Question

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了金屬的知識后，探究Cu的常見化合物性質(zhì)。過程如下：

提出猜想

① 在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活潑，Al(OH)₃具有兩性，Cu(OH)₂也具有兩性嗎？

② 常況下，＋2價Fe的穩(wěn)定性小于＋3價Fe，＋1價Cu的穩(wěn)定性也小于＋2價Cu嗎？

③ CuO有氧化性，能被H₂、CO等還原，也能被氮的氣態(tài)氫化物還原嗎？

實驗探究

⑴ 解決問題①需用到的藥品有CuSO₄溶液、                           （填試劑），同時進行相關(guān)實驗。k*s*5*u

⑵ 解決問題②的實驗步驟和現(xiàn)象如下：取一定量的Cu(OH)₂固體，加熱至80 ℃～100 ℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000 ℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅。向氧化亞銅中加入過量稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在。根據(jù)以上現(xiàn)象寫出氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式                              。

⑶為解決問題③，設(shè)計了如下的實驗裝置（夾持裝置未畫出）：

在實驗中觀察到CuO變成紅色物質(zhì)，無水CuSO₄變成藍色，生成物中還有一種無污染的單質(zhì)氣體Y�，F(xiàn)有氮的某種氣態(tài)氫化物X氣體0. 0l mol，緩緩?fù)ㄟ^紅熱的氧化銅玻璃管完全反應(yīng)后，測得C裝置增重0. 36g并收集到單質(zhì)氣體Y0.28g。

X氣體的摩爾質(zhì)量      ，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         。

(4)請猜測用上述裝置測量時有可能產(chǎn)生誤差的原因                              

.                                                             （答1條即可）

實驗結(jié)論k*s*5*u

⑴Cu(OH)₂具有兩性。證明Cu(OH)₂具有兩性的實驗現(xiàn)象是                         

.                                                        。

⑵ 根據(jù)實驗方案⑵，得出的＋1價Cu和＋2價Cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是：               

.                                                                             

⑶ CuO能夠被氮的氣態(tài)氫化物還原。

Answer 1

實驗探究

⑴ H₂SO₄（HCl）溶液、濃NaOH溶液     ………………………………1分

⑵Cu₂O + 2H⁺ === Cu  + Cu²⁺ + H₂O…1分

 

(3)32g/mol    (1分)   N₂H₄ + 2CuO           2Cu + N₂ +2 H₂O    1分

 

(4)①外界空氣中的水蒸氣進入C中；②B中水蒸氣殘留，故產(chǎn)生的水蒸氣不能完全被C裝置吸收；③產(chǎn)生的水蒸氣流速過快未被C裝置完全吸收。④N₂H₄不能完全與CuO反應(yīng)(其他合理答案也可以)(2分) k*s*5*u

實驗結(jié)論

⑴ Cu(OH)₂既能溶于鹽酸，又能溶于濃NaOH溶液    …………………………2分

⑵高于1000℃時Cu₂O比CuO穩(wěn)定，在酸性溶液中Cu²⁺比Cu⁺穩(wěn)定

（其他合理答案也可以）（2分）．

解析:

略