋y)=0.001，解得x：y＝1：9，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一種白色粉末，含有下列陰離子和陽離子中的幾種，陰離子：S2-、NO3-、SO42-、CO32-、MnO4-，陽離子：Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+、NH4+，將該白色粉末進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象如下：

a．取少量粉末加水振蕩，現(xiàn)象是：全部溶解、溶液無色透明

b．向所得溶液中慢慢滴入苛性鈉并加熱，現(xiàn)象是：無明顯現(xiàn)象

c．取少量粉末加鹽酸，現(xiàn)象是：無明顯現(xiàn)象

d．取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液，現(xiàn)象是：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

根據(jù)實驗推斷

(1)從a實驗中可推斷粉末中一定沒有__________________離子；

(2)從b實驗中可推斷粉末中一定沒有__________________離子；

(3)從c實驗中可推斷粉末中一定沒有__________________離子；

(4)從d實驗中可推斷粉末中必定含有__________________離子；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2、CO、CH4的燃燒熱分別為ΔH1＝－285.8 kJ/mol、ΔH2＝－283 kJ/mol、ΔH3＝－890 kJ/mol。H2O(g)＝H2O(l) ΔH4＝－44 kJ/mol。回答下列問題：

(1)用CH4替代水煤氣作家用燃氣的優(yōu)點是____________________。將煤氣灶改為天然氣灶時，應(yīng)適當調(diào)_________(填“大”或“小”)空氣進氣閥門。

(2)合成氨廠一般采用烴(以CH4為例)和水蒸氣反應(yīng)制取原料氣H2，發(fā)生如下反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。

①該反應(yīng)的ΔH＝________________。

②當該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，下列說法一定正確的是__________(填字母)。

A．v(CH4)＝v(CO) B．加入催化劑，ΔH不變

C．升高溫度，平衡常數(shù)K增大 D．CH4與H2O的轉(zhuǎn)化率相等

③T℃時，該反應(yīng)的初始濃度與起始速率的部分數(shù)據(jù)如下：

初始濃度/mol·L－1

起始速率/mol3·L-3·s－1

c(CH4)

c(H2O)

v

0.10

0.10

1.0×10－4

0.10

0.20

4.0×10－4

0.30

0.20

1.2×10－3

寫出起始速率與初始濃度的關(guān)系式［用c(CH4)、c(H2O)及適當?shù)乃俾食?shù)表示］v＝________。

④T℃時，在一個體積可變的恒壓密閉容器中，充入0.1 mol CH4、0.1 mol H2O(g)發(fā)生反應(yīng)，起始時容器的體積為1 L。CH4的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖中曲線A所示。則T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____________。若溫度與投料方式相同，該反應(yīng)在容積為1 L的恒容密閉容器中進行，剛達平衡狀態(tài)的點是__________(選填B、C、D、E)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】瘦肉和花生中，含量（干重）最豐富的依次是（ ）。

A. 脂肪、蛋白質(zhì) B. 蛋白質(zhì)、脂肪 C. 蛋白質(zhì)、蛋白質(zhì) D. 脂肪、糖類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：

方法Ⅰ

用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法Ⅱ

用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2

方法Ⅲ

電解法：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑

已知：2Cu（s）+1/2O2（g）=Cu2O（s）；△H=-akJ·mol-1

C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）；△H=-bkJ·mol-1

Cu（s）＋1/2O2（g）=CuO（s）；△H=-ckJ·mol-1

則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g） △H = kJ·mol-1

（1）工業(yè)上很少用方法Ⅰ制取Cu2O是由于方法Ⅰ反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當，會降低Cu2O產(chǎn)率，請分析原因： 。

（2）方法Ⅱ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時放出N2。該制法的化學(xué)方程式為 。

（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，寫出電極反應(yīng)式：陰極 ；陽極 。

（4）在相同的密閉容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：2H2O（g） 2H2（g）+ O2（g） ⊿H >0，水蒸氣的濃度（mol·L－1）隨時間t （min）變化如下表所示：

序號

Cu2Oa克

溫度

0

10

20

30

40

50

①

方法Ⅱ

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

②

方法Ⅱ

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

③

方法Ⅲ

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

下列敘述正確的是 （填字母代號）。

a．實驗的溫度T2小于T1

b．實驗①前20 min的平均反應(yīng)速率v（O2）=7×10-5 mol·L-1 min-1

c．實驗②比實驗①所用的催化劑催化效率高

d．實驗①、②、③的化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系：K1=K2<K3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2。某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入NO和CO，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

c（NO）/×10-3mol·L-1

1.00

0.45

0.25

0.15

0.10

0.10

c（CO）/×10-3mol·L-1

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

下列說法中，不正確的是

A．2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）＝1.875×10-4mol·L-1·s-1

B．在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝5

C．若將容積縮小為原來的一半，NO轉(zhuǎn)化率大于90%

D．使用催化劑可以提高單位時間CO和NO的處理量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，在一定條件下既能起加成反應(yīng)，也能起取代反應(yīng)，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是 ( )

A. 甲烷 B. 苯 C. 乙烯 D. 乙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是

A．鈉放入水中 Na＋H2O＝Na+＋OH－＋H2↑

B．電解飽和食鹽水 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

C．實驗室用氯化鋁溶液和氨水制氫氧化鋁 Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓

D．向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液 HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖①﹣⑩分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/span>

（1）已知①中陰陽離子個數(shù)比為1：1，則①的化學(xué)式是_________，②的電子式為_________；

（2）圖中涉及的氧化還原反應(yīng)共有_________個

（3）③與④反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________。

（4）⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________。

（5）一定條件下，將2amL④和⑦的混合氣體用排水法收集，得amL氣體，則原混合氣體中④和⑦的體積比為 。

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