Question

已知A、B、C、D、E為五種短周期不同主族的元素，其原子序數(shù)依次遞增。A、E兩種原子最外層電子數(shù)之和是B原子最外層電子數(shù)的2倍；C、E兩種原子最外層電子數(shù)之和是D原子最外層電子數(shù)的2倍。A、E形成的化合物分子甲中電子總數(shù)為18，D是地殼中含量最多的元素。回答下列問(wèn)題。

(1)甲的電子式為_(kāi)___________，其分子為_(kāi)___________分子(填“極性”或“非極性”)。

(2)工業(yè)生產(chǎn)E元素的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。

(3)A單質(zhì)與C單質(zhì)在一定條件下可化合為乙，工業(yè)生產(chǎn)乙的條件為_(kāi)_______________，室溫下，向pH=a的乙的水溶液中加入等體積pH=b的甲的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液Ph______________7 (填“＞”“＜”或“=”)，該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________________________________。

(4)C、D兩元素可形成多種化合物，其中某一化合物含C元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.67%，寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式__________________________，將它轉(zhuǎn)化為C的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________________________。

(5)A、B兩元素也可形成多種化合物，其中相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子為丙，則丙的空間構(gòu)型為_(kāi)___________。用D的單質(zhì)和丙可以制成原電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液中，在X極通入化合物丙，Y極通入D的單質(zhì)，則X極是該電池的___________極，X極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________。

Answer 1

(1)  極性

(2)2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

(3)200—500 atm(或20—50 MPa)，500 ℃左右，催化劑  ＞  c()＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

(4)NO  2NO+O₂2NO₂，3NO₂+H₂O2HNO₃+NO(或4NO+3O₂+2H₂O4HNO₃)

(5)正四面體  負(fù)  CH₄-8e^-+10OH^-+7H₂O

解析：根據(jù)題給信息可以得出：地殼中含量最多的元素是O，即D為O，故C、E兩種原子最外層電子數(shù)之和是12，又因?yàn)樗鼈兪俏宸N短周期不同主族的元素，故C為N、E為Cl；A、E兩種原子最外層電子數(shù)之和是B原子最外層電子數(shù)的2倍，故A為H、B為C。

(1)A、E形成的化合物分子甲中電子總數(shù)為18，故甲為HCl，含極性鍵的極性分子。

(2)工業(yè)上用電解食鹽水的方法生產(chǎn)E元素的單質(zhì)氯氣。

(3)工業(yè)上合成氨的條件是200—500 atm(或20—50 MPa)，500 ℃左右，需催化劑。

(4)N、O兩元素可形成很多種化合物，根據(jù)N元素的含量可得出該化合物為NO。

(5)A、B兩元素形成相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子為CH₄，空間構(gòu)型為正四面體，與氧氣在一定條件下可形成原電池，且CH₄作負(fù)極。