【題目】下列說法中正確的是

A.常溫下，反應能自發(fā)進行，則該反應的

B.渾濁的苯酚試液中加入飽和溶液變澄清，則酸性：苯酚碳酸

C.鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減少，正極質量增加

D.用飽和溶液處理沉淀，可將轉化為，說明

【答案】A

【解析】

A．常溫下，反應能自發(fā)進行，證明；反應物有氣體生成物沒有氣體，則，所以滿足自發(fā)進行，必須小于0，故A正確；

B．苯酚和碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉和苯酚鈉，說明苯酚酸性強于碳酸氫根離子，不能證明苯酚酸性比碳酸強，故B錯誤；

C．鉛蓄電池工作時，負極是金屬鉛失電子生成硫酸鉛沉淀，則固體質量增大，正極上是二氧化鉛得電子，生成硫酸鉛沉淀，固體質量也增加，故C錯誤；

D．沉淀中加入飽和溶液可將轉化為，是因為碳酸根離子濃度大，碳酸根離子濃度和鋇離子濃度乘積大于碳酸鋇的Ksp，形成過飽和溶液，會析出沉淀，而實際上小于，故D錯誤；

故答案為A。

練習冊系列答案
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【題目】25℃時，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨加水體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. HB的酸性強于HA

B. a點溶液的導電性大于b點溶液

C. 同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A-)=c(B-)

D. 加水稀釋到pH相同時，酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)

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【題目】利用如圖所示裝置，當X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是

A.氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉

B.銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4

C.海水提鎂中，X、Y均為石墨，Z為MgCl2溶液

D.電鍍工業(yè)中，X是鍍層金屬，Y是待鍍金屬

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【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列證據(jù)能說明反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是

A.容器內的壓強不再改變B.c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2

C.混合氣體的密度不再改變D.SO2的生成速率與SO3的消耗速率相等

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【題目】蛇紋石礦可以看做是由MgO、、、組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：

氫氧化物

開始沉淀pH

(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了外，還含有的金屬離子是 ______

(2)進行Ⅰ操作時，控制溶液有關氫氧化物沉淀的pH見上表不能過量，若過量可能會導致 ______ 溶解、 ______ 沉淀生成．

(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入 ______ 填入物質的化學式，然后 ______ 依次填寫實驗操作名稱．

(4)物質循環(huán)使用，能節(jié)約資源．上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質是 ______ 填寫物質化學式．

(5)若熱分解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有，則產(chǎn)品中鎂的質量分數(shù) ______ 填“升高”、“降低”或“不變”，已知碳酸鎂的相對分子質量為84，堿式碳酸鎂的相對分子質量大于．

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【題目】一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能作為反應達到平衡標志的是(　 　)

A.v正(X)＝2v逆(Y)B.混合氣體的壓強不再變化

C.混合氣體的密度不再變化D.單位時間內生成lmolY的同時分解2mol X

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【題目】下列有關硫元素及其化合物的說法或描述正確的是

A.硫磺礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：S

B.酸雨與土壤中的金屬氧化物反應后，硫元素以單質的形式進入土壤中

C.在燃煤中加入石灰石可減少排放，發(fā)生的反應為：

D.土壤中的閃鋅礦遇到硫酸銅溶液轉化為銅藍，說明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性

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【題目】下列說法正確的是

A.麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖

B.室溫下，將HA溶液和溶液等體積混合忽略體積的變化測得混合溶液的，則混合溶液中由水電離出的

C.純碳新材料“碳納米泡沫”，每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6到9nm，在低于時，泡沫具有永久磁性，“碳納米泡沫”與石墨互為同素異形體

D.已知的為，則將等體積的的溶液和溶液混合后會有沉淀產(chǎn)生

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【題目】下列有關水溶液的一些敘述正確的是（ ）

A.某水溶液中，c(H+)=mol/L，該溶液呈中性

B.已知電離常數(shù)H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，HClO的Ka=2.95×10-8，相同溫度相同濃度溶液的pH：Na2CO3<NaClO

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